科目: 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題
(14分)曾經(jīng)有一種固氮的方法:1100°C通N2和CaC2反應(yīng)得到CaCN2 。
已知:CaCN2+3H2O = 2NH3+CaCO3;CaC2+2H2O = C2H2↑+Ca(OH)2
(1)某同學(xué)采用以下裝置(加熱和夾持儀器已略去)制取少量的CaCN2
①U形管中盛放的物質(zhì)是 (填一種);
② (填“能”或“不能”)用普通玻璃管代替圖中石英管;
(2)檢驗(yàn)反應(yīng)后的固體(用W表示)中含有氮元素該同學(xué)將適量W溶于水,有氣泡產(chǎn)生,說明固體中含有氮元素,該結(jié)論不正確。若要得出正確結(jié)論,還需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)是 。
(3)測定W中CaCN2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
步驟Ⅰ:按如圖所示裝置(夾持儀器已略去)進(jìn)行實(shí)驗(yàn):關(guān)閉彈簧夾,將漏斗中溶液逐滴加入到三頸瓶中,當(dāng)W反應(yīng)完全后,打開彈簧夾,通入氮?dú)猓敝涟睔獗?00mL0.1 mol·L-1硫酸完全吸收。
步驟Ⅱ:準(zhǔn)確量取燒杯中溶液20.00mL置于錐形瓶中,滴入幾滴指示劑,用cmol·L-1NaOH溶液滴定過量的硫酸,實(shí)驗(yàn)測得消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為vmL。
已知三種常用指示劑變色pH范圍如下:
指示劑 | a | b | c |
變色pH范圍 | 3.1~4.4 | 8.0~10.0 | 4.4~6.2 |
說明 | pH<3.1顯紅色 pH>4.4顯黃色 | pH<8.0顯無色 pH>10.0顯紅色 | pH<4.4顯紅色 pH>6.2顯黃色 |
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科目: 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題
(18分)甲、乙兩個(gè)研究性學(xué)習(xí)小組為測定氨分子中氮、氫原子個(gè)數(shù)比,設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)流程:
實(shí)驗(yàn)中,先用制得的氨氣排盡洗氣瓶前所有裝置中的空氣,再連接洗氣瓶和氣體收集裝 置,立即加熱氧化銅。反應(yīng)完成后,黑色氧化銅轉(zhuǎn)化為紅色的銅。下圖A、B、C為甲、乙兩小組制取氨氣時(shí)可能用到的裝置,D為盛有濃硫酸的洗氣瓶。
甲小組測得:反應(yīng)前氧化銅的質(zhì)量m1 g、氧化銅反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量m2g、生成氮?dú)庠跇?biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V1L。乙小組測得:洗氣前裝置D的質(zhì)量m3g、洗氣后裝置D的質(zhì)量為m4g、生成氮?dú)庠跇?biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V2L。請回答下列問題:
(1)檢查A裝置氣密性的操作是____________________________________________________。
(2)實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)氨氣的操作和現(xiàn)象是____________________________________。
(3)甲、乙兩小組選擇了不同的方法制取氨氣,請將實(shí)驗(yàn)裝置的字母編號和制備制備原理填寫在下表的空格中。
| 實(shí)驗(yàn)裝置 | 實(shí)驗(yàn)藥品 | 制備原理 |
甲小組 | A | 氫氧化鈣、硫酸銨 | 反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________ |
乙小組 | _____ | 濃氨水、氫氧化鈉 | 用化學(xué)平衡原理分析氫氧化鈉的作用:_______ |
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科目: 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題
(14分)某研究性學(xué)習(xí)小組用下列裝置(鐵架臺等支撐儀器略)探究氧化鐵與乙醇的反應(yīng),并檢驗(yàn)反應(yīng)產(chǎn)物。
(1)為快速得到乙醇?xì)怏w,可采取的方法是 ;若實(shí)驗(yàn)時(shí)小試管中的溶液已經(jīng)開始發(fā)生倒吸,你采取的措施是 _________(填寫編號);
a.取下小試管 b.移去酒精燈
c.將導(dǎo)管從乳膠管中取下 d.以上都可以
(2)盛Cu(OH)2懸濁液的試管中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象為___________________。
(3)如圖實(shí)驗(yàn),觀察到紅色的Fe2O3全部變?yōu)楹谏腆w(M),充分反應(yīng)后停止加熱。為了檢驗(yàn)M的組成,進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)。
① M能被磁鐵吸引;加入足量稀硫酸,振蕩,固體全部溶解,未觀察到有氣體生成;
② 經(jīng)檢驗(yàn)溶液中有Fe2+和Fe3+;
關(guān)于M 中鐵元素價(jià)態(tài)的判斷正確的是 (填寫編號)。
a.一定有+3價(jià)和+2價(jià)鐵,一定無0價(jià)鐵 b.一定有+3價(jià)、+2價(jià)和0價(jià)鐵
c.一定有+3價(jià)和0價(jià)鐵,一定無+2價(jià)鐵 d.一定有+3和+2價(jià)鐵,可能有0價(jià)鐵
(4)若M的成份可表達(dá)為FeXOY,用CO還原法定量測定其化學(xué)組成。稱取a g M樣品進(jìn)行定量測定,實(shí)驗(yàn)裝置和步驟如下:
① 組裝儀器;②點(diǎn)燃酒精燈;③加入試劑; ④打開分液漏斗活塞;⑤檢查氣密性;⑥停止加熱;⑦關(guān)閉分液漏斗活塞;⑧……。正確的操作順序是__________(填寫編號)
a.①⑤④③②⑥⑦⑧ b.①③⑤④②⑦⑥⑧ c.①⑤③④②⑥⑦⑧ d.①③⑤②④⑥⑦⑧
(5)若實(shí)驗(yàn)中每步反應(yīng)都進(jìn)行完全,反應(yīng)后M樣品質(zhì)量減小b g,則FeXOY中=_____。
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科目: 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題
(本題共12分)
我國利用生產(chǎn)磷銨[(NH4)3PO4]排放的廢渣磷灰石制取硫酸并聯(lián)產(chǎn)水泥的技術(shù)研究獲得成功。已知磷灰石的主要成分是Ca3(PO4)2,具體生產(chǎn)磷銨流程如下:
38.操作a的名稱是___________,實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行此操作的非玻璃儀器用品有___________;在實(shí)驗(yàn)室中操作b的名稱是______________________。
39.裝置a中生成兩種酸式鹽,它們的化學(xué)式分別是_______________________。
40.固體A中一定含有的物質(zhì),其化學(xué)式是_________________。
41.熱交換器是實(shí)現(xiàn)冷熱交換的裝置;瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)中也經(jīng)常利用熱交換來實(shí)現(xiàn)某種實(shí)驗(yàn)?zāi)康模瑲、液熱交換時(shí)通常使用的儀器是________________________。
42. 制硫酸所產(chǎn)生的尾氣除了含有N2、O2外,還含有SO2,微量的SO3和酸霧。能用于測定硫酸尾氣中SO2含量的試劑是__________。
a.NaOH溶液、酚酞試液 b.KMnO4溶液、稀硫酸
c. 碘水、淀粉溶液 d.氨水、酚酞試液
所用的測量方法為 。
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科目: 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題
(本題共10分)
亞硝酰氯(NOCl)是有機(jī)合成中的重要試劑,可由NO與Cl2在通常條件下反應(yīng)得到(NO2與Cl2反應(yīng)可得硝酰氯)。亞硝酰氯的熔點(diǎn)為-64.5 ℃,沸點(diǎn)為-5.5 ℃,并且遇水蒸氣分解為氮的氧化物和氯化氫。
某;瘜W(xué)興趣小組按如下流程制備亞硝酰氯,實(shí)驗(yàn)時(shí),先通入Cl2,待E中U形管內(nèi)充滿黃綠色氣體時(shí),再緩緩?fù)ㄈ隢O。“→”表示氣流方向。
34.實(shí)驗(yàn)室用氯酸鉀和濃鹽酸制備Cl2的化學(xué)方程式是______________________________。
35.裝置F的作用是___________________________________。
36.亞硝酰氯與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________。
37.實(shí)驗(yàn)中“先通入Cl2,待E中U形管內(nèi)充滿黃綠色氣體時(shí),再將NO緩緩?fù)ㄈ搿,此操作的目的是______________________________________________________________。
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科目: 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題
過碳酸鈉(Na2CO3·3H2O2),有固體雙氧水的俗稱,該晶體具有Na2CO3和H2O2的雙重性質(zhì),被大量應(yīng)用于洗滌、印染、紡織、造紙、醫(yī)藥衛(wèi)生等領(lǐng)域中,過碳酸鈉的某生產(chǎn)流程如下圖所示。
已知:2Na2CO3+3H2O2=2Na2CO3·3H2O △H<0;回答下列問題:
(1)下列物質(zhì)可使過碳酸鈉較快失效的是(填序號)_________。
A.FeCl3溶液 | B.H2S | C.稀硫酸 | D.NaHCO3溶液 |
T/℃ | 活性氧百分含量 | 產(chǎn)率 |
5~10 | 13.94 | 85.49 |
10~15 | 14.02 | 85.78 |
15~20 | 15.05 | 88.38 |
20~25 | 14.46 | 83.01 |
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科目: 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題
(15分)硫酸亞鐵銨又稱莫爾鹽,是淺綠色晶體。它在空氣中比一般亞鐵鹽穩(wěn)定,是常用的Fe2+試劑。某實(shí)驗(yàn)小組利用工業(yè)廢鐵屑制取莫爾鹽,并測定其純度。
已知:①
②莫爾鹽在乙醇溶劑中難溶。
Ⅰ.莫爾鹽的制取
試分析:
(1)步驟2中加熱方式 (填“直接加熱”﹑“水浴加熱”或“沙浴”);必須在鐵屑少量剩余時(shí),進(jìn)行熱過濾,其原因是 。
(2)步驟3中包含的實(shí)驗(yàn)操作名稱 。
(3)產(chǎn)品莫爾鹽最后用 洗滌(填字母編號)。
a.蒸餾水 b.乙醇 c.濾液
Ⅱ.為測定硫酸亞鐵銨(NH4)2SO4?FeSO4?6H2O晶體純度,某學(xué)生取m g硫酸亞鐵銨樣品配制成500 mL溶液,根據(jù)物質(zhì)組成,甲、乙、丙三位同學(xué)設(shè)計(jì)了如下三個(gè)實(shí)驗(yàn)方案,請回答:
(甲)方案一:取20.00 mL硫酸亞鐵銨溶液用0.1000 mol·L-1的酸性KMnO4溶液分三次進(jìn)行滴定。
(乙)方案二:取20.00 mL硫酸亞鐵銨溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。
(1)若實(shí)驗(yàn)操作都正確,但方案一的測定結(jié)果總是小于方案二,其可能原因?yàn)?u>
,驗(yàn)證推測的方法為: 。
(丙)方案三:(通過NH4+測定)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)圖如下所示。取20.00 mL硫酸亞鐵銨溶液進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)。
(2)①裝置 (填“甲”或“乙”)較為合理,判斷理由是 。量氣管中最佳試劑是 (填字母編號。如選“乙”則填此空,如選“甲”此空可不填)。
a.水 b.飽和NaHCO3溶液 c.CCl4
②若測得NH3的體積為V L(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下),則該硫酸亞鐵銨晶體的純度為 。
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科目: 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題
(13分)乙酸異戊酯是組成蜜蜂信息素質(zhì)的成分之一,具有香蕉的香味,實(shí)驗(yàn)室制備乙酸異戊酯的反應(yīng)裝置示意圖和有關(guān)數(shù)據(jù)如下:
實(shí)驗(yàn)步驟:
在A中加入4.4 g的異戊醇,6.0 g的乙酸、數(shù)滴濃硫酸和2~3片碎瓷片,開始緩慢加熱A,回流50分鐘,反應(yīng)液冷至室溫后,倒入分液漏斗中,分別用少量水,飽和碳酸氫鈉溶液和水洗滌,分出的產(chǎn)物加入少量無水硫酸鎂固體,靜置片刻,過濾除去硫酸鎂固體,,進(jìn)行蒸餾純化,收集140~143 ℃餾分,得乙酸異戊酯3.9 g;卮鹣铝袉栴}:
(1)裝置B的名稱是:
(2)在洗滌操作中,第一次水洗的主要目的是: ; 第二次水洗的主要目的是: 。
(3)在洗滌、分液操作中,應(yīng)充分振蕩,然后靜置,待分層后 (填標(biāo)號),
A.直接將乙酸異戊酯從分液漏斗上口倒出
B.直接將乙酸異戊酯從分液漏斗下口放出
C.先將水層從分液漏斗的下口放出,再將乙酸異戊酯從下口放出
D.先將水層從分液漏斗的下口放出,再將乙酸異戊酯從上口放出
(4)本實(shí)驗(yàn)中加入過量乙酸的目的是:
(5)實(shí)驗(yàn)中加入少量無水硫酸鎂的目的是:
(6)在蒸餾操作中,儀器選擇及安裝都正確的是: (填標(biāo)號)
(7)本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率是:
A.30℅ B.40℅ C.50℅ D.60℅
(8)在進(jìn)行蒸餾操作時(shí),若從130 ℃開始收集餾分,產(chǎn)率偏 (填高或者低)原因是
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科目: 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題
(本題共12分)
氯氣和氯乙烯都是重要的化工產(chǎn)品,年產(chǎn)量均在107t左右。氯氣的實(shí)驗(yàn)室制備和氯乙烯的工業(yè)生產(chǎn)都有多種不同方法。
完成下列填空:
(1)實(shí)驗(yàn)室制取純凈的氯氣,除了二氧化錳、濃鹽酸和濃硫酸,還需要_________、________(填寫試劑或溶液名稱)
(2)實(shí)驗(yàn)室用2.00mol/L的鹽酸和漂粉精[成分為Ca(ClO)2、CaCl2]反應(yīng)生成氯氣、氯化鈣和水,若產(chǎn)生2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氯氣,發(fā)生反應(yīng)的鹽酸為_________m,l。
(3)實(shí)驗(yàn)室通常用向上排空氣法收集氯氣。設(shè)計(jì)一個(gè)簡單實(shí)驗(yàn),驗(yàn)證所收集的氯氣中是否含有空氣。
_________________
4)工業(yè)上用電石-乙炔法生產(chǎn)乙烯的反應(yīng)如下:
CaO+3CCaC2+CO
CaC2+2H2O→HC≡CH↑+Ca(OH)2
HC≡CH↑+HClCH2=CHCl
電石-乙炔法的優(yōu)點(diǎn)是流程簡單,產(chǎn)品純度高,而且不依賴于石油資源。
電石-乙炔法的缺點(diǎn)是___________________、_____________________。
(5)乙烷和氯氣反應(yīng)可制得ClCH2CH2Cl,ClCH2CH2Cl加熱分解得到氯乙烯和氯化氫。設(shè)計(jì)一種以乙烯和氯氣為原料制取氯乙烯的方案(其他原料自選),用化學(xué)方程式表示(不必注明反應(yīng)條件)。
要求:①反應(yīng)產(chǎn)生的氯化氫必須用于氯乙烯的制備;②不再產(chǎn)生其他廢液。
___________________________________
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科目: 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題
(14分)黃銅礦是工業(yè)煉銅的主要原料,主要成分為CuFeS2,含少量脈石。為測定該黃銅礦的純度,某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn):
用電子天平稱取研細(xì)的黃銅礦樣品1.150g,在空氣存在下進(jìn)行煅燒,生成Cu、Fe3O4和SO2氣體,實(shí)驗(yàn)后取d中溶液的1/10置于錐形瓶中,用0.05mol/L標(biāo)準(zhǔn)碘溶液進(jìn)行滴定,消耗標(biāo)準(zhǔn)碘溶液20.00mL。請回答下列問題:
(1)將樣品研細(xì)后再進(jìn)行反應(yīng),其目的是 ;標(biāo)準(zhǔn)碘溶液應(yīng)盛放在(填“堿式”或“酸式”) 滴定管中。
(2)裝置a的作用是
(填序號)。
A.除去空氣中的二氧化碳 | B.除去空氣中的水蒸氣 |
C.有利于氣體混合 | D.有利于觀察、控制空氣流速 |
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