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科目: 來源: 題型:問答題

過氧化鎂(MgO2)易溶于稀酸,溶于酸后產生過氧化氫,在醫(yī)學上可作為解酸劑等。過氧化鎂產品中常會混有少量MgO,實驗室可通過多種方案測定樣品中過氧化鎂的含量。

(1)某研究小組擬用右圖裝置測定一定質量的樣品中過氧化鎂的含量。
①實驗前需進行的操作是            .稀鹽酸中加入少量FeCl3溶液的作用是             。
②用恒壓分液漏斗的優(yōu)點有:使分液漏斗中的溶液順利滴下;                     。
③實驗終了時,待恢復至室溫,先             ,再平視刻度線讀數。
(2)實驗室還可通過下列兩種方案測定樣品中過氧化鎂的含量:
方案I:取a g樣品,加入足量稀鹽酸,充分反應后再加入 NaOH溶液至Mg2沉淀完全,過濾、洗滌后,將濾渣充分灼燒,最終得到b g固體。 
方案Ⅱ:稱取0.1 g樣品置于碘量瓶中,加入15 mL0.6 mol/LKI溶液和足量鹽酸,搖勻后在暗處靜置5 min,然后用0.1 mol/L Na2S2O3溶液滴定,滴定到終點時共消耗VmL Na2S2O3溶液。(已知:I2+2Na2S2O3= Na2S4O6+2NaI)
①已知常溫下Ksp[Mg(OH)2]=l×10-11。為使方案I中Mg2+完全沉淀[即溶液中c(Mg2+)≤l ×10-5mol/L],溶液的pH至少應調至          。方案I中過氧化鎂的質量分數為       (用含a、b的表達式表示)。
②方案Ⅱ中滴定前需加入少量          作指示劑;樣品中過氧化鎂的質量分數為            (用含V的表達式表示)。

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科目: 來源: 題型:填空題

輝銅礦石主要含有硫化亞銅(Cu2S)及少量脈石(SiO2)。一種以輝銅礦石為原料制備硝酸銅的工藝流程如下:

⑴寫出浸取過程中Cu2S溶解的離子方程式:____________________。
⑵回收S過程中溫度控制在50~60℃之間,不宜過高或過低的原因是_____________。
⑶氣體NOx與氧氣混合后通入水中能生成流程中可循環(huán)利用的一種物質,該反應的化學方程式為___________________________;向濾液M中加入(或通入)下列__________(填字母)物質,得到另一種可循環(huán)利用的物質。
a.鐵        b.氯氣      c.高錳酸鉀 
⑷保溫除鐵過程中,加入CuO的目的是________________________;蒸發(fā)濃縮時,要用HNO3溶液調節(jié)溶液的pH,其理由是___________________________。

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科目: 來源: 題型:填空題

黃鉀銨鐵礬[KNH4Fex(SO4)y(OH)z]不溶于水和稀硫酸,制取黃鉀銨鐵礬的示意圖如下:

(1)溶液X是________。
(2)檢驗濾液中是否存在K的操作是________________________。
(3)黃鉀銨鐵礬的化學式可通過下列實驗測定:
①稱取一定質量的樣品加入稀硝酸充分溶解,將所得溶液轉移至容量瓶并配制成100.00 mL溶液A。
②量取25.00 mL溶液A,加入鹽酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全,過濾、洗滌、干燥至恒重,得到白色固體9.32 g。
③量取25.00 mL溶液A,加入足量NaOH溶液,加熱,收集到標準狀況下氣體224 mL,同時有紅褐色沉淀生成。
④將步驟③所得沉淀過濾、洗滌、灼燒,最終得固體4.80 g。
通過計算確定黃鉀銨鐵礬的化學式(寫出計算過程)。

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科目: 來源: 題型:填空題

工業(yè)上利用鋅焙砂(主要含ZnO、ZnFe2O4,還含有少量CaO、FeO、CuO、NiO等氧化物)制取金屬鋅的流程如圖所示;卮鹣铝袉栴}:

(1)酸浸時ZnFe2O4會生成兩種鹽,該反應的化學方程式為___________。
(2)凈化Ⅰ操作分為兩步:第一步是將溶液中少量的Fe2氧化;第二步是控制溶液pH,使Fe3轉化為Fe(OH)3沉淀。
①寫出酸性條件下H2O2與Fe2反應的離子方程式:___________。
②25 ℃時,pH=3的溶液中,c(Fe3)=________mol·L-1(已知25 ℃,Ksp[Fe( OH)3]=4.0×10-38)。
③凈化Ⅰ生成的沉淀中還含有溶液中的懸浮雜質,溶液中的懸浮雜質被共同沉淀的原因是____________________。
(3)若沒有凈化Ⅱ操作,則對鋅的制備帶來的影響是_________________。
⑷本流程中可以循環(huán)利用的物質除鋅外還有________________。

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科目: 來源: 題型:填空題

2012年冬天,我國城市空氣污染狀況受到人們的強烈關注。在空氣質量報告中,SO2的指數是衡量空氣質量好壞的重要指標。為了測定空氣中的SO2含量,有三位同學分別采用了以下測定方法。
I.氧化還原法:甲同學擬采用下圖所示的裝置進行實驗:

(1)該實驗需要80mL5×10-4mol/L的碘溶液,甲同學應稱量I2    g(精確到0.001),選擇_______mL的容量瓶進行配制。該實驗所涉及的氧化還原反應原理為       (用化學方程式表示),該實驗原理是利用了SO2     性。
(2)在甲同學所配碘溶液濃度準確,并且量取藥品及實驗過程中各種讀數均無錯誤的情況下,利用上述裝置所測定的SO2含量仍然比實際含量低,請分析其中可能的原因            .
Ⅱ.重量法:乙同學擬用右圖所示簡易裝置進行實驗。實驗操作如下:按圖安裝好儀器,在廣口瓶中盛放足量的H2O2水溶液,用規(guī)格為20mL的針筒抽氣100次,使空氣中的SO2被H2O2水溶液充分吸收(SO2+H2O2=H2SO4)。在吸收后的水溶液中加入足量的BaCl2溶液,生成白色沉淀,經過濾、洗滌、干燥等步驟后進行稱量,得白色固體0.182mg。
(3)取樣處空氣中SO2含量為      mg/L(精確到0.001)。
(4)已知,常溫下BaSO3的KSP為5.48×10-7飽和亞硫酸溶液中c(SO2-3)=6.3×10-8mol/L。有同學認為以上實驗不必用H­2O2吸收SO2,直接用0.1mol/L BaCl2溶液來吸收SO2即可產生沉淀,請用以上數據分析這樣做是否可行                          .
III.儀器法:丙同學直接使用一種SO2濃度智能監(jiān)測儀測定空氣中的SO2含量,這種監(jiān)測儀是利用電化學原理,根據電池產生電流的強度來準確測量SO2濃度的。該電池總的化學反應原理為:2SO2+O2+2H2O=2H2SO4
(5)請寫出該電池負極的電極反應式                               。

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科目: 來源: 題型:填空題

某消毒液的主要成分為NaCl和NaClO,在空氣中易吸收CO2而變質,且NaCl和NaClO在酸性條件下可發(fā)生反應:ClO- + Cl- + 2H+ = Cl2↑+ H2O。某學習小組擬探究該消毒液的變質情況。
(1)取適量消毒液放在試管中,加入足量一定濃度的硫酸,有氣體放出。通過下列裝置檢驗氣體的成分可以判斷消毒液是否變質。
學習小組研究后認為變質情況可能有三種:甲:部分變質;乙:未變質;丙:     
為了驗證可能為甲,請完成下列實驗方案。限選試劑:
①98%的濃硫酸 ②1%的品紅溶液 ③1.0 mol·L-1的KI-淀粉溶液 ④1.0 mol·L-1 的NaOH溶液 ⑤澄清石灰水 ⑥飽和NaCl溶液

所加試劑
預期現象和結論
試管A中加足量    (填序號);
試管B中加1%品紅溶液;
試管C中加    (填序號)。
若___                       ___,           
則甲成立。
 
(2)用滴定法測定消毒液中NaClO的濃度(滴定過程涉及的反應有:NaClO + Na2SO3 = NaCl+ Na2SO4 ;2KMnO4 + 5Na2SO3+ 3H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 5Na2SO4 + 3H2O)。實驗步驟如下:
①量取25.00 mL消毒液放入錐形瓶中,加入過量的a mol·L-1 Na2SO3溶液v1 mL;
②在使用滴定管之前首先進行的操作是____;將b mol·L-1的酸性KMnO4溶液裝入    中;滴定,KMnO4和剩余的Na2SO3發(fā)生反應。當溶液由無色變成淺紅色,且保持半分鐘內紅色不褪時,停止滴定,記錄數據。
③重復滴定操作2次,平均消耗酸性KMnO4溶液v2 mL。則消毒液中NaClO的濃度為     mol·L-1(用含a、b、v1、v2的代數式表示)。

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科目: 來源: 題型:填空題

(14分)
某研究小組為探究弱酸性條件下鐵發(fā)生電化學腐蝕類型的影響因素,將混合均勻的新制鐵粉和碳粉置于錐形瓶底部,塞上瓶塞(如圖1)。從膠頭滴管中滴入幾滴醋酸溶液,同時測量容器中的壓強變化。
(1)請完成以下實驗設計表(表中不要留空格):

編號
實驗目的
碳粉/g
鐵粉/g
醋酸/%

為以下實驗作參照
0.5
2.0
90.0

醋酸濃度的影響
0.5
 
36.0

 
0.2
2.0
90.0
(2)編號①實驗測得容器中壓強隨時間變化如圖2。t2時,容器中壓強明顯小于起始壓強,其原因是鐵發(fā)生了             腐蝕,請在圖3中用箭頭標出發(fā)生該腐蝕時電子流動方向;此時,碳粉表面發(fā)生了  (“氧化”或“還原”)反應,其電極反應式是                                   

(3)該小組對圖2中0~t1時壓強變大的原因提出了如下假設,請你完成假設二:
假設一:發(fā)生析氫腐蝕產生了氣體;
假設二:                              ;
……
(4)為驗證假設一,某同學設計了檢驗收集的氣體中是否含有H2的方案。請你再設計一個實驗方案驗證假設一,寫出實驗步驟和結論。
實驗步驟和結論(不要求寫具體操作過程):

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科目: 來源: 題型:填空題

三氯異氰尿酸(結構簡式如圖)是一種極強的氧化劑和氯化劑。

(1)利用三氯異氰尿酸水解產物中的氧化性物質X可消毒滅菌,X的分子式為       。
(2)“有效氯”含量指從KI中氧化出相同量的I2所需Cl2的質量與指定化合物的質量之比,常以百分數表示。為測定三氯異氰尿酸的“有效氯”含量,現稱取某三氯異氰尿酸樣品0.5680 g,加水、足量KI、硫酸,配制成100 mL待測液;準確量取25.00 mL待測液于碘量瓶中,用0.1500 mol·L-1 Na2S2O3標準溶液滴定至溶液呈微黃色時,加入淀粉指示劑,繼續(xù)滴定至終點(發(fā)生反應的方程式為:2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI);重復測定2次,所得的相關數據如下表:

滴定序號
待測液體積/mL
標準液滴定管起點讀數/mL
標準液滴定管終點讀數/mL
1
25.00
0.06
24.04
2
25.00
0.02
24.02
3
25.00
0.12
24.14
 
①滴定終點觀察到的現象為       ;
②配制0.1500 mol·L-1 Na2S2O3溶液100 mL,所需Na2S2O3·5H2O的質量為       ;
③計算此樣品的“有效氯”含量(寫出計算過程)。

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科目: 來源: 題型:填空題

如何從石油中獲得更多的輕質燃油一直是化學家探索的課題,將石油分餾得到的重油進行裂化可以獲得更多的輕質燃油。
資料一 石蠟是含有20~30個碳原子的烷烴的混合物,常溫下呈固態(tài)。
資料二 石油催化裂化中通常使用Al2O3作催化劑。
某研究性學習小組在實驗室中模擬石油的催化裂化,裝置如圖:實驗過程中可觀察到燒瓶中固體石蠟先熔化,試管Ⅱ中有少量液體凝結,試管Ⅲ中酸性高錳酸鉀溶液褪色,實驗后聞試管Ⅱ中液體氣味,具有汽油的氣味。

(1)該裝置儀器連接的順序應遵循的原則為__________________,
為保證實驗成功,實驗前必須進行的操作是_________________,
裝置中較長導管的作用是_____________________。
(2)試管Ⅱ中少量液體凝結說明了______。
(3)試管Ⅲ中溶液褪色說明了________________。
(4)能否用試管Ⅱ中的液體萃取溴水中的溴,理由是_______________。
(5)寫出二十烷裂化得到癸烷和癸烯的化學方程式________________。
(6)石油裂化的重要意義是_____________。

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科目: 來源: 題型:填空題

工業(yè)制得的氮化鋁(AlN)產品中常含有少量Al4C3、Al2O3、C等雜質。某同學設計了如下實驗分別測定氮化鋁(AlN)樣品中AlN和Al4C3的質量分數(忽略NH3在強堿性溶液中的溶解)。
(1)實驗原理
①Al4C3與硫酸反應可生成CH4;
②AlN溶于強酸產生銨鹽,溶于強堿生成氨氣,請寫出AlN與NaOH溶液反應的化學方程式____________________________________________________。
(2)實驗裝置(如圖所示)

(3)實驗過程
①連接實驗裝置,檢驗裝置的氣密性。稱得D裝置的質量為y g,滴定管的讀數為a mL。
②稱取x g AlN樣品置于錐形瓶中;塞好膠塞,關閉活塞_____________,打開活塞______________,通過分液漏斗加入稀硫酸,與錐形瓶內物質充分反應。
③待反應進行完全后,關閉活塞_____________,打開活塞_____________,通過分液漏斗加入過量____________(填化學式),與燒瓶內物質充分反應。
④__________________(填入該步應進行的操作)。
⑤記錄滴定管的讀數為b mL,稱得D裝置的質量為z g,
(4)數據分析
①AlN的質量分數為___________________。
②若讀取滴定管中氣體的體積時,液面左高右低,則所測氣體的體積_________________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
③Al4C3的質量分數為________。(該實驗條件下的氣體摩爾體積為Vm)。

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