(14分)
某研究小組為探究弱酸性條件下鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕類型的影響因素,將混合均勻的新制鐵粉和碳粉置于錐形瓶底部,塞上瓶塞(如圖1)。從膠頭滴管中滴入幾滴醋酸溶液,同時測量容器中的壓強變化。
(1)請完成以下實驗設(shè)計表(表中不要留空格):

編號
實驗?zāi)康?br />碳粉/g
鐵粉/g
醋酸/%

為以下實驗作參照
0.5
2.0
90.0

醋酸濃度的影響
0.5
 
36.0

 
0.2
2.0
90.0
(2)編號①實驗測得容器中壓強隨時間變化如圖2。t2時,容器中壓強明顯小于起始壓強,其原因是鐵發(fā)生了             腐蝕,請在圖3中用箭頭標(biāo)出發(fā)生該腐蝕時電子流動方向;此時,碳粉表面發(fā)生了  (“氧化”或“還原”)反應(yīng),其電極反應(yīng)式是                                   。

(3)該小組對圖2中0~t1時壓強變大的原因提出了如下假設(shè),請你完成假設(shè)二:
假設(shè)一:發(fā)生析氫腐蝕產(chǎn)生了氣體;
假設(shè)二:                              ;
……
(4)為驗證假設(shè)一,某同學(xué)設(shè)計了檢驗收集的氣體中是否含有H2的方案。請你再設(shè)計一個實驗方案驗證假設(shè)一,寫出實驗步驟和結(jié)論。
實驗步驟和結(jié)論(不要求寫具體操作過程):


(1)②2.0  ③碳粉含量的影響
(2)吸氧腐蝕  還原反應(yīng)   2H2O+O2+4e-=4OH-  (或4H++O2+4e-=2H2O)
(3)反應(yīng)放熱,溫度升高,體積膨脹
(4)實驗步驟和結(jié)論(不要求寫具體操作過程)
①藥品用量和操作同編號①實驗(多孔橡皮塞增加進(jìn)、出導(dǎo)管)
②通入氬氣排凈瓶內(nèi)空氣;
③滴入醋酸溶液,同時測量瓶內(nèi)壓強變化(也可測溫度變化,檢驗Fe2+等)。
如果瓶內(nèi)壓強增大,假設(shè)一成立。否則假設(shè)一不成立。
(本題屬于開放性試題,合理答案均給分)

解析試題分析:(1)探究影響化學(xué)反應(yīng)速率,每次只能改變一個變量,故有②中鐵的量不變,為2.0g;③中改變了碳粉的質(zhì)量,故為探究碳粉的量對速率的影響。
(2)壓強與氣體的物質(zhì)的量成正比,從圖中可以看出,氣體的量開始增加,后減少,故為吸氧腐蝕;活潑金屬做負(fù)極,故碳為正極,發(fā)生還原反應(yīng)。
(3)從體積的影響因素著手,溫度升高,體積增大
(4)基于假設(shè)一,可知,產(chǎn)生氫氣,發(fā)送那些變化,從變化入手考慮
考點:實驗設(shè)計與探究,影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

下圖所示的實驗,能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?br />

A
B
C
D




驗證化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
驗證溫度對平衡移動的影響
驗證鐵發(fā)生析氫腐蝕
驗證非金屬性Cl> C > Si
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

下列圖示實驗合理的是

A.圖1為證明非金屬性強弱:S>C>Si B.圖2為制備少量氧氣
C.圖3為配制一定濃度硫酸溶液 D.圖4制備并收集少量NO2氣體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

下列實驗?zāi)苓_(dá)到目的的是

A.用鋅與稀硝酸制備H2
B.用酸性KMnO4溶液鑒別1-戊烯和甲苯
C.用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別雞蛋白溶液和食鹽水
D.用水來除去NO2中少量的NO

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

鉻鐵礦的主要成分可表示為FeO·Cr2O3,還含有MgO、Al2O3、Fe2O3等雜質(zhì),以下是以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鉀(K2Cr2O7)的流程圖:

已知:①4FeO·Cr2O3+ 8Na2CO3+ 7O28Na2CrO4 + 2 Fe2O3 + 8CO2↑;
②Na2CO3 + Al2O32NaAlO2 + CO2↑;③Cr2O72+ H2O2CrO42+ 2H+
根據(jù)題意回答下列問題:
(1)固體X中主要含有_________(填寫化學(xué)式);要檢測酸化操作中溶液的pH是否等于4.5,應(yīng)該使用__________(填寫儀器或試劑名稱)。
(2)酸化步驟用醋酸調(diào)節(jié)溶液pH<5,其目的是_________________________________。
(3)操作Ⅲ有多步組成,獲得K2Cr2O7晶體的操作依次是:加入KCl固體、蒸發(fā)濃縮、      、過濾、_______、干燥。
(4)下表是相關(guān)物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù),操作Ⅲ發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是:Na2Cr2O7+2KCl →K2Cr2O7↓+2NaCl。

物質(zhì)
溶解度/(g/100g水)
0°C
40°C
80°C
KCl
28
40.1
51.3
NaCl
35.7
36.4
38
K2Cr2O7
4.7
26.3
73
Na2Cr2O7
163
215
376
 
該反應(yīng)在溶液中能發(fā)生的理由是_______________。
(5)副產(chǎn)品Y主要含氫氧化鋁,還含少量鎂、鐵的難溶化合物及可溶性雜質(zhì),精確分析Y中氫氧化鋁含量的方法是稱取n g樣品,加入過量______(填寫試劑)、溶解、過濾、再______(填寫試劑)、灼燒、冷卻、稱量,得干燥固體m g 。計算樣品中氫氧化鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________(用含m、n的代數(shù)式表示)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

輝銅礦石主要含有硫化亞銅(Cu2S)及少量脈石(SiO2)。一種以輝銅礦石為原料制備硝酸銅的工藝流程如下:

⑴寫出浸取過程中Cu2S溶解的離子方程式:____________________。
⑵回收S過程中溫度控制在50~60℃之間,不宜過高或過低的原因是_____________。
⑶氣體NOx與氧氣混合后通入水中能生成流程中可循環(huán)利用的一種物質(zhì),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________;向濾液M中加入(或通入)下列__________(填字母)物質(zhì),得到另一種可循環(huán)利用的物質(zhì)。
a.鐵        b.氯氣      c.高錳酸鉀 
⑷保溫除鐵過程中,加入CuO的目的是________________________;蒸發(fā)濃縮時,要用HNO3溶液調(diào)節(jié)溶液的pH,其理由是___________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:計算題

(1)某學(xué)習(xí)小組利用下圖裝置制取氯氣并探究其性質(zhì)。

①甲裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                     
②證明乙裝置中FeCl2溶液與Cl2發(fā)生了反應(yīng)的實驗方法是(只注明試劑、現(xiàn)象)                                                          
③丙裝置中通入少量Cl2,可制得某種生活中常用的漂白、消毒的物質(zhì)。已知碳酸的酸性強于次氯酸,則丙中反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                    。
(2)有一瓶長期放置的漂白粉,請利用以下儀器和試劑,完成該漂白粉成份的探究。
試管、膠頭滴管、帶導(dǎo)管的單孔塞、蒸餾水、1mol·L-1鹽酸、品紅溶液、新制澄清石灰水。
【提出假設(shè)】假設(shè)一:該漂白粉未變質(zhì),含CaCl2、Ca(ClO)2
假設(shè)二:該漂白粉全部變質(zhì),含                ;
假設(shè)三:該漂白粉部分變質(zhì),含CaCl2、Ca(ClO)2、CaCO3 。
【進(jìn)行實驗】在答題卡上完成下表(不必檢驗Ca2+、Cl-):

實驗步驟
預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論

用A試管取少量澄清石灰水備用,用B試管取少量樣品,再向B試管                           
                                           
                                           
若無氣體放出且澄清石灰水未見渾濁,則假設(shè)一成立;                              
                                      
                                      

                                           
                                           
                                           
                                           
                                       
                                               
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題

(14分)
某化學(xué)興趣小組為探究Cl2、Br2、Fe3+的氧化性強弱,設(shè)計了如下實驗:

(1)  ①檢查氣體發(fā)生裝置A的氣密性的操作是:____________
②整套實驗裝置存在一處明顯不足,請指出_____________.
(2) 用改正后的裝置進(jìn)行實驗.實驗過程如下:

實驗操作
實驗現(xiàn)象
結(jié)論
打開活塞a,向圓底燒瓶中滴入適量濃鹽酸;然后關(guān)閉活塞a,點燃酒精燈
D裝置中:溶液變紅
E裝置中:水層溶液變黃振蕩后CCl4層無明顯變化
Cl2、Br2、Fe3+的氧化性由強到弱的順序為:
______________________
(3)  因忙于觀察和記錄,沒有及時停止反應(yīng),D、E中均發(fā)生了新的變化:
D裝置中:紅色慢慢褪去。E裝置中:CCl4層先由無色變?yōu)槌壬,后顏色逐漸加深最后變成紅色。為探究上述實驗現(xiàn)象的本質(zhì),小組同學(xué)查得資料如下:
Ⅰ.(SCN)2性質(zhì)與鹵素單質(zhì)類似.氧化性:Cl2>(SCN)2
Ⅱ.Cl2和Br2反應(yīng)生成BrCl,它呈紅色(略帶黃色),沸點為5℃,與水發(fā)生水解反應(yīng).
Ⅲ.AgClO、AgBrO均可溶于水.
① 請用平衡移動原理(結(jié)合化學(xué)用語)解釋Cl2過量時D中溶液紅色褪去的原因___________________,請設(shè)計簡單實驗證明上述解釋:______________________
② 欲探究E中顏色變化的原因,設(shè)計實驗如下:用分液漏斗分離出E的下層溶液,蒸餾、收集紅色物質(zhì),取少量,加入AgNO3溶液,結(jié)果觀察到僅有白色沉淀產(chǎn)生.請結(jié)合化學(xué)用語解釋僅產(chǎn)生白色沉淀的原因_______________________________________________
③將少量BrCl通入到碘化鉀溶液中,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:___________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題

某同學(xué)在氣體體積測定儀中用鎂和硫酸反應(yīng)測定1 mol氫氣體積。完成下列填空:

(1)A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________。
(2)檢查裝置氣密性的方法是塞上B瓶的玻璃塞,用橡皮塞塞緊A瓶加料口,當(dāng)看到__________________現(xiàn)象時,可以確認(rèn)裝置氣密性良好。
(3)已知液體量瓶的刻度范圍是110~130 mL,實驗時稱取鎂帶的質(zhì)量要控制在0.100~0.110 g之間,目的是_________。
(4)完成一次測定實驗,需要2次用注射器抽氣,其中需要記錄的是第__________次抽出氣體的體積。
(5)下列情況會導(dǎo)致實驗結(jié)果偏高的是______(填編號)
a. 鎂表面的氧化膜沒有除盡         b. 儲液瓶中的液體是水
c. 未冷卻到室溫就讀數(shù)            d. 裝置氣密性不好

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同步練習(xí)冊答案