K₃[Fe(C₂O₄)₃]·3H₂O [三草酸合鐵(Ⅲ)酸鉀晶體]易溶于水，難溶于乙醇，可作為有機(jī)反應(yīng)的催化劑。實(shí)驗(yàn)室可用鐵屑為原料制備，相關(guān)反應(yīng)過(guò)程如下，請(qǐng)回下列問(wèn)題：

（1）鐵屑中常含硫元素，因而在制備FeSO₄時(shí)會(huì)產(chǎn)生有毒的H₂S氣體，該氣體可用氫氧化鈉溶液吸收。下列吸收裝置正確的是      。

（2）在得到的FeSO₄溶液中需加入少量的H₂SO₄酸化，目的是                   ，得到K₃[Fe(C₂O₄)₃]溶液后，加入乙醇的目的是                          。
（3）晶體中所含結(jié)晶水可通過(guò)重量分析法測(cè)定，主要步驟有：①稱量，②置于烘箱中脫結(jié)晶水，③冷卻，④稱量，⑤重復(fù)②~④至恒重，⑥計(jì)算。
步驟③需要在干燥器中進(jìn)行的原因是                             ；
步驟⑤的目的是                                               。
（4）可被酸性KMnO₄溶液氧化放出CO₂氣體，所以實(shí)驗(yàn)產(chǎn)物中K₃[Fe(C₂O₄)₃]·3H₂O含量測(cè)定可用KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。
①寫出滴定過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                                ；
②下列滴定操作中使滴定結(jié)果偏高的是        ；

某研究小組模擬工業(yè)處理電鍍含氰廢水并測(cè)定處理的效率，利用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。將CN^－的濃度為0.2 mol·L^－1的含氰廢水100 mL與100 mL NaClO溶液（過(guò)量）置于裝置②三頸燒瓶中，充分反應(yīng)。打開分液漏斗活塞，滴入100 mL稀H₂SO₄，關(guān)閉活塞。

已知裝置②中發(fā)生的主要反應(yīng)依次為：CN^－+ ClO^－=CNO^－+ Cl^－  2CNO^－+2H⁺ +3C1O^－=N₂↑+2CO₂↑+3C1^－+H₂O
（1）①和⑥的作用是    。
（2）裝置②中，生成需由裝置③除去的物質(zhì)的離子方程式為    。
（3）反應(yīng)結(jié)束后，緩緩?fù)ㄈ肟諝獾哪康氖?u>    。
（4）為計(jì)算該實(shí)驗(yàn)中含氰廢水被處理的百分率，需要測(cè)定    的質(zhì)量。
（5）已知CN^－的處理效率可高達(dá)90%，產(chǎn)生的CO₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為    。

堿式碳酸鹽A可用作胃藥，其組成可表示為Al₂Mg₆(OH)x(CO₃)y·zH₂O。某�；瘜W(xué)興趣小組欲測(cè)定其化學(xué)式，實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)如下：
實(shí)驗(yàn)I：稱取一定質(zhì)量的A，加熱分解至恒重。
實(shí)驗(yàn)Ⅱ：稱取一定質(zhì)量的A與足量的酸反應(yīng)，測(cè)量生成CO₂氣體的質(zhì)量。
可供選擇的儀器和藥品如圖所示：（酸溶液限選6mol/LHCl或6mol/LH₂SO₄，其它試劑任選。）

回答下列問(wèn)題：
(1)儀器乙的名稱為________。
(2)請(qǐng)選擇必要的裝置完成實(shí)驗(yàn)II,正確的連接順序?yàn)開_______ (按氣流方向，用接口字母表示）；選用的酸溶液是________。
(3)有人提出不采用實(shí)驗(yàn)I，可在實(shí)驗(yàn)II結(jié)束后，在A完全反應(yīng)后所得溶液中滴加足量的氨水，用無(wú)灰濾紙過(guò)濾，用蒸餾水洗滌反應(yīng)容器2?3次，將洗滌液過(guò)濾，洗滌沉淀2?3次，將附著沉淀的濾紙放到坩堝中加熱分解至恒重。判斷沉淀已洗滌干凈的方法是_________________,實(shí)際上未采用該方案的原因是不符合實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的________原則（填字母編號(hào)）。

某研究性學(xué)習(xí)小組利用H₂還原法測(cè)定兩種銅的氧化物CuO、Cu₂O混合粉末中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。下圖是測(cè)定裝置的示意圖，A中的試劑是鹽酸。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題。
（1）燒瓶中裝入的試劑是鋅粒，其中將發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是                  ；
（2）試劑C是水，其作用是__                 __；
（3）試劑D是__           __，其作用是干燥氫氣；
（4）連接好裝置后的實(shí)驗(yàn)操作依次是_          __（填下列操作序號(hào)）
①檢驗(yàn)氫氣純度；②加熱E；③檢驗(yàn)裝置氣密性；④點(diǎn)燃G管溢出的氣體；⑤從A瓶逐滴滴加液體
（5）已知：C(s)+1/2O₂( g)＝ CO(g)  △H=－110.5kJ·mol^－1,
Cu₂O(s) +1/2O₂(g) ＝ 2CuO(s)  △H=－145 kJ·mol^－1
則用炭粉在高溫條件下還原CuO生成Cu₂O的熱化學(xué)方程式：____              。  

已知非金屬單質(zhì)硫是淡黃色固體粉末，難溶于水。為了驗(yàn)證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)，某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）裝置A的分液漏斗中盛裝的試劑是        ，燒瓶中加入的試劑是         。
（2）畫出虛線框內(nèi)的實(shí)驗(yàn)裝置圖，并注明所加試劑，說(shuō)明裝置的作用             。
（3）裝置B中盛放的試劑是        （選填下列所給試劑的代碼），實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為                       ，反應(yīng)的化學(xué)方程式為                            。
A．Na₂S溶液    B．Na₂SO₃溶液    C．Na₂SO₄溶液 
（4）還有哪些事實(shí)能夠說(shuō)明氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)（試舉一例）                 。
（5）裝置C中盛放燒堿溶液，目的是吸收反應(yīng)后剩余的氣體，防止污染空氣，該反應(yīng)的離子方程式為                                                 。

某廢水樣品中含有一定量的K^＋、HCO₃^—、SO₃^2—，甲、乙兩研究小組欲測(cè)定其中SO₃^2—的濃度。
甲組方案：

乙組方案：
①用燒杯盛取廢水適量，加適量活性炭除色；過(guò)濾，取濾液。
②精確量取20.00 mL過(guò)濾后的廢水試樣，用0.1 mol·L^－1紫色KMnO₄(H₂SO₄酸化)溶液進(jìn)行滴定(有關(guān)反應(yīng)為2MnO₄^—＋5SO₃^2—＋6H^＋=2Mn^2＋＋5SO₄^2—＋3H₂O)。
③記錄數(shù)據(jù)，計(jì)算。
(1)甲組方案中的“試劑X”可選用________。
a．0.1 mol·L^－1 KMnO₄(H₂SO₄酸化)溶液
b．0.5 mol·L^－1 KOH溶液
c．新制氯水
d．NaI溶液
(2)甲組方案中，加入試劑X后生成SO₄^2—的離子方程式為________________。
(3)甲組方案中，第③步的“系列操作”包含的操作名稱依次為__________________。
(4)為乙組方案設(shè)計(jì)的下列滴定方式中，最合理的是________(填字母序號(hào))，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)可觀察到的現(xiàn)象是__________________。

利用甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)制取副產(chǎn)品鹽酸的設(shè)想在工業(yè)上已成為現(xiàn)實(shí)。某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室中模擬上述過(guò)程。其設(shè)計(jì)的模擬裝置如下：

根據(jù)要求填空：
(1)B裝置有三種功能：①均勻混合氣體；②         ；③         。
(2)設(shè)V(Cl₂)/V(CH₄)＝x，若理論上欲獲得最多的氯化氫，則x值應(yīng)     。
(3)D裝置的石棉中均勻混有KI粉末，其作用是                 。
(4)E裝置的作用是         (填編號(hào))。
A．收集氣體      B.吸收氯氣
C．防止倒吸      D．吸收氯化氫
(5)E裝置除生成鹽酸外，還含有有機(jī)物，從E中分離出鹽酸的最佳方法為         (填分離方法名稱)。
(6)該裝置還有缺陷，原因是沒(méi)有進(jìn)行尾氣處理，其尾氣主要成分為         (填編號(hào))。
A.CH₄；B．CH₃Cl；C．CH₂C1₂；D．CHCl₃；E．CCl₄

如圖所示“合成氨”的演示實(shí)驗(yàn)(夾持儀器均已省略)。在Y形管的一側(cè)用Zn粒和稀H₂SO₄反應(yīng)制取H₂，另一側(cè)用NaNO₂固體和NH₄Cl飽和溶液反應(yīng)制取N₂，N₂和H₂混合后通過(guò)還原鐵粉來(lái)合成NH₃，再將產(chǎn)生的氣體通入酚酞試液中，若酚酞試液變紅，則說(shuō)明產(chǎn)生了氨氣。

某課外活動(dòng)小組通過(guò)查閱資料和多次實(shí)驗(yàn)，得到了如下信息：
信息一：NaNO₂固體和飽和NH₄Cl溶液混合加熱的過(guò)程中發(fā)生如下反應(yīng)：
①NaNO₂＋NH₄Cl NH₄NO₂＋NaCl
②NH₄NO₂NH₃↑＋HNO₂
③2HNO₂N₂O₃↑＋H₂O
④2NH₃＋N₂O₃2N₂＋3H₂O
信息二：查閱資料，不同體積比的N₂、H₂混合氣體在相同實(shí)驗(yàn)條件下合成氨，使酚酞試液變紅所需要的時(shí)間如下：

固態(tài)化合物A由兩種短周期元素組成，可與水發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，甲組同學(xué)用下圖裝置(夾持裝置略)對(duì)其進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)。

(1)儀器B的名稱是________。
(2)實(shí)驗(yàn)中，Ⅱ中的試紙變藍(lán)，Ⅳ中黑色粉末逐漸變?yōu)榧t色并有M生成，則Ⅲ中的試劑為________；Ⅳ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________；V中的試劑為________。
(3)乙組同學(xué)進(jìn)行同樣實(shí)驗(yàn)，但裝置連接順序?yàn)棰?shy;Ⅲ­Ⅳ­Ⅱ­V­Ⅵ，此時(shí)Ⅱ中現(xiàn)象為________，原因是________。
(4)經(jīng)上述反應(yīng)，2.5 g化合物A理論上可制得0.56 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)M，則A的化學(xué)式為________。

目前流行的關(guān)于生命起源假設(shè)的理論認(rèn)為,生命起源于約40億年前的古洋底的熱液環(huán)境。這種環(huán)境系統(tǒng)中普遍存在鐵硫簇結(jié)構(gòu),如Fe₂S₂、Fe₄S₄、Fe₈S₇等,這些鐵硫簇結(jié)構(gòu)參與了生命起源的相關(guān)反應(yīng)。某化學(xué)興趣小組在研究某鐵硫簇結(jié)構(gòu)的組成時(shí),設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)。
【實(shí)驗(yàn)Ⅰ】 硫的質(zhì)量確定:

按圖連接裝置,檢查好裝置的氣密性后,在硬質(zhì)玻璃管A中放入1.0 g鐵硫簇結(jié)構(gòu)(含有部分不反應(yīng)的雜質(zhì)),在試管B中加入50 mL 0.1 mol·L^-1的酸性KMnO₄溶液,在試管C中加入品紅溶液。通入空氣并加熱,發(fā)現(xiàn)固體逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)榧t棕色。待固體完全轉(zhuǎn)化后將B中溶液轉(zhuǎn)移至250 mL容量瓶,洗滌試管B后定容。取25.00 mL該溶液用0.01 mol·L^-1的草酸(H₂C₂O₄)進(jìn)行測(cè)定剩余KMnO₄溶液濃度的滴定。記錄數(shù)據(jù)如下: