某研究小組模擬工業(yè)處理電鍍含氰廢水并測定處理的效率,利用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。將CN的濃度為0.2 mol·L-1的含氰廢水100 mL與100 mL NaClO溶液(過量)置于裝置②三頸燒瓶中,充分反應(yīng)。打開分液漏斗活塞,滴入100 mL稀H2SO4,關(guān)閉活塞。

已知裝置②中發(fā)生的主要反應(yīng)依次為:CN+ ClO=CNO+ Cl-  2CNO+2H+ +3C1O=N2↑+2CO2↑+3C1+H2O
(1)①和⑥的作用是    。
(2)裝置②中,生成需由裝置③除去的物質(zhì)的離子方程式為    。
(3)反應(yīng)結(jié)束后,緩緩?fù)ㄈ肟諝獾哪康氖?u>    。
(4)為計(jì)算該實(shí)驗(yàn)中含氰廢水被處理的百分率,需要測定    的質(zhì)量。
(5)已知CN的處理效率可高達(dá)90%,產(chǎn)生的CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為    。

(1)排除空氣中CO2對實(shí)驗(yàn)的干擾(2)ClO+Cl+2H+=Cl2↑+H2O(3)使裝置內(nèi)殘留的CO2全部進(jìn)入裝置⑤而被吸收(4)裝置⑤反應(yīng)前后的質(zhì)量或沉淀(5)0.4L

解析試題分析:(1)①和⑥的作用是排除空氣中CO2對實(shí)驗(yàn)的干擾(2)根據(jù)已知條件可知,有氯離子生成,又次氯酸跟有強(qiáng)氧化性,故反應(yīng)為ClO+Cl+2H+=Cl2↑+H2O。(3)使裝置內(nèi)殘留的CO2全部進(jìn)入裝置⑤而被吸收(4)通過測定堿石灰的質(zhì)量的變化測得二氧化碳的質(zhì)量,根據(jù)關(guān)系式計(jì)算含氰廢水處理百分率,則需要測定裝置⑤反應(yīng)前后的質(zhì)量。(5)由CN+ ClO=CNO+ Cl-   2CNO+2H+ +3C1O=N2↑+2CO2↑+3C1+H2O,又因?yàn)閚(CN)="0.2" mol·L-1×0.1L=0.02mol,轉(zhuǎn)化率為90%,根據(jù)關(guān)系式可知產(chǎn)生的CO2的體積為0.4L
考點(diǎn):探究物質(zhì)的組成或測量物質(zhì)的含量;氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

鉻鐵礦的主要成分可表示為FeO·Cr2O3,還含有MgO、Al2O3、Fe2O3等雜質(zhì),以下是以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鉀(K2Cr2O7)的流程圖:

已知:①4FeO·Cr2O3+ 8Na2CO3+ 7O28Na2CrO4 + 2 Fe2O3 + 8CO2↑;
②Na2CO3 + Al2O32NaAlO2 + CO2↑;③Cr2O72+ H2O2CrO42+ 2H+
根據(jù)題意回答下列問題:
(1)固體X中主要含有_________(填寫化學(xué)式);要檢測酸化操作中溶液的pH是否等于4.5,應(yīng)該使用__________(填寫儀器或試劑名稱)。
(2)酸化步驟用醋酸調(diào)節(jié)溶液pH<5,其目的是_________________________________。
(3)操作Ⅲ有多步組成,獲得K2Cr2O7晶體的操作依次是:加入KCl固體、蒸發(fā)濃縮、      、過濾、_______、干燥。
(4)下表是相關(guān)物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù),操作Ⅲ發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是:Na2Cr2O7+2KCl →K2Cr2O7↓+2NaCl。

物質(zhì)
溶解度/(g/100g水)
0°C
40°C
80°C
KCl
28
40.1
51.3
NaCl
35.7
36.4
38
K2Cr2O7
4.7
26.3
73
Na2Cr2O7
163
215
376
 
該反應(yīng)在溶液中能發(fā)生的理由是_______________。
(5)副產(chǎn)品Y主要含氫氧化鋁,還含少量鎂、鐵的難溶化合物及可溶性雜質(zhì),精確分析Y中氫氧化鋁含量的方法是稱取n g樣品,加入過量______(填寫試劑)、溶解、過濾、再______(填寫試劑)、灼燒、冷卻、稱量,得干燥固體m g 。計(jì)算樣品中氫氧化鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________(用含m、n的代數(shù)式表示)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

現(xiàn)擬用圖所示裝置(尾氣處理部分略)來制取一氧化碳,并用以測定某銅粉樣品(混有CuO粉末)中金屬銅的含量

(1)制備一氧化碳的化學(xué)方程式是                    ;
(2)試驗(yàn)中,觀察到反應(yīng)管中發(fā)生的現(xiàn)象是                 ;尾氣的主要成分是          
(3)反應(yīng)完成后,正確的操作順序?yàn)?u>             (填字母)
a.關(guān)閉漏斗開關(guān)  b.熄滅酒精1   c.熄滅酒精燈2
(4)若試驗(yàn)中稱取銅粉樣品5.0g,充分反應(yīng)后,反應(yīng)管中剩余固體的質(zhì)量為4.8g,則原樣品中單質(zhì)銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為           ;
(5)從濃硫酸、濃硝酸、蒸餾水、雙氧水中選用合適的試劑,設(shè)計(jì)一個(gè)測定樣品中金屬銅質(zhì)量分?jǐn)?shù)的方案;
①設(shè)計(jì)方案的主要步驟是(不必描述操作過程的細(xì)節(jié))                                    ;
②寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式                   

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

某品牌消毒液包裝說明的部分內(nèi)容摘錄如下:主要有效成分為次氯酸鈉,有效氯含量8 000 mg/L~10 000 mg/L?捎糜诟黝惣揖佑闷贰⒉途、棉織衣物等的消毒,對彩色織物可能有褪色作用。切勿用于絲綢、毛、尼龍、皮革、油漆表面,勿用于鋁、銅、碳鋼制品。本品須密封,置陰涼暗處保存。請完成以下實(shí)驗(yàn)探究過程:
(一)閱讀材料,獲取信息
(1)推測該消毒液的酸堿性:________,原因是(用離子方程式表示)________。
(2)該消毒液還具有的化學(xué)性質(zhì)是_____性和_____性。
(3)從該消毒液的保存要求分析,導(dǎo)致其失效的外界因素主要是_____。
(二)確定要研究的問題
該消毒液對碳鋼制品是否有腐蝕作用?
(三)設(shè)計(jì)方案,實(shí)施探究
用燒杯取少量樣品,將一根光亮的鐵釘放入燒杯,浸泡一段時(shí)間。對可能產(chǎn)生的現(xiàn)象有如下假設(shè):假設(shè)①:有明顯現(xiàn)象;假設(shè)②:無明顯現(xiàn)象。
(4)基于假設(shè)①,結(jié)論是鐵釘被腐蝕,預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是__________。
(5)基于假設(shè)②,結(jié)論是______________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

利用甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)制取副產(chǎn)品鹽酸的設(shè)想在工業(yè)上已成為現(xiàn)實(shí)。某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室中模擬上述過程。其設(shè)計(jì)的模擬裝置如下:

根據(jù)要求填空:
(1)B裝置有三種功能:①均勻混合氣體;②         ;③         。
(2)設(shè)V(Cl2)/V(CH4)=x,若理論上欲獲得最多的氯化氫,則x值應(yīng)     。
(3)D裝置的石棉中均勻混有KI粉末,其作用是                 。
(4)E裝置的作用是         (填編號(hào))。
A.收集氣體      B.吸收氯氣
C.防止倒吸      D.吸收氯化氫
(5)E裝置除生成鹽酸外,還含有有機(jī)物,從E中分離出鹽酸的最佳方法為         (填分離方法名稱)。
(6)該裝置還有缺陷,原因是沒有進(jìn)行尾氣處理,其尾氣主要成分為         (填編號(hào))。
A.CH4;B.CH3Cl;C.CH2C12;D.CHCl3;E.CCl4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

某同學(xué)在氣體體積測定儀中用鎂和硫酸反應(yīng)測定1 mol氫氣體積。完成下列填空:

(1)A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________。
(2)檢查裝置氣密性的方法是塞上B瓶的玻璃塞,用橡皮塞塞緊A瓶加料口,當(dāng)看到__________________現(xiàn)象時(shí),可以確認(rèn)裝置氣密性良好。
(3)已知液體量瓶的刻度范圍是110~130 mL,實(shí)驗(yàn)時(shí)稱取鎂帶的質(zhì)量要控制在0.100~0.110 g之間,目的是_________。
(4)完成一次測定實(shí)驗(yàn),需要2次用注射器抽氣,其中需要記錄的是第__________次抽出氣體的體積。
(5)下列情況會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏高的是______(填編號(hào))
a. 鎂表面的氧化膜沒有除盡         b. 儲(chǔ)液瓶中的液體是水
c. 未冷卻到室溫就讀數(shù)            d. 裝置氣密性不好

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

電石的主要成分為CaC2,易與水反應(yīng)生成C2H2,故C2H2俗稱電石氣。某同學(xué)設(shè)計(jì)如下方案測定電石中CaC2的純度(雜質(zhì)不參加反應(yīng))。

實(shí)驗(yàn)原理:CaC2 +2H2O==Ca(OH)2+C2H2
通過測定生成的氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況),可確定樣品中CaC2的含量。
實(shí)驗(yàn)步驟:
①稱取樣品1.2g;
②把1.2g樣品放入氣密性良好的氣體發(fā)生裝置,如圖所示;
③向樣品中滴入水,至不再產(chǎn)生氣泡,用量筒排水集氣,量筒內(nèi)液面在360mL處恰與水槽內(nèi)液面相平;
④作為反應(yīng)器的燒瓶中有24mL液體。
請回答下列問題:
(1)上述實(shí)驗(yàn)所用的玻璃儀器有導(dǎo)管、水槽、         、                    。
(2)若實(shí)驗(yàn)前有1000mL、500 mL、250 mL的量筒備用,則應(yīng)選用           mL的量筒。
(3)生成氣體體積是           mL,為保證生成氣體體積的準(zhǔn)確性,讀取量筒刻度時(shí)應(yīng)注意的問題是    。
(4)若將C2H2通入KMnO4溶液中,KMnO4溶液的紫紅色會(huì)變淺,反應(yīng)的化學(xué)方程式為□KMnO4+□C2H2+□H2SO4——□K2SO4+□MnSO4+□CO2+□     。若該實(shí)驗(yàn)生成的C2H2完全被KMnO4溶液氧化,至少需0.1 mol·L-1的KMnO4溶液           mL。
(5)通過以上數(shù)據(jù)計(jì)算,可得樣品中CaC2的純度為  。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

某化學(xué)小組為了證明SO2和Cl2的漂白性,設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置:

A        B         C         D        E
(1)實(shí)驗(yàn)室制備Cl2依據(jù)的原理是(化學(xué)方程式):                                  ,應(yīng)選用上圖A、E裝置中的           (填序號(hào))制Cl2,反應(yīng)中濃鹽酸所表現(xiàn)出的性質(zhì)是              、               
(2)反應(yīng)開始后,發(fā)現(xiàn)B、D兩個(gè)試管中的品紅溶液都褪色,停止通氣后,給B、D兩個(gè)試管中的液體加熱,B試管中的現(xiàn)象是                                 。
(3)NaOH溶液與Cl2反應(yīng)的離子方程式:                                  
(4)該小組同學(xué)將兩種氣體混合后通入品紅溶液,一段時(shí)間后,品紅溶液幾乎不褪色。查閱資料得知:兩種氣體按體積比1:1混合,再與水反應(yīng)可生成兩種常見的酸,因而失去漂白作用,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是                              。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

下圖中的實(shí)驗(yàn)裝置可以用于實(shí)驗(yàn)室制取乙炔。請?zhí)羁眨?br />
(1) 圖中A管的作用是                                                   ,
制取乙炔的化學(xué)反應(yīng)方程式為                                        。
(2)乙炔通入酸性KMnO4溶液中,發(fā)生     反應(yīng),可以觀察到                
現(xiàn)象,若通入溴水中,發(fā)生       反應(yīng)。
(3)乙炔燃燒的化學(xué)方程式為            ,燃燒時(shí)的現(xiàn)象為                
為了安全,點(diǎn)燃乙炔前應(yīng)該先         

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同步練習(xí)冊答案