過(guò)氧化鈉(Na₂O₂)是中學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)，常見(jiàn)的過(guò)氧化物還包括過(guò)氧化鈣(CaO₂)。已知:過(guò)氧化鈉與CO₂反應(yīng)有氣體生成，而將SO₂通入過(guò)氧化鈉粉末中也有氣體生成。有人提出CO₂、SO₂與過(guò)氧化鈉的反應(yīng)原理相同，但也有人提出SO₂具有較強(qiáng)的還原性，CO₂無(wú)強(qiáng)還原性，反應(yīng)原理不相同。據(jù)此設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)操作進(jìn)行判斷。
實(shí)驗(yàn)一:向一定量的過(guò)氧化鈉固體中通入足量的SO₂，取反應(yīng)后的固體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，以證明過(guò)氧化物與SO₂反應(yīng)的特點(diǎn)。
(1)提出假設(shè):
假設(shè)1:反應(yīng)后固體中只有Na₂SO₃，證明SO₂未被氧化；
假設(shè)2:反應(yīng)后固體中只有Na₂SO₄，證明SO₂完全被氧化；
假設(shè)3:__________________________證明______________________。
實(shí)驗(yàn)探究:
實(shí)驗(yàn)二:通過(guò)測(cè)量氣體的體積判斷發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)裝置如下:

(2)試劑A可以選用________，試劑B的作用是________。
(3)實(shí)驗(yàn)測(cè)得裝置C中過(guò)氧化鈉質(zhì)量增加了m₁ g，裝置D質(zhì)量增加了m₂ g，裝置E中收集到的氣體為V L(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，用上述有關(guān)測(cè)量數(shù)據(jù)判斷，SO₂未被氧化、完全被氧化的V-m₁關(guān)系式。
未被氧化:____________，完全被氧化:____________。
(4)若SO₂完全被氧化，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式: __________________________。

（1）設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的一次性完成實(shí)驗(yàn)的裝置，驗(yàn)證醋酸、二氧化碳水溶液（碳酸）和苯酚的酸性，其強(qiáng)弱的順序是：CH₃COOH> H₂CO₃> C₆H₅OH
①利用下列儀器可以組裝實(shí)驗(yàn)裝置，則儀器的連接順序是：           。

②寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象         、             。
（2）CO₂在自然界循環(huán)時(shí)可與CaCO₃反應(yīng)，CaCO₃是一種難溶物質(zhì)，其Ksp=2.8×10^—9。CaCl₂溶液與Na₂CO₃溶液混合可形成CaCO₃沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl₂溶液與Na₂CO₃溶液混合，若Na₂CO₃溶液的濃度為2×10^—4mo1/L ，則生成沉淀所需CaCl₂溶液的最小濃度為                   。

（1）在硫酸銅晶體里結(jié)晶水含量的測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，稱(chēng)量操作至少要進(jìn)行
       次。
（2）中和熱測(cè)定的實(shí)驗(yàn)中，用到的玻璃儀器有燒杯、溫度計(jì)、          、          。
（3）下面是中學(xué)化學(xué)中常用玻璃儀器組成的實(shí)驗(yàn)裝置圖(根據(jù)需要可在其中加入液體或固體)。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①能用作干燥氨氣的裝置有_______________(填字母)；
②既能用于收集氯氣又能用于收集一氧化氮?dú)怏w的裝置有_______________(填字母)；
③在實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的實(shí)驗(yàn)中，用以除去氯氣中氯化氫等雜質(zhì)氣體的裝置有________________ (填字母)；
④能用于乙烯與溴水反應(yīng)制二溴乙烷的實(shí)驗(yàn)裝置有__________(填字母)；
⑤在C裝置中，若用燒杯內(nèi)的氫氧化鈉溶液吸收尾氣二氧化硫，則廣口瓶的作用是___________________。
（4）為比較Fe³⁺和Cu²⁺對(duì)H₂O₂分解的催化效果，某同學(xué)設(shè)計(jì)了右圖所示的實(shí)驗(yàn)。
①可通過(guò)觀察              來(lái)定性的得出結(jié)論；
②有A同學(xué)提出將CuSO₄改為CuCl₂更為合理，其理由是          ；
若不采用A同學(xué)的改進(jìn)方案，你認(rèn)為還可以如何改進(jìn)？            。

為探究乙炔與溴的加成反應(yīng)，甲同學(xué)設(shè)計(jì)并進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：先取一定量工業(yè)用電石與水反應(yīng)，將生成的氣體通入溴水中，發(fā)現(xiàn)溶液褪色，即證明乙炔與溴水發(fā)生了加成反應(yīng)。
乙同學(xué)發(fā)現(xiàn)在甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)中，褪色后的溶液里有少許淡黃色渾濁，推測(cè)在制得的乙炔中還可能含有少量還原性的雜質(zhì)氣體，由此他提出必須先除去之，再與溴水反應(yīng)。
請(qǐng)你回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)中兩個(gè)主要的化學(xué)方程式：       __________________________        、
       _________________________________   。
（2）根據(jù)甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象不能證明是乙炔與溴發(fā)生了加成反應(yīng)，其理由是   _______   
（a）使溴水褪色的反應(yīng)，未必是加成反應(yīng)    （b）使溴水褪色的反應(yīng)，就是加成反應(yīng)
（c）使溴水褪色的物質(zhì)，未必是乙炔        （d）使溴水褪色的物質(zhì)，就是乙炔
（3）乙同學(xué)推測(cè)此乙炔中必定含有的一種雜質(zhì)氣體是       ，它與溴水反應(yīng)的離子方程式是                                  ；在驗(yàn)證過(guò)程中必須全部除去。
（4）為驗(yàn)證此反應(yīng)是加成而不是取代，丙同學(xué)用pH試紙來(lái)測(cè)試反應(yīng)后溶液的酸性，理由是       。

乙醛能與銀氨溶液反應(yīng)析出銀。如果條件控制適當(dāng)，析出的銀會(huì)均勻地分布在試管壁上，形成光亮的銀鏡，這個(gè)反應(yīng)又叫銀鏡反應(yīng)。銀鏡的光亮程度與反應(yīng)條件有關(guān)。某課外活動(dòng)小組同學(xué)在課外活動(dòng)中對(duì)乙醛的銀鏡反應(yīng)進(jìn)行了探究。
Ⅰ. 探究銀鏡反應(yīng)的最佳實(shí)驗(yàn)條件部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：

用純堿和雙氧水混合可制作新型液體洗滌劑（2Na₂CO₃?3H₂O₂），它具有殺菌消毒去油污的能力且不會(huì)污染水源。
（1）檢驗(yàn)這種新型洗滌劑中金屬陽(yáng)離子的操作和現(xiàn)象是______________________；
（2）這種洗滌劑中的雙氧水可以將廢水中的氰化物轉(zhuǎn)化為無(wú)毒物同時(shí)生成，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式____________________________；
（3）如果配制洗滌劑的水中含有鐵離子，不僅會(huì)削弱洗滌劑的去污能力，甚至完全失去殺菌作用。試分析其中的原因（寫(xiě)出其中一種即可，用離子方程式和簡(jiǎn)要文字表述）：
__________________________________________________；
（4）某化學(xué)學(xué)習(xí)小組為了定性探究鐵離子對(duì)這種新型洗滌劑的不良影響，取該洗滌劑100mL，加入25g FeCl₃固體，產(chǎn)生大量無(wú)色無(wú)味氣體，用貯氣瓶收集氣體。請(qǐng)選用下列試劑和實(shí)驗(yàn)用品完成氣體成分的探究過(guò)程：0.10 mol?Lˉ¹NaOH溶液、8.0 mol?Lˉ¹NaOH溶液、澄清石灰水、0.01 mol?Lˉ¹KMnO₄溶液、BaCl₂稀溶液、品紅溶液、蒸餾水、木條、酒精燈、火柴、洗氣瓶。
①提出假設(shè)：對(duì)該氣體成分提出合理假設(shè)。
假設(shè)1：氣體是O₂；   假設(shè)2：氣體是_____； 假設(shè)3：氣體是CO₂。
②設(shè)計(jì)方案：設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明你的假設(shè)，在下表中完成實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論：

無(wú)水硫酸銅在強(qiáng)熱下會(huì)發(fā)生分解反應(yīng)：
CuSO₄ CuO + SO₃↑     2SO₃  2SO₂↑+ O₂↑
用下圖所示裝置（夾持儀器已略去），根據(jù)D管在反應(yīng)前后的質(zhì)量差計(jì)算出分解了的無(wú)水硫酸銅的質(zhì)量。

實(shí)驗(yàn)步驟：
①稱(chēng)量反應(yīng)前D管的質(zhì)量。
②連接好裝置，關(guān)閉K，加熱硬質(zhì)玻璃管A一段時(shí)間后，停止加熱。
③待硬質(zhì)玻璃管A冷卻后，打開(kāi)K，通入一段時(shí)間的已除去二氧化碳等酸性氣體的空氣。
④再稱(chēng)量D管，得其反應(yīng)前后的質(zhì)量差為m。
回答下列問(wèn)題：
（1）反應(yīng)2SO₃(g)2SO₂(g) + O₂(g)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=          。
（2）B管中除溫度明顯升高外，還可看到的現(xiàn)象是        ，而溫度明顯升高的主要原因是        ；B管中發(fā)生反應(yīng)的有關(guān)離子方程式是         。
（3）儀器E的作用是      。
（4）按上述方法實(shí)驗(yàn)，假設(shè)B、C、D對(duì)氣體的吸收均完全，并忽略空氣中CO₂的影響，能否根據(jù)m計(jì)算出分解了的無(wú)水CuSO₄的質(zhì)量？(任選其一回答)
①如果能，則分解的無(wú)水CuSO₄的質(zhì)量為          （用m表示）。
②如果不能，則原因是           。為了能測(cè)得分解了的無(wú)水硫酸銅的質(zhì)量，你的簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)方案是           。

現(xiàn)有一瓶實(shí)驗(yàn)室放置已久的可能被氧化的Na₂SO₃固體，為了研究它的組成，請(qǐng)你參與同學(xué)們進(jìn)行的如下探究活動(dòng)：
可選用試劑：濃H₂SO₄、濃HNO₃、10%鹽酸、0.1mol/LH₂SO₄、0.1mol/LHNO₃、0.1mol/LBaCl₂、0.1mol/LBa(NO₃)₂、3%H₂O₂、10%NaOH溶液、蒸餾水、品紅溶液；儀器自選。
（1）提出假設(shè)
假設(shè)一：固體全部是Na₂SO₃； 假設(shè)二：固體全部是Na₂SO₄；
假設(shè)三：                                                  。
（2）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案(略)；選用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，該裝置的優(yōu)點(diǎn)是                 。

（3）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：請(qǐng)?jiān)谙卤碇杏煤?jiǎn)要文字寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)操作、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。

某興趣小組根據(jù)鎂與沸水的反應(yīng)推測(cè)鎂也能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)。資料顯示：鎂與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生大量氣體和白色不溶物。該興趣小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案并驗(yàn)證產(chǎn)物、探究反應(yīng)原理。
實(shí)驗(yàn)1：用砂紙擦去鎂條表面氧化膜，將其放人盛有適量滴有酚酞的飽和碳酸氫鈉溶液的試管中，迅速反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣泡和白色不溶物，溶液由淺紅變紅。
（1）提出假設(shè)
該同學(xué)對(duì)反應(yīng)中產(chǎn)生的白色不溶物作出如下假設(shè)：
假設(shè)1：可能為             。
假設(shè)2：可能為MgCO₃。
假設(shè)3：可能是堿式碳酸鎂[xMgCO₃·yMg(OH)₂]
（2）設(shè)計(jì)定性實(shí)驗(yàn)確定產(chǎn)物并驗(yàn)證猜測(cè)：

某化學(xué)小組采用下圖裝置模擬電解飽和食鹽水制備氫氣，通過(guò)氫氣還原氧化銅測(cè)定Cu的相對(duì)原子質(zhì)量，同時(shí)檢驗(yàn)氯氣的氧化性（圖中夾持和加熱儀器已經(jīng)略去）。

（1）寫(xiě)出裝置甲中反應(yīng)的離子方程式           。為完成上述實(shí)驗(yàn)，正確的連按方式為a連接     ，b連接        （填字母）。
（2）①裝置乙燒杯中液體的作用是            。A瓶?jī)?nèi)盛裝的溶液最好是   （填字母）。
a．I^-淀粉溶液             b．NaOH溶液
c．FeCl₂與KSCN混合溶液    d．Na₂SO₃溶液
②加熱裝置丙中的氧化銅粉末之前，除了要檢查該裝置的氣密性還需進(jìn)行的必要操作是    。
（3）利用裝置丙測(cè)定Cu的相對(duì)原子質(zhì)量，現(xiàn)有兩種方案：①測(cè)得反應(yīng)前后洗氣瓶B及其中液體質(zhì)量差m₁，②測(cè)得反應(yīng)前后U形管及其中固體質(zhì)量差m₂。你認(rèn)為合理的方案為   （填“①”或“②”）。若采用測(cè)得反應(yīng)后硬質(zhì)玻璃管中剩余固體的質(zhì)量m₃的方案，已知O的相對(duì)原子質(zhì)量為16，實(shí)驗(yàn)中氧化銅樣品質(zhì)量為m，則測(cè)定Cu的相對(duì)原子質(zhì)量的表達(dá)式為    ，該方案在反應(yīng)后硬質(zhì)玻璃管冷卻過(guò)程中沒(méi)有一直通氫氣，會(huì)導(dǎo)致測(cè)定Cu韻相對(duì)原子質(zhì)量    （填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”），理由是            。