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科目: 來(lái)源:不詳 題型:單選題

向一潔凈干燥的燒杯中加入44.4gAl粉與Fe粉混合物,然后加入過(guò)量的鹽酸,產(chǎn)生標(biāo)況下氣體26.88L。若將該混合物加入500mL14 mol·L-1的HNO3中(不考慮發(fā)生鈍化),產(chǎn)生的氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定)如圖所示,假設(shè)HNO3的還原產(chǎn)物為NO與NO2,那么理論上從哪一時(shí)刻開(kāi)始產(chǎn)生NO氣體?(假設(shè)濃度小于9mol/L為稀HNO3
A.t1B.t2C.t3D.t4

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科目: 來(lái)源:不詳 題型:單選題

4.6g銅鎂合金完全溶解于100ml密度為1.40g/ml、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸中,得到4480mlNO2和336 ml N2O4的混合氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況),向反應(yīng)后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液至離子恰好全部沉淀時(shí),下列說(shuō)法不正確的是 (   ) 
A.該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是46:69
B.該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0mol/L
C.產(chǎn)生沉淀8.51 g
D.離子恰好完全沉淀時(shí),加入NaOH溶液的體積是230mL

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科目: 來(lái)源:不詳 題型:填空題

利用海水可以提取溴和鎂,提取過(guò)程如下。

(1)提取溴的過(guò)程中,經(jīng)過(guò)兩次Br→Br2轉(zhuǎn)化的目的是________,吸收塔中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是__________。用平衡移動(dòng)原理解釋通空氣的主要目的是_______。
(2)從MgCl2溶液中得到MgCl2·6H2O晶體的主要操作是________________、過(guò)濾、洗滌、干燥。
(3)依據(jù)上述流程,若將10 m3海水中的溴元素轉(zhuǎn)化為工業(yè)溴,至少需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl2的體積為_(kāi)_______L(忽略Cl2的溶解)。

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科目: 來(lái)源:不詳 題型:單選題

a mol FeS與b mol FeO投入V L、c mol·L-1的稀硝酸溶液中充分反應(yīng),產(chǎn)生NO氣體,
所得澄清溶液的成分可看作是Fe(NO33、H2SO4的混合液,則反應(yīng)中未被還原的硝酸可能為( )
①(a+b)×63 g   ②(a+b)×189 g
③(a+b) mol   ④(cV-) mol
A.①④B.②③C.①③D.②④

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科目: 來(lái)源:不詳 題型:單選題

某含鉻Cr2O72廢水用硫酸亞鐵銨[FeSO4·(NH4)2 SO4·6H2O]處理,反應(yīng)中鐵元素和鉻元素完全轉(zhuǎn)化為沉淀。該沉淀干燥后得到n molFeO·FeyCrxO3,其中Cr的化合價(jià)為+3價(jià)。不考慮處理過(guò)程中的實(shí)際損耗,下列敘述錯(cuò)誤的是
A.消耗硫酸亞鐵銨的物質(zhì)的量為n(2-x)mol
B.處理廢水中Cr2O72 的物質(zhì)的量為mol
C.反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為3nx mol
D.在FeO·FeyCrxO3中3x=y

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科目: 來(lái)源:不詳 題型:填空題

(一)(8分)在含有物質(zhì)的量各為0.1 mol FeCl3、H2SO4、Cu(NO3)2的溶液500 mL中,逐漸加入鐵粉,溶液中n(Fe2)與加入n(Fe)的關(guān)系如圖A(請(qǐng)注意識(shí)圖,該題圖中每小正方格長(zhǎng)度為0.05mol)。(提示:忽略離子水解產(chǎn)生的影響;如果有硝酸根被還原時(shí),則生成一氧化氮?dú)怏w)
(1)寫(xiě)出圖中n(Fe)從0.125mol-0.225 mol段對(duì)應(yīng)反應(yīng)的離子方程式____。
(2)寫(xiě)出圖中n(Fe)從0-0.05 mol段對(duì)應(yīng)反應(yīng)的離子方程式____。
(3)請(qǐng)?jiān)趫DB中畫(huà)出溶液中n(Fe3)與加入n(Fe)的變化關(guān)系圖
(4)當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到最后,取該溶液2mL加入試管中,為了證明該溶液中有NO3存在,可以向試管中在滴加_______。
A.酸性KMnO4溶液B.含有鹽酸的KSCN溶液C.碘水D.次氯酸鈉溶液

(二)(5分)下圖是電解槽的剖面圖,箭頭的方向指的是氣體或溶液的流向,陽(yáng)離子交換膜只允許陽(yáng)離子通過(guò),F(xiàn)要用此裝置來(lái)通過(guò)電解分離Na2SO4和NaOH的混合溶液,則向裝置中通入A1溶液和A2溶液(A1溶液是Na2SO4和NaOH的混合溶液,A2溶液是NaOH的稀溶液)。電解一段時(shí)間后,裝置中流出:B2溶液(是NaOH的濃溶液)和B1溶液,C1氣體和C2氣體。

(1) C2氣體是______(填化學(xué)式)。
(2)請(qǐng)寫(xiě)出陽(yáng)極反應(yīng)的電極方程式                                .
(3)請(qǐng)簡(jiǎn)述陰極室能流出NaOH的濃溶液的原因                         .

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科目: 來(lái)源:不詳 題型:填空題

Ⅰ.2013年霧霾天氣多次肆虐我國(guó)中東部地區(qū)。其中,汽車尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的原因之一。汽車尾氣凈化的主要原理為:2NO(g)+2CO(g)2CO2(g) +N2(g),在密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)時(shí),c(CO2)隨溫度(T)、催化劑的表面積(S)和時(shí)間(t)的變化曲線,如下圖所示。

據(jù)此判斷:
(1)該反應(yīng)的ΔH     0(選填“>”、“<”)。
(2)若在一定溫度下,將1.0 mol NO、0.5 mol CO充入0.5 L固定容積的容器中,達(dá)到平衡時(shí)NO、CO、CO2、N2物質(zhì)的量分別為:0.8 mol、0.3 mol、0.2 mol、0.1 mol,該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為K=        ;若保持溫度不變,再向容器中充入CO、N2各0.3 mol,平衡將         移動(dòng)(選填“向左”、“向右”或“不”)。
Ⅱ.以甲烷為燃料的新型電池,其成本大大低于以氫氣為燃料的傳統(tǒng)燃料電池,目前得到廣泛的研究,下圖是目前研究較多的一類固體氧化物燃料電池工作原理示意圖。

回答下列問(wèn)題:
(1)B極為電池     極,電極反應(yīng)式為                                     。
(2)若用該燃料電池做電源,用石墨做電極電解100 mL 1 mol/L的硫酸銅溶液,當(dāng)兩極收集到的氣體體積相等時(shí),理論上消耗的甲烷的體積為        (標(biāo)況下)。
Ⅲ.FeS飽和溶液中存在:FeS(s) Fe2(aq)+S2(aq),Ksp=c(Fe2)·c(S2),常溫下Ksp=1.0×10-16。又知FeS飽和溶液中c(H)與c(S2)之間存在以下限量關(guān)系:[c(H)]2·c(S2)=1.0×10-22,為了使溶液中c(Fe2)達(dá)到1 mol/L,現(xiàn)將適量FeS投入其飽和溶液中,應(yīng)調(diào)節(jié)溶液中的pH為      。

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科目: 來(lái)源:不詳 題型:單選題

向27.2 g Cu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.5 L,固體物質(zhì)完全反應(yīng),生成NO和Cu(NO3)2。在所得溶液中加入1.0 molL-1的NaOH溶液1.0 L,此時(shí)溶液呈中性,金屬離子已完全沉淀,沉淀質(zhì)量為39.2 g。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是                  (  )。
A.Cu與Cu2O的物質(zhì)的量之比為2∶1
B.硝酸的物質(zhì)的量濃度為2.6 mol·L-1
C.產(chǎn)生的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48 L
D.Cu、Cu2O與硝酸反應(yīng)后剩余HNO3為0.2 mol

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科目: 來(lái)源:不詳 題型:單選題

物質(zhì)的量之比為1∶3的鋅與稀硝酸反應(yīng),若硝酸被還原的產(chǎn)物為N2O,反應(yīng)結(jié)束后鋅沒(méi)有剩余,下列說(shuō)法正確的是    (  )。
A.在此反應(yīng)中硝酸體現(xiàn)強(qiáng)氧化性,全部被還原
B.向反應(yīng)后的溶液中再加入金屬鐵,不再發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
C.該反應(yīng)中被還原的硝酸與未被還原的硝酸之比為1∶4
D.該反應(yīng)中被還原的硝酸與未被還原的硝酸之比為1∶5

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科目: 來(lái)源:不詳 題型:填空題

(1)電解飽和食鹽水之前食鹽水需要精制,目的是除去粗鹽中的Ca2、Mg2、SO42等雜質(zhì)離子,使用的試劑和操作有a.Na2CO3溶液,b.Ba(OH)2溶液,c.稀鹽酸,d.過(guò)濾,其合理的加入順序?yàn)開(kāi)_______(填字母代號(hào))。
(2)電解飽和食鹽水時(shí)離子交換膜的作用是_____________________________
(3)電解飽和食鹽水時(shí),如果在容積為10 L的離子交換膜電解槽中,1 min在陽(yáng)極可產(chǎn)生11.2 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)Cl2,這時(shí)溶液的pH是(設(shè)體積維持不變)________。
(4)Cl2常用于自來(lái)水的殺菌消毒,現(xiàn)有一種新型消毒劑ClO2,若它們?cè)跉⒕^(guò)程中還原產(chǎn)物均為Cl,消毒等量的自來(lái)水,所需Cl2和ClO2的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_______。

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