代硫酸鈉可用作脫氯劑，已知25.0 mL 0.1 mol·L^－1的Na₂S₂O₃溶液恰好把標(biāo)準(zhǔn)狀況下112 mL Cl₂完全轉(zhuǎn)化為Cl^－時(shí)，S₂O₃^2－轉(zhuǎn)化成(　　)

A．S2－

B．S

C．SO32－

D．SO42－

實(shí)驗(yàn)室可用KMnO₄固體和濃鹽酸反應(yīng)制氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：
2KMnO₄+16HCl(濃) =2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O。
（1）該反應(yīng)中氧化劑是_____________，還原劑是__________________。
（2）若反應(yīng)中有0.20 mol 電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，生成氯氣的體積為           （標(biāo)準(zhǔn)狀況），被氧化的HCl的物質(zhì)的量是             。

現(xiàn)有含0．1 mol/L的SO₃^2-溶液30 mL,恰好被2×10^－3 mol XO₄^－氧化為SO₄^2-，則元素X在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)是

A．＋4

B．＋3

C．＋2

D．＋1

在50 mL a mol·L^－1的硝酸溶液中，加入6.4 g Cu，全部溶解，假設(shè)硝酸的還原產(chǎn)物只有NO₂和NO，將反應(yīng)后溶液用蒸餾水稀釋至100 mL時(shí)測(cè)得c(NO₃^-)＝3 mol·L^－1。
（1）稀釋后的溶液pH＝          ；
（2）若a＝9，則生成的氣體中NO₂的物質(zhì)的量為         mol。

(4分) 實(shí)驗(yàn)室可以用高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下
2KMnO₄+16HCl(濃) = 2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
（1）在該反應(yīng)中，還原劑是     。
（2）若在反應(yīng)中生成了標(biāo)況下2.24L氯氣，則電子轉(zhuǎn)移的個(gè)數(shù)是    N_A。

工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr₂O₇^2—和CrO₄^2—，它們會(huì)對(duì)人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害，必須進(jìn)行處理。該法的工藝流程為

其中第①步存在平衡：2CrO₄^2—（黃色）+2H⁺Cr₂O₇^2—（橙色）+H₂O下列說法錯(cuò)誤的是

A．在第①反應(yīng)平衡體系中加入水，溶液中c(H+)增大

B．溶液的pH值不變時(shí)，說明第①步反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)

C．第②步中，還原0.01mol Cr2O72—離子，需要0.06mol的FeSO4·7H2O。

D．上述三步轉(zhuǎn)化反應(yīng)中，只有一個(gè)反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)

高鐵酸鹽在能源、環(huán)保等方面有著廣泛的用途。濕法、干法制備高鐵酸鹽的原理如下表所示。
（1）工業(yè)上用濕法制備高鐵酸鉀（K₂FeO₄）的流程如下圖所示：

廢液

①洗滌粗品時(shí)選用異丙醇而不用水的理由是：                                 。
②反應(yīng)I的化學(xué)方程式為                                                  。
③反應(yīng)II的離子方程式為                                                  。
④已知25℃時(shí)Fe(OH)₃的Ksp = 4.0×10^-38，反應(yīng)II后的溶液中c(Fe³⁺)=4.0×10^-5 mol/L,則需要調(diào)整pH=        時(shí)，開始生成Fe(OH)₃（不考慮溶液體積的變化）。
（2）由流程圖可見，濕法制備高鐵酸鉀時(shí)，需先制得高鐵酸鈉，然后再向高鐵酸鈉中加入飽和KOH溶液，即可析出高鐵酸鉀。
①加入飽和KOH溶液的目的是：                           。
②由以上信息可知：高鐵酸鉀的溶解度比高鐵酸鈉        （填“大”或“小”）。

濕法	強(qiáng)堿性介質(zhì)中，F(xiàn)e(NO3)3與NaClO反應(yīng)生成紫紅色高鐵酸鹽溶液
干法	Fe2O3、KNO3、KOH混合加熱共熔生成紫紅色高鐵酸鹽和KNO2等產(chǎn)物

 
（3）干法制備K₂FeO₄的反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為        。

高錳酸鉀溶液在酸性條件下可以與硫酸亞鐵反應(yīng)，化學(xué)方程式如下(未配平)：
  KMnO₄+  FeSO₄+  H₂SO₄=  K₂SO₄+  MnSO₄+    Fe₂(SO₄)₃+  H₂O
下列說法正確的是

A．MnO4－是氧化劑，F(xiàn)e3+是還原產(chǎn)物

B．Fe2+的還原性強(qiáng)于Mn2+

C．取反應(yīng)后的溶液加KSCN溶液，可觀察到有血紅色沉淀生成

D．生成1mol水時(shí)，轉(zhuǎn)移2.5mol電子

將一定質(zhì)量銅與100 mL一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解時(shí)產(chǎn)生的NO和NO₂混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2 L。待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液加入140 mL 5 mol·L^－1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu²⁺全部轉(zhuǎn)化成沉淀，則原硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度是

A．5 mol/L

B．7 mol/L

C．10 mol/L

D．12 mol/L

研究NO₂、SO₂、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。
（1）利用反應(yīng)：6NO₂＋8NH₃7N₂＋12H₂O可處理NO₂。當(dāng)轉(zhuǎn)移1.2mol電子時(shí)，消耗的NO₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是       L。
（2）①已知：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)   ΔH＝?196.6 kJ·mol^–1
2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)   ΔH＝?113.0 kJ·mol^–1
請(qǐng)寫出NO₂與SO₂反應(yīng)生成SO₃(g)和NO的熱化學(xué)方程式                        。
②一定條件下，將NO₂與SO₂以體積比1:2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是         。
a．體系壓強(qiáng)保持不變                    b．混合氣體顏色保持不變
c．SO₃和NO的體積比保持不變          d．每消耗1 mol SO₂的同時(shí)生成1 molNO₂
③測(cè)得上述反應(yīng)平衡時(shí)NO₂與SO₂體積比為1:6，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝          。
（3）汽車尾氣中的一氧化碳可通過如下反應(yīng)降低其濃度：CO(g)+1/2O₂(g)CO₂(g)。已知某溫度下，在兩個(gè)恒容密閉容器中進(jìn)行該反應(yīng)，容器中各物質(zhì)的起始濃度及正、逆反應(yīng)速率關(guān)系如下表所示。請(qǐng)用“＞”或“＜”或“＝”填寫表中的空格。

容器編號(hào)	c(CO)／mol·L–1	c(O2)／mol·L–1	c(CO2)／mol·L–1	υ(正)和υ(逆) 大小比較
①	2.0×10–4	4.0×10–4	4.0×10–4	υ(正)＝υ(逆)
②	1.0×10–3	4.0×10–4	5.0×10–4	υ(正)    υ(逆)