三氟化氮(NF₃)是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體，它在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生反應：3NF₃＋5H₂O=2NO＋HNO₃＋9HF。下列有關該反應的說法正確的是(  　)

A．NF3分子中所有原子共平面	B．NF3在反應中既做氧化劑又做還原劑
C．生成0.2mol HNO3時轉移0.2mol電子	D．氧化產物與還原產物的物質的量之比為2∶1

銻（Sb）在自然界一般以硫化物的形式存在，我國銻的蘊藏量為世界第一，從硫化物中提取單質銻一般是先在高溫下將硫化物轉化為氧化物，再用碳還原：
①2Sb₂S₃+3O₂+6FeSb₄O₆+6FeS②Sb₄O₆+6C4Sb+6CO↑，關于反應①、②的說法正確的是（   ）

A．反應①②中的氧化劑分別是、

B．反應①中每生成1mol FeS時，共轉移3mol電子

C．反應②說明高溫下C的還原性比Sb強

D．每生成4mol Sb時，反應①與反應②中還原劑的物質的量之比為4：3

二氧化氯（ClO₂）為一種黃綠色氣體，是國際上公認的高效、廣譜、快速、安全的殺菌消毒劑。
（1）工業(yè)上制備ClO₂的反應原理常采用：2NaClO₃＋4HCl=2ClO₂↑＋Cl₂↑＋2H₂O＋2NaCl。
①濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是_______（填序號）。

A．只有還原性

B．還原性和酸性

C．只有氧化性

D．氧化性和酸性

②若上述反應中產生0.1 mol ClO₂，則轉移電子的物質的量為_______mol。
（2）目前已開發(fā)出用電解法制取ClO₂的新工藝。

①上圖示意用石墨做電極，在一定條件下電解飽和食鹽水制取ClO₂。寫出陽極產生ClO₂的電極反應式：                                                          。
②電解一段時間，當陰極產生的氣體體積為112 mL（標準狀況）時，停止電解。通過陽離子交換膜的陽離子的物質的量為_________mol；用平衡移動原理解釋陰極區(qū)pH增大的原因                                                                           。
（3）ClO₂對污水中Fe^2＋、Mn^2＋、S^2－和CN^－等有明顯的去除效果。某工廠污水中含
CN^－ a mg/L，現(xiàn)用ClO₂將CN^-氧化，只生成兩種氣體，其離子反應方程式為                           。

對于白磷引起的中毒，硫酸銅溶液是一種解毒劑，有關反應如下：1lP＋15CuSO₄＋24H₂O＝5Cu₃P＋6H₃PO₄＋15H₂SO₄，下列關于該反應說法錯誤的是：

A．生成1 mol H3PO4時，有5 mol電子轉移

B．5molCuSO4參加反應時，被氧化的P為1mol

C．氧化產物和還原產物的物質的量之比為6：5

D．6molH3PO4生成時，被CuSO4氧化的P為3mol

肼(N₂H₄)是火箭發(fā)射常用的燃料。
（1）最新實驗研究用肼還原新制Cu(OH)₂可制備納米級Cu₂O，同時放出N₂。請寫出該制法的化學反應方程式____________________________，當反應中轉移0.2 mol電子  時，可制得Cu₂O的質量為__________。
（2）一種以肼(N₂H₄)為燃料的電池裝置如圖所示。該燃料電池的電極材料采用多孔導電材料，以提高電極反應物在電極表面的吸附量，并使它們與電解質溶液充分接觸，以空氣中的氧氣作為氧化劑，KOH溶液作為電解質。負極上發(fā)生的電極反應為_________________； ②電池工作時產生的電流從_______電極經過負載后流向________電極（填“左側”或“右側”）。

硫酸工廠尾氣處理時用NaOH溶液吸收SO₂生成NaHSO₃，再用NaIO₃按下列反應（配平）來制取單質I₂。NaIO₃來源于自然界的礦物。
① NaIO₃ + NaHSO₃— NaI + Na₂SO₄ + H₂SO₄      ② IO₃^－＋I^－＋H^＋—I₂＋H₂O
（1）配平上述反應
（2）在含5molNaHSO₃的溶液中逐滴加入NaIO₃溶液。請計算開始產生單質I₂及產生單質I₂最大值時所滴入的NaIO₃的物質的量各是多少？
（3）25℃時，H₂SO₃ HSO₃^- + H⁺的電離常數(shù)K_a= 1×10^-2 mol/L，則該溫度下NaHSO₃的水解平衡常數(shù)K_h=         mol/L，若向NaHSO₃溶液中加入少量的I₂，則溶液中將        （填“增大”“減小”或“不變”，下同）； 加入少量NaOH溶液，的值           ；加入少量水，水的電離程度將             。

定量的CuS和Cu₂S的混合物投入足量的HNO₃中，收集到氣體VL（標準狀況），向反應后的溶液中（存在Cu²⁺和SO₄^2-）加入足量NaOH，產生藍色沉淀，過濾，洗滌，灼燒，得到CuO12.0g，若上述氣體為NO和NO₂的混合物，且體積比為1﹕1，則V可能為（     ）

A．9.0L

B．13.5L

C．15.7L

D．16.8L

金屬冶煉和處理常涉及氧化還原反應。
（1）由下列物質冶煉相應金屬時采用電解法的是         。
a．Fe₂O₃     b．NaCl      c．Cu₂S      d．Al₂O₃
（2）輝銅礦（Cu₂S）可發(fā)生反應2Cu₂S+2H₂SO₄+5O₂＝4CuSO₄+2 H₂O，該反應的還原劑是        ，當1mol O₂發(fā)生反應時，還原劑所失電子的物質的量為   mol。向CuSO₄溶液中加入鎂條時有氣體生成，該氣體是         。
（3）如圖為電解精煉銀的示意圖，       （填a或b）極為含有雜質的粗銀，若b極有少量紅棕色氣體成，則生成該氣體的電極反應式為                   。

（4）為處理銀器表面的黑斑（Ag₂S），將銀器置于鋁制容器里的食鹽水中并與鋁接觸，Ag₂S轉化為Ag，食鹽水的作用為                           。

有一未完成的離子方程式____＋XO₃^-＋6H^＋=3X₂＋3H₂O，據此判斷，氧化產物和還原產物的物質的量之比為

A．1∶1

B．3∶1

C．5∶1

D．7∶1

某含Cr₂O₇^2－廢水用硫酸亞鐵銨［(NH₄)₂ Fe(SO₄)₂?6H₂O］處理，反應中鐵元素和鉻元素完全轉化為沉淀。該沉淀干燥后得到n molFeO·Fe_yCr_xO₃。不考慮處理過程中的實際損耗，下列敘述正確的是

A．反應中轉移的電子總數(shù)為3nx mol

B．Cr2O72－轉化為沉淀時被氧化

C．消耗硫酸亞鐵銨的物質的量為n(2-x)mol

D．在FeO?FeyCrxO3中3y=x