在有機化學(xué)工業(yè)中常用的一種鈉鹽是NaBH₄，即硼氫化鈉。它具有很強的還原性，也是一種高貯氫密度材料，是最有可能作為氫燃料電池的即時供應(yīng)氫源。但它不能與水和酸共存。
⑴將其投入水中可生成偏硼酸鈉（NaBO₂）和氫氣，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式             ，反應(yīng)中的還原劑是           ，每摩NaBH₄反應(yīng)時電子轉(zhuǎn)移數(shù)為            mol。
⑵若將NaBH₄投入酸溶液中其反應(yīng)速率與其放入水中相比，應(yīng)快還是慢           ，理由是                          。
⑶NaBH₄還用于將含Au³⁺的堿性廢液中回收黃金，其離子方程式為：

請寫出配平的離子方程式                            。

（5分）實驗室用MnO₂和濃鹽酸共熱來制氯氣：MnO₂ + 4HCl (濃) ="= " MnCl₂ + Cl₂↑+ 2H₂O
⑴該反應(yīng)中的還原產(chǎn)物是          
⑵在反應(yīng)方程式中標明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目                                   
⑶如反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了0.4mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標準狀況下體積為                

已知M₂O₇^x－+3S^2－+14H⁺=2M³⁺+3S↓+7H₂O，則M₂O₇^x－中M的化合價為

A．+2

B．+3

C．+4

D．+6

2.0g Cu₂S和CuS的混合物在酸性溶液中用400 mL 0.075 mol·L^-1 KMnO₄溶液處理，發(fā)生反應(yīng)如下：
8 MnO₄^_ + 5 Cu₂S + 44 H⁺ ="===" 10 Cu²⁺ + 5 SO₂ + 8 Mn²⁺ + 22 H₂O
6 MnO₄^_ + 5 CuS + 28 H⁺ ="===" 5 Cu²⁺ + 5 SO₂ + 6 Mn²⁺ + 14 H₂O
(1)上述兩個反應(yīng)具有完全相同的_____________（可多選）
A氧化劑     B還原劑      C氧化產(chǎn)物   D還原產(chǎn)物
(2) 反應(yīng)后煮沸溶液，趕盡SO₂，剩余的KMnO₄恰好與350 mL 0.10 mol·L^-1(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液完全反應(yīng)。配平KMnO₄與(NH₄)₂Fe(SO₄)₂反應(yīng)的離子方程式：
□MnO₄^_ + □Fe²⁺ + □H⁺——□Mn²⁺+ □Fe³⁺+ □_______
KMnO₄溶液與混合物反應(yīng)后，剩余KMnO₄的物質(zhì)的量為_________mol。
(3)混合物中Cu₂S的質(zhì)量分數(shù)為_________%。(寫出解題過程)

將4.6g金屬鈉投入到95.6g水中，計算所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)？

下列說法正確的是

A．MnO2+4HClMnCl2 +Cl2 + 2H2O中，氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為1:4

B．2H2S+ SO2 =3S+2H2O中，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為1:1

C．3S+ 6KOH ="2K2S+" K2SO3+3H2O中，被氧化和被還原的硫元素物質(zhì)的量之比為2:1

D．5NH4NO3=4N2+2HNO3+9H2O中，反應(yīng)中發(fā)生氧化反應(yīng)和發(fā)生還原反應(yīng)的氮元素物質(zhì)的量之比為5:3

⑴在K₂Cr₂O₇+14HCl=2KCl+2CrCl₃+3Cl₂↑+7H₂O反應(yīng)中，     是氧化劑；       元素被氧化；       ________是氧化產(chǎn)物；7mol HCl參與反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為_____mol.
⑵反應(yīng)11P +15CuSO₄ +24H₂O = 5Cu₃P + 6H₃PO₄ +15H₂SO₄中32g CuSO₄能氧化磷的質(zhì)量為_________g.

5NH₄NO₃=4N₂↑+2HNO₃+9H₂O的反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量比為（ ）

A．3:5

B．5:3

C．4:2

D．2:4

在反應(yīng)8NH₃ + 3Cl₂ = 6NH₄Cl + N₂中，若有56g N₂生成，則發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量是（ ）

A．68g

B．71g

C．102g

D．272g

實驗室制Cl₂的原理：MnO₂+4HCl（濃）MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，當制取1mol Cl₂時，所需氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為（ ）

A．4:1

B．1:4

C．1:2

D．2:1