在反應11P+15CuSO₄+24H₂O=5Cu₃P+6H₃PO₄+15H₂SO₄中，每摩爾CuSO₄能氧化P的物質的量為

A．1/5 mol

B．2/5 mol

C．3/5mol

D．11/5 mol

實驗室用Na₂SO₃還原MnO4^－，如果還原含有2.4×10^－3 mol MnO₄^－的溶液時，消耗30 mL0.2 mol?L^－1的Na₂SO₃溶液，則Mn元素在還原產(chǎn)物中化合價為（ ）

A．＋1

B．＋2

C．＋4

D．＋5

已知Cu₂S與一定濃度的HNO₃可發(fā)生以下反應： 3Cu₂S＋26HNO₃＝3CuSO₄＋3Cu(NO₃)₂＋15NO₂↑＋5 NO↑＋13H₂O 下列說法正確的是（     ）

A．Cu2S既是還原劑，又是氧化劑	B．3mol Cu2S發(fā)生反應，有24mol電子轉移
C．產(chǎn)物中只有CuSO4是氧化產(chǎn)物	D．參加反應的HNO3中有10/13氧化劑

5.12克銅和一定質量的硝酸反應，當銅消耗完時，共收集到標準狀況下的氣體3.36升，若把裝有這些氣體的集氣瓶倒立在盛水的水槽中，需通入多少升標準狀況下的氧氣才能使集氣瓶充滿溶液
A 0．336升         B 0.224升     C 0.896升         D 1.12升

KClO₃和濃鹽酸在一定溫度下反應會生成綠黃色的易爆物二氧化氯，其變化可表述為

（1）請配平上述化學方程式（計量數(shù)填入框內）
（2）濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（填編號）
①只有還原性  ②還原性和酸性    ③只有氧化性   ④氧化性和酸性
（3）產(chǎn)生0.1mol Cl₂，則轉移的電子的物質的量為＿＿＿＿＿＿＿＿mol。

“綠色試劑”雙氧水可作為礦業(yè)廢液消毒劑，如要消除采礦業(yè)廢液中的氰化物（如KCN），化學方程式為：KCN+H₂O₂+H₂O=A+NH₃↑
（1）生成物A的化學式為                              
（2）在標準狀況下有0.448L氨氣生成，則轉移的電子數(shù)為                    
（3）反應中被氧化的元素為                              
（4）H₂O₂被稱為綠色氧化劑的理由是                                     

儲氫納米碳管研究成功體現(xiàn)了科技的進步。但用電弧法合成的碳納米管常伴有大量的雜質——碳納米顆粒，這種碳納米顆�？捎醚趸瘹饣�法提純。其反應,式為：
C +    K₂Cr₂O₇ +    H₂SO₄→    CO₂ +    Cr₂(SO₄)₃+    K₂SO₄ +    H₂O
（1）完成并配平上述反應的化學方程式并標出電子轉移方向與數(shù)目；         
（2）此反應的氧化劑是         ，氧化產(chǎn)物是         ；
（3）H₂SO₄在上述反應中表現(xiàn)出來的性質是      （填選項編號）

A．酸性

B．氧化性

C．吸水性

D．脫水性

（4）上述反應中若產(chǎn)生0.1mol CO₂氣體，則轉移電子的物質的量是      mol。

（17分）
I．（1）亞硫酸鈉和碘酸鉀在酸性溶液中發(fā)生以下反應：
    Na₂SO₃+   KIO₃+   H₂SO₄——   Na₂SO₄+   K₂SO₄+    I₂+   H₂O
①配平上面的氧化還原反應方程式，將計量數(shù)填在方框內。
②其中氧化劑是      ，若反應中有5 mol電子轉移，則生成的碘是      mol。
（2）0．3 mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649．5 kJ熱量，乙硼烷燃燒熱的熱化學方程式為            。
II．含氰化物（有CN^-）的廢水危害大，CN-的含量為0.01mol/L~0.04mol/L就能毒殺魚類。其處理方法是用氧化法使其轉化為低毒的氰酸鉀（KCNO），氧化劑常用次氯酸鹽；而生成的CNO-可進一步降解為能直接排放到空氣中的無毒氣體。近期研究將把某些導體的小粒懸浮在溶液中，在光的作用下，在小粒和溶液界面發(fā)生氧化還原反應。但小粒的質量和性質不發(fā)生變化，如二氧化鈦（TiO₂）小粒表面就可以破壞氰化物等有毒廢物。
（1）二氧化鈦在上述反應中的作用是                  。
（2）CNO^-經(jīng)進一步處理后產(chǎn)生的兩種無毒氣體應該是          和         。
（3）若用NaClO溶液處理NaCN的廢液，產(chǎn)生另外兩種鹽，其化學方程式為     。

菜溫度下將氯氣通入氫氧化鉀溶液里，反應后得到KCI、KClO、KClO₃的混合溶液。經(jīng)測定ClO和ClO₃的濃度之比為11:l，則氯氣和氫氧化鉀溶液反應時，被還原的氯元素和被氯化的氧元素的物質的量之比為                 （   ）
A．1：3                        B．4：3                C．2：l                   D．3：l

在FeS₂ ＋  O₂  → Fe₂O₃＋ SO₂反應中，還原劑與還原產(chǎn)物的物質的量之比為

A．2:5	B．1:4
C．2:1	D．1:2