已知溶液中：還原性：^－氧化性在含有3molNaHSO₃的溶液中逐滴加入KIO₃溶液，加入KIO₃和析出I₂的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示，則下列說法錯(cuò)誤的是(  )

A．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)NaHSO3過量

B．b點(diǎn)時(shí)還原產(chǎn)物為碘離子

C．b點(diǎn)到c點(diǎn)，KIO3與NaHSO3反應(yīng)生成單質(zhì)碘

D．加入的KIO3為0.4mol或1.12mol時(shí)，反應(yīng)后溶液中碘離子均為0.4mol

小明做實(shí)驗(yàn)時(shí)不小心沾了一些KMnO₄，皮膚上的黑斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗滌馬上可以復(fù)原，其離子方程式為：MnO₄^－＋H₂C₂O₄＋H^＋→CO₂↑＋Mn^2＋＋□(未配平)。關(guān)于此反應(yīng)的敘述正確的是(     )

A．該反應(yīng)的氧化劑是H2C2O4	B．1molMnO4－在反應(yīng)中失去5mol電子
C．該反應(yīng)右框內(nèi)的產(chǎn)物是OH－	D．配平該反應(yīng)后，H＋的計(jì)量數(shù)是6

復(fù)印機(jī)工作時(shí)產(chǎn)生臭氧，臭氧的濃度過高時(shí)對人體有害。臭氧可使?jié)駶櫟牡矸鄣饣�鉀�?br />紙變藍(lán)，反應(yīng)為：2KI+O₃+H₂O＝2KOH+I₂+O₂，下列結(jié)論正確的是（ ）

A．O3在反應(yīng)中被氧化為O2	B．1molO3在反應(yīng)中得到6mol電子
C．KI在反應(yīng)中被還原為I2	D．KI在反應(yīng)中被氧化為I2

根據(jù)反應(yīng)3Cu+8HNO₃=3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O 回答下列問題：
（1）氧化劑是            ，氧化產(chǎn)物是              。
（2）氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量比是              。
（3）當(dāng)有2 mol HNO₃被還原時(shí)，被氧化的物質(zhì)的質(zhì)量為     ，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為       ;
（4）有下列6種物質(zhì)：K₂SO₄、K₂SO₃、I₂、H₂SO₄、KIO₃、H₂O組成一個(gè)氧化還原反應(yīng)，已知在反應(yīng)中K₂SO₃失去電子。請回答下列問題：
將這6種物質(zhì)分別填入下面對應(yīng)的橫線上，組成一個(gè)化學(xué)方程式（不需配平）：
________＋________＋________ → ________＋________＋________

氯氣在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛。實(shí)驗(yàn)室可用MnO₂與濃鹽酸反應(yīng)制取，反應(yīng)原理如下：MnO₂＋4HCl（濃）MnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O
（1）若制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下11．2 L Cl₂，則被氧化的HCl為___________mol。
（2）多余的氯氣可用NaOH溶液吸收，反應(yīng)的離子方程式為__________。
（3）海底蘊(yùn)藏著豐富的錳結(jié)核礦，其主要成分是MnO₂。1991年由Allen等人研究，用硫酸淋洗后使用不同的方法可制備純凈的MnO₂，其制備過程如下圖所示：

①步驟Ⅰ中, 試劑甲必須具有的性質(zhì)是____________（填序號）。
A．氧化性B．還原性C．酸性
②步驟Ⅲ中，以NaClO₃為氧化劑，當(dāng)生成0．050 mol MnO₂時(shí)，消耗0．10 mol·L^－1的NaClO₃溶液200 mL，該反應(yīng)的離子方程式為___________________________。
（4）用100mL12．0 mol·L^－1的濃鹽酸與足量MnO₂混合后，加熱，反應(yīng)產(chǎn)生的氯氣物質(zhì)的量遠(yuǎn)遠(yuǎn)少于0．30 mol，請你分析可能的原因?yàn)開__________________________。

將SO₂氣體與足量Fe₂(SO₄)₃溶液完全反應(yīng)后，再加入K₂Cr₂O₇溶液，發(fā)生如下兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)：
①SO₂＋2Fe^3＋＋2H₂O=SO₄^2-＋2Fe^2＋＋4H^＋
②Cr₂O₇^2-＋6Fe^2＋＋14H^＋=2Cr^3＋＋6Fe^3＋＋7H₂O
下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是

A．氧化性Cr2O72-＞ Fe3＋＞SO2

B．能將Na2SO3氧化成Na2SO4

C．每有1 mol K2Cr2O7參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為3NA

D．若6.72 L SO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）參加反應(yīng)，則最終消耗0.1 mol K2Cr2O7

（1）某化學(xué)課外小組用海帶為原料制取少量碘水，現(xiàn)在用四氯化碳在碘水中萃取碘單質(zhì)，并用分液漏斗分離兩種溶液。其實(shí)驗(yàn)操作可分解為如下幾步：

A．把盛有溶液的分液漏斗敖在鐵架臺的鐵圈中：

B．把50mL碘水和15mL四氯化碳加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞：

C．檢驗(yàn)分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液；

D．倒轉(zhuǎn)漏斗，用力振蕩，并不時(shí)旋開活塞放氣，最后關(guān)閉活塞：

E．放開活塞，用燒杯接收溶液；
F．從分液漏斗上口倒出上層水溶液；
G．將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽（或小孔）對準(zhǔn)漏斗口上的小孔：
H．靜置、分層。就此實(shí)驗(yàn)，完成下列填空：
正確操作步驟的順序是：                                     。
（2）向MnSO₄和硫酸的混合溶液里加入K₂S₂O₈（過二硫酸鉀），溶液會發(fā)如下反應(yīng)：Mn²⁺+S₂O₈²?+H₂O—MnO₄?+SO₄²?+H⁺
該反應(yīng)常用于檢驗(yàn)Mn²⁺的存在。其特征現(xiàn)象是                        。
若該反應(yīng)所用的硫酸錳改為氯化錳，當(dāng)它跟過量的過硫酸鉀反應(yīng)時(shí)，除有高錳酸鉀、硫酸鉀、硫酸生成外，其他的生成物還有               。
（3）將NaBiO₃固體（黃色微溶）加入到MnSO₄和H₂SO₄的混合溶液里加熱，固體溶解變?yōu)槌吻迦芤�，發(fā)生如下反應(yīng)： NaBiO₃+ MnSO₄+ H₂SO₄— Na₂SO₄+ Bi₂(SO₄)₃+ NaMnO₄+ H₂O
①配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
②上述反應(yīng)中還原產(chǎn)物是         

已知：5PbO₂₊2 Mn²⁺+4H⁺=5Pb²⁺+2MnO₄^－+2H₂O，下列說法正確的是（  ）

A．PbO2為還原劑，具有還原性

B．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5:2

C．生成1 mol的Pb2+，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 5 mol

D．酸性環(huán)境下PbO2 的氧化性強(qiáng)于的MnO4－

（1）如圖是課本中“四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系”圖，“H₂₊CuO Cu+H₂O”反應(yīng)屬于圖中的區(qū)域           （填序號）。下列反應(yīng)中屬于區(qū)域7的有           。

A．2H2+O22H2O

B．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑

C．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

D．CuO+COCu+CO2

（2）某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：
O₂、H₂CrO₄、Cr(OH)₃、H₂O、H₂O₂
已知：該反應(yīng)中H₂O₂只發(fā)生如下過程：H₂O₂→O₂。
①該反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是           。
②寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式（不用配平）
_________+________ → ________+________+________
（3）3Cl₂₊8NH₃N₂₊6NH₄Cl
①用雙線法表示該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目和方向。
②該反應(yīng)中，氧化劑與還原劑分子個(gè)數(shù)之比為            。
（4）在一定條件下，PbO₂與Cr³⁺反應(yīng)，產(chǎn)物是Cr₂O₇^2—和Pb²⁺。若與1molCr³⁺完全反應(yīng)所需PbO₂的物質(zhì)的量為        。

氧化還原反應(yīng)規(guī)律是化學(xué)學(xué)科的重要規(guī)律之一。按要求回答下列問題：
(1) 被稱為萬能還原劑的NaBH₄溶于水并和水反應(yīng)：NaBH₄+2H₂O＝NaBO₂+4H₂↑，此反應(yīng)中B元素的化合價(jià)沒有發(fā)生變化，則NaBH₄中H的化合價(jià)為___________，該反應(yīng)氧化產(chǎn)物是______________，還原產(chǎn)物是______________。
(2) 有下列三個(gè)反應(yīng)：
①Cl₂+FeI₂＝FeCl₂+I₂ ；②2Fe²⁺+Br₂＝2Fe³⁺+2Br^－；③Co₂O₃+6HCl＝2CoCl₂+Cl₂↑+3H₂O
①根據(jù)以上方程式可以得到Fe²⁺、Co²⁺、Br^－、I^－還原性由強(qiáng)的弱的順序?yàn)開________；
②1molCo₂O₃能氧化HCl的物質(zhì)的量_____________。
(3) 完成并配平下列化學(xué)反應(yīng)方程式：
□KMnO₄+□H₂C₂O₄+□________□CO₂+□K₂SO₄+□MnSO₄+□H₂O
(4)一個(gè)完整的氧化還原反應(yīng)方程式可以拆寫成兩個(gè)“半反應(yīng)式”，一個(gè)是“氧化反應(yīng)式”，一個(gè)是“還原反應(yīng)式”。如2H⁺ +Zn＝Zn²⁺+H₂↑，可拆寫為氧化反應(yīng)式：Zn－2e^－＝Zn ²⁺，還原反應(yīng)式：2H⁺+ 2e^－＝H₂↑。并由此實(shí)現(xiàn)了化學(xué)能與電能的相互轉(zhuǎn)化。據(jù)此，回答下列問題：                                   
①將2Fe³⁺+Cu= 2Fe²⁺ +Cu²⁺拆寫為兩個(gè)“半反應(yīng)式”：其中，氧化反應(yīng)式為                          。
②由①中的反應(yīng)，可設(shè)計(jì)成如右圖所示的原電池：

若電極a為Cu ，電解質(zhì)溶液甲的化學(xué)式為                                                  ；
電極b處的電極反應(yīng)式為                                                    。