硫酸在下列用途或反應(yīng)中所表現(xiàn)的性質(zhì)（用字母填在橫線上）。

A．難揮發(fā)性

B．強(qiáng)酸性

C．吸水性

D．脫水性 E．強(qiáng)氧化性

① 濃硫酸可用作氣體干燥劑           ；
② 往晶體硫酸銅中加濃硫酸，晶體變白          ；
③ 濃硫酸與銅反應(yīng)         ；
④ 運(yùn)用鐵制槽車和鋁制槽車運(yùn)輸濃硫酸        ；
⑤ 濃硫酸使?jié)櫇袼{(lán)色石蕊試紙先變紅后又變黑           。

下列過程沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是（   ）

A．工業(yè)制備硅單質(zhì)	B．漂白粉的失效過程
C．水玻璃的變質(zhì)過程	D．雷雨發(fā)莊稼

PM2.5細(xì)顆粒物含有的毒性物質(zhì)來源之一是汽車尾氣排放。通過排氣管加裝催化裝置，可有效減少CO和NO的排放，催化裝置內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)為：NO_x + CON₂ + CO₂，下列關(guān)于此反應(yīng)的說法中，錯(cuò)誤的是（    ）

A．所涉及元素中原子半徑： C＞N＞O

B．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1︰1時(shí)，NOx中氮元素的化合價(jià)為＋2價(jià)

C．當(dāng)x = 2時(shí)，每生成１mol N2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為４mol ，N2為氧化產(chǎn)物

D．等物質(zhì)的量N2和CO2中，共價(jià)鍵的個(gè)數(shù)比為3︰4

氮化鋁（AlN）具有耐高溫、抗沖擊、導(dǎo)熱性好等優(yōu)良性質(zhì)，被廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè)等領(lǐng)域。在一定條件下，氮化鋁可通過如下反應(yīng)合成：Al₂O₃ + N₂ + 3C2AlN + 3CO↑
下列敘述不正確的是

A．在氮化鋁的合成反應(yīng)中，N2是還原劑

B．在氮化鋁的合成反應(yīng)中，C是還原劑

C．氮化鋁中氮元素的化合價(jià)為－3

D．上述反應(yīng)中每生成1molAlN，轉(zhuǎn)移3 mol e-

NaH與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaH＋H₂O＝NaOH＋H₂↑，下列有關(guān)說法正確的是

A．NaH中H的化合價(jià)為＋1價(jià)，是氧化劑

B．在該反應(yīng)中H2O 為還原劑

C．在該反應(yīng)中NaH 為還原劑

D．該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目可以表示為：

下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的說法正確的是

A．濃鹽酸在化學(xué)反應(yīng)中既可以做氧化劑，又可以作還原劑

B．工業(yè)上常以SiO2為原料制取粗硅，這一過程中，硅元素被氧化

C．在任何條件下都不能發(fā)生反應(yīng)：Cu + H2SO4＝CuSO4＋ H2↑

D．亞氯酸可發(fā)生分解反應(yīng)：HClO2 → ClO2↑ ＋ Cl2＋ H2O（未配平），1 mol HClO2分解時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1 mol

氮化硅（Si₃N₄）是一種新型陶瓷材料，它可用石英與焦炭在高溫的氮?dú)饬髦蟹磻?yīng)制得：   SiO₂  +    C   +    N₂  Si₃N₄   +    CO    
根據(jù)題意完成下列各題：
（1）配平上述化學(xué)反應(yīng)方程式。
（2）為了保證石英和焦炭盡可能的轉(zhuǎn)化，氮?dú)庖�適當(dāng)過量。某次反應(yīng)用了20mol氮?dú)�，反�?yīng)生成了5mol一氧化碳，此時(shí)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量是           。
（3）分析反應(yīng)可推測碳、氮?dú)獾难趸�性：C        N₂（填“＞”“＜”“＝”）。

氧化還原滴定與酸堿中和滴定一樣是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室常用的定量測定方法。某氧化還 原滴定的反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共六種，，其中H₂SO₃的還原性最強(qiáng)，KMnO₄的氧化性最強(qiáng)。對(duì)此反應(yīng)體系：
(1) 被氧化的元素是_______；發(fā)生還原反應(yīng)的過程是________→______。
(2) 請(qǐng)用這六種物質(zhì)組織一個(gè)合理的化學(xué)反應(yīng),寫出它的離子方程式：_______
(3) 反應(yīng)中H₂SO₄是_______ (填編號(hào))
A,氧化劑    B.氧化產(chǎn)物   C.生成物    D.反應(yīng)物
(4) 當(dāng)有20mL 0.1mol/L的氧化劑參加反應(yīng)時(shí)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目是_______ 。
(5) 用標(biāo)準(zhǔn)KMnO₄溶液滴定H₂SO₃時(shí),滴定終點(diǎn)時(shí)顏色變化是_______。
(6) 滴定過程中.下列圖像所表示的關(guān)系正確的是_______(填編號(hào)）。

氰化物有劇毒，在堿性條件下可用如下方法進(jìn)行處理：
。下列判斷錯(cuò)誤的是

A．上述反應(yīng)中的氧化劑是

B．還原性：＞

C．當(dāng)有0.2生成時(shí)，溶液中陰離子的物質(zhì)的量增加1

D．經(jīng)測定的水溶液呈堿性，說明促進(jìn)了水的電離

某銅礦石含氧化銅、氧化亞銅、三氧化二鐵和大量脈石（SiO₂）,現(xiàn)采用酸浸法從礦石中提取銅，其流程圖如下：

已知： ①當(dāng)?shù)V石中三氧化二鐵含量太低時(shí)，可用硫酸和硫酸鐵的混合液浸出銅；②反萃取后的水層是硫酸銅溶液，Cu²⁺濃度約為50g/L。回答下列問題：
（1）礦石用稀硫酸浸出過程中氧化亞銅發(fā)生的反應(yīng)為：Cu₂O+2H⁺===Cu²⁺+Cu+H₂O；請(qǐng)寫出該過程中發(fā)生的另一個(gè)氧化還原反應(yīng)的離子方程式：                    。
（2）寫出用惰性電極電解水層的電解總反應(yīng)方程式：                   。
（3）循環(huán)中反萃取劑B的主要成分是                   。
（4）某銅礦石樣品中，若僅含氧化亞銅、三氧化二鐵和脈石三種物質(zhì)。取該礦石樣品200.0g，用100mL1.0mol?L^—1H₂SO₄溶液浸取后，還需加入10mL 1.0mol?L^—1 Fe₂(SO₄)₃溶液才能使銅全部浸出，浸取液經(jīng)充分電解后可得到 6.4gCu。求銅礦石樣品中氧化亞銅和氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？