（8分）標(biāo)出下列氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目和方向，并寫(xiě)出氧化劑和還原劑
（1） Fe₂O₃＋3AlAl₂O₃＋3Fe
氧化劑是              ，還原劑是                     
（2）2KMnO₄  +  16HCl(濃)  ="==" 2KCl + 2MnCl₂ +  5Cl₂↑  +  8H₂O
氧化劑是              ，還原劑是                     

（12分）古老但仍然是最有用的制備聯(lián)氨(N₂H₄)溶液的方法如下：
   NaClO+   NH₃·H₂O     N₂H₄ +   NaCl+   H₂O
（1）請(qǐng)配平上述化學(xué)方程式。并用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
（2）NH₃·H₂O在上述反應(yīng)中顯示出來(lái)的性質(zhì)是                。

A．氧化性

B．還原性

C．酸性

D．堿性

（3）該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是            ，NaClO發(fā)生            反應(yīng)。
（4）若生成 0.2 mol N₂H₄，則轉(zhuǎn)移的電子為                mol。

下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)，但水既不做氧化劑又不做還原劑的是（    ）

A．Na2O + H2O = 2NaOH	B．2F2 + 2H2O =" 4HF" + O2
C．Cl2+H2O =" HCl" + HClO	D．2Na + 2H2O =" 2NaOH" + H2↑

下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，但水既沒(méi)有做氧化劑又沒(méi)有做還原劑的是

A．2F2+2H2O ="4HF" +O2	B．3NO2+H2O =2HNO3+NO
C．2Na +2H2O=2NaOH+H2	D．CaO+H2O =Ca(OH)2

Cl₂通入70℃的氫氧化鈉水溶液中，能同時(shí)發(fā)生兩個(gè)自身氧化還原反應(yīng)（未配平）：　　NaOH + Cl₂ → NaCl + NaClO + H₂O，NaOH + Cl₂ → NaCl + NaClO₃ + H₂O。
　　反應(yīng)完成后測(cè)得溶液中NaClO與NaClO₃的數(shù)目之比為5：2，則該溶液中NaCl與NaClO的數(shù)目之比為

A．3∶1

B．2∶1

C．15∶2

D．1∶1

（9分）　�。�1）K₂Cr₂O₇ + 14HCl=" 2KCl" + 2CrCl₃ + 3Cl₂↑+ 7H₂O （用“單線橋”表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目）
　　氧化劑是_____________，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_(kāi)____________。
　�。�2）______mol H₂O中共含有9.03×10²²個(gè)原子，其質(zhì)量為_(kāi)______。
　　（3）配平下列氧化還原反應(yīng)方程式：
　　___KMnO₄+___H₂S+__H₂SO₄(稀) —__MnSO₄+__S↓+__K₂SO₄+__H₂O
　�。�4）Cl₂是一種有毒氣體，如果泄漏會(huì)造成嚴(yán)重的環(huán)境污染�；�工廠可用濃氨水來(lái)檢驗(yàn)Cl₂是否泄漏，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
　　3Cl₂（氣）＋8NH₃（氣）＝6NH₄Cl（固）＋N₂（氣）
　　若反應(yīng)中消耗Cl₂ 1.5 mol則被氧化的NH₃在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)_____ L。

（13分）（1）配平氧化還原反應(yīng)方程式：平衡時(shí)
＿＿ C₂O₄^2-+＿＿M(jìn)nO₄^-+＿＿H⁺＝  ＿＿CO₂+＿＿M(jìn)n²⁺+＿＿H₂O
(2）稱(chēng)取6.0 g含H₂C₂O₄·2H₂O、KHC₂O₄和K₂SO₄的試樣，加水溶解，配成250mL溶液。量取兩份此溶液各25mL，分別置于兩個(gè)錐形瓶中。
（附相對(duì)原子質(zhì)量：H--1  C--12   S--28   O--16  K--39 ）    
①第一份溶液中加入酚酞試液，滴加0.25mol/L NaOH溶液至20mL時(shí)，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色。該溶液被中和的H^＋的物質(zhì)的量為         mol。
②第二份溶液中滴加 0.10mol/L 的酸性高錳酸鉀溶液至 16mL 時(shí)反應(yīng)完全，此時(shí)溶液顏色由      變?yōu)?u>      。該溶液中還原劑的物質(zhì)的量為      mol。
③原試樣中H₂C₂O₄·2H₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為         。

根據(jù)下表信息，下列敘述中正確的是

序號(hào)	氧化劑	還原劑	其他反應(yīng)物	氧化產(chǎn)物	還原產(chǎn)物
①	C12	FeBr2			Cl-
②	KMnO4	H2O2	H2SO4	O2	Mn2+
③	KClO3	濃鹽酸		Cl2	C12
④	KMnO4	濃鹽酸		Cl2	Mn2+

  A、表中①組反應(yīng)的氧化產(chǎn)物一定只有FeCl₃
B、氧化性強(qiáng)弱比較：KMnO₄>C1₂>Fe³⁺>Fe²⁺
C、還原性強(qiáng)弱比較：H₂O₂>Mn²⁺>Cl^-
D、③反應(yīng)中的濃鹽酸即起還原劑作用又起酸的作用

（6分）銅與濃硝酸可發(fā)生反應(yīng)：Cu + 4HNO₃(濃) ="=" Cu(NO₃)₂ + 2NO₂↑ + 2H₂O，其中銅被        （填“氧化”或“還原”），濃硝酸作   （填“氧化”或“還原”）劑。在該反應(yīng)中，若消耗了1 mol Cu，則生成   mol NO₂。

已知2MO_y^x－+5S^2－+16H⁺=2M²⁺+5S↓+8H₂O，則MO_y^x－中的M的化合價(jià)為

A．+3

B．+4

C．+6

D．+7