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科目: 來源:不詳 題型:單選題

2010年諾貝爾化學獎授予美日科學家,他們由于研究“有機物合成過程中鈀催化交叉偶聯(lián)”而獲獎。鈀的化合物氯化鈀可用來檢測有毒氣體CO,發(fā)生反應的化學方程式為:CO+PdCl2 +H2O   CO2 +Pd↓ +2HC1。下列說法正確的是                                      (   )
A.題述反應條件下還原性:CO> Pd
B.題述反應中PdCl2被氧化
C.生成22.4 L CO2時,轉(zhuǎn)移的電子為2 mo1
D.CO氣體只有在高溫下才能表現(xiàn)還原性

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科目: 來源:不詳 題型:單選題

FeCl2溶液中混有FeI2雜質(zhì),根據(jù)已知反應:①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2;②2FeCl2+Cl2=2FeCl3;③F2+2KI(固)=2KF+I2中的有關事實,要除去其中的FeI2,應選用的試劑是
A.F2B.過量Cl2C.FeCl3D.FeCl2

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科目: 來源:不詳 題型:單選題

鉻是人體必需的微量元素,它與脂類代謝有密切聯(lián)系,能增強人體內(nèi)膽固醇的分解和排匯,但鉻過量會引起污染,危害人類健康。不同價態(tài)的鉻毒性不同,六價格的毒性最大,幾乎是三倍鉻毒性的100倍。下列敘述錯誤的是
A.K2Cr2O7可以氧化乙醇,所以該反應常用于檢查酒后駕駛
B.污水中的鉻一般為三價鉻,但在溶解氧的作用下可被氧化為六價鉻
C.發(fā)生鉻中毒時,可用維生素C緩解性,說明維生素C具有還原性
D.配平Cr2O72-+I-+H+→Cr3++I2+H2O后,Cr3+的化學計量數(shù)是4

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科目: 來源:不詳 題型:單選題

下列各項所述的兩個量,前者一定大于(或高于)后者的是
A.F2和Br2的沸點B.H和H+的離子半徑
C.同溫下同壓分別在1升水中最多能溶解的Cl2和SO2的體積
D.在NH3+NO → N2+H2O反應中,被氧化和被還原的N原子數(shù)

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科目: 來源:不詳 題型:填空題

(20分)Ⅰ、醉駕對人們的安全危害很大,利用下列原理可以檢查司機是否酒后開車。
2K2Cr2O7(橙色)+3C2H5OH+H2SO4 →Cr2(SO4)3(綠色)+K2SO4+CH3COOH+H2O
①配平化學方程式后,H2O前面的系數(shù)為         
②怎樣判斷司機是酒后開車:                                            
③寫出用糧食釀酒的化學方程式:               ;                   。
Ⅱ、下列框圖中,A由兩種黑色金屬氧化物等物質(zhì)的量混合而成,B中含有四種陽離子。據(jù)此回答下列問題:

(1)A的組成是                           (填化學式)。
(2)相同條件下,溶液B中所有陽離子的氧化性由強到弱的順序依次是            。
(3)A中某組分可由單質(zhì)與水反應制得,化學方程式為:       。
(4)電解所用裝置如圖所示。

①電解開始階段,陽極上的電極反應是                     ,陰極上的電極反應是                             。
②電解至陰極剛開始有固體R析出時,該溶液中金屬離子濃度由大到小的順序是                               。

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科目: 來源:不詳 題型:單選題

下列反應中鐵元素發(fā)生氧化反應的是
A.FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑B.Fe+H2SO4=FeSO4+ H2
C.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2D.2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2

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科目: 來源:不詳 題型:填空題

已知:還原性HSO3>I,氧化性IO3> I2
(1)在NaIO3溶液中滴加少量NaHSO3溶液,發(fā)生下列反應。配平反應方程式并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
囗NaIO3+囗NaHSO3 → 囗I2+囗Na2SO4+囗H2SO4+囗H2O
(2)在NaIO3溶液中滴加過量NaHSO3溶液,反應完全后,推測反應后溶液中的還原產(chǎn)物為_________(填化學式);
(3)在含5molNaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液。加入NaIO3的物質(zhì)的量和析出I2單質(zhì)的物質(zhì)的量的關系曲線如圖所示。寫出反應過程中與AB段曲線對應的離子方程式__________________________;當溶液中I與I2的物質(zhì)的量之比為5:3時,加入的NaIO3      mol。

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科目: 來源:不詳 題型:填空題

(7分)已知溴單質(zhì)的氧化性介于氯和碘之間,利用這一性質(zhì)解決下面問題。
(1)下列物質(zhì)或微粒中,在酸性條件下可能氧化Br的是           (填序號)。 
A.I2           B. MnO4         C.MnO2           D.Cl
(2)把濾紙用淀粉和碘化鉀的混合溶液浸泡、晾干后可獲得實驗常用的淀粉碘化鉀試紙。這種試紙潤濕后,遇少量氯氣可觀察到試紙變藍,用化學方程式解釋該現(xiàn)象:                                                        
(3)下列試劑不能把NaCl和KI兩種無色溶液區(qū)別開的是           (填序號)。
A.氯水      B.溴水       C.淀粉溶液       D.稀硝酸
(4)100mL溴化亞鐵溶液中通入3.36L氯氣(標況),充分反應后測得溶液中氯離子與溴離子的物質(zhì)的量濃度相等,則原溴化亞鐵溶液的物質(zhì)的量濃度為             。

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科目: 來源:不詳 題型:單選題

下列說法錯誤的是
A.某物質(zhì)只含有一種元素,則該物質(zhì)可能為混合物
B.16O與18O互為同位素,且核外電子排布方式相同
C.同溫同壓下,反應H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點燃條件下的ΔH相同
D.氧化還原反應中,一種元素化合價上升,一定有另一種元素化合價下降

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科目: 來源:不詳 題型:填空題

(8分)我國對中藥中重金屬元素和有毒元素的含量等各項指標檢查是非常嚴格的。下面是分析實驗室對中草藥中可能的殘余有毒元素As的檢驗方法和步驟(As在中草藥中主要以As2O3的形式存在):
① 取1000g中草藥樣品進行前期處理制得待測溶液,此時樣品中可能含有的As元素將轉(zhuǎn)化為H3AsO3;
② 將待測溶液轉(zhuǎn)移到250mL錐形瓶中,并加入2-3滴0.2%的淀粉溶液;
③ 用0.001mol/L標準碘溶液滴定待測溶液至終點,消耗20.00mL標準I2溶液,發(fā)生的反應為:H3AsO3+ I2+ H2O→H3AsO4+  I+ H(未配平)
試回答下列問題:
(1)簡述如何對中草藥樣品進行前期處理制得待測溶液?                。
(2)配平離子反應方程式:__H3AsO3+__I2+__H2O— __H3AsO4+__I+__H
(3)如何判斷滴定到達終點?               。
(4)我國《藥用植物及制劑進出口綠色行業(yè)標準》中規(guī)定:綠色中藥的砷含量不能超過
2.000mg/kg,試計算該草藥樣品中砷含量為       mg/kg,則該草藥樣品     (填
“合格”或“不合格”)。

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