下列說法中正確的是

A．有單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成的化學(xué)反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)

B．有化學(xué)鍵斷裂或有化學(xué)鍵形成的變化一定是化學(xué)變化

C．若A元素的金屬性強(qiáng)于B元素的金屬性，則A一定可置換B鹽溶液中的B

D．弱酸不可能制得強(qiáng)酸，弱酸鹽也不可能制得強(qiáng)酸鹽

向FeI₂溶液中不斷通入Cl₂，溶液中I^-、I₂、IO₃^-、Fe²⁺、Fe³⁺等粒子物質(zhì)的量隨n（Cl₂）/n（FeI₂）（即Cl₂與FeI₂的物質(zhì)的量之比）的變化可用下圖簡(jiǎn)單表示（“—”表示鐵各種價(jià)態(tài)的變化，用“—·—”表示碘各種形態(tài)的變化）。

下列結(jié)論錯(cuò)誤的是（   ）

A．Cl2、I2、IO3-、Fe3+的氧化性依次減小

B．當(dāng)n（Cl2）/n（FeI2）=1．2時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++10I-+6Cl2=5I2+2Fe3++12Cl-

C．當(dāng)n（Cl2）/n（FeI2）=6．5時(shí)，溶液中n（Cl-）/n（IO3-）=6．5

D．若溶液的體積不變，則溶液的pH減小

將0.08mol KMnO₄固體（質(zhì)量為12.64g）加熱一段時(shí)間后，收集到a molO₂；向反應(yīng)后殘留的固體中加入足量的濃鹽酸，又收集到b molCl₂，此時(shí)Mn元素全部以Mn²⁺的形式存在于溶液中。
（1）請(qǐng)配平下列方程式：
KMnO₄+   HCl －    KCl+   MnCl₂+   Cl₂↑+   H₂O
（2）上式反應(yīng)中的還原劑是    ，當(dāng)還原劑失去1mol電子時(shí)，氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量為    。
（3）a +b的最大值為             ，a +b最小值為             。
（4）當(dāng) a +b ＝0.18時(shí)，殘留固體的質(zhì)量為                     。

某物質(zhì)中元素被氧化，則該元素一定是                                （     ）
①化合價(jià)升高；②化合價(jià)降低；③得到電子或電子對(duì)偏向；④失去電子或電子對(duì)偏離

A．①④

B．②③

C．①③

D．②④

元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，則該元素                                  （     ）

A．一定被氧化	B．一定被還原
C．可能被氧化，也可能被還原	D．既不被氧化，也不被還原

（1）配平下列反應(yīng)的化學(xué)方程式（假定NO與NO2的物質(zhì)的量之比為1:3）
Fe +  HNO₃  =Fe(NO₃)₃ +NO↑+NO2↑+H2O
（2）此反應(yīng)配平時(shí)可以有多組系數(shù)，其原因是                                    （3）請(qǐng)簡(jiǎn)述檢驗(yàn)溶液中的金屬陽離子的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象                              

已知下列反應(yīng)：
2FeCl₃＋2KI===2FeCl₂＋2KCl＋I(xiàn)₂
2FeCl₂＋Cl₂===2FeCl₃
I₂＋SO₂＋2H₂O===H₂SO₄＋2HI
判斷下列物質(zhì)的還原性由強(qiáng)到弱的順序是

A．I-＞Fe2+＞Cl-＞SO2	B．SO2＞I-＞Fe2+＞Cl-
C．Fe2+＞I-＞Cl-＞SO2	D．Cl-＞Fe2+＞SO2＞I-

（15分）電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法：保持污水的pH在5．0～6．0之間，通過電解生成Fe（OH）₃沉淀。Fe（OH）₃有吸附性，可吸附污物而沉積下來，具有凈化水的作用。陰極產(chǎn)生的氣泡把污水中懸浮物帶到水面形成浮渣層，刮去（或撇掉）浮渣層，即起到了浮選凈化的作用。某科研小組用電浮選凝聚法處理污水，設(shè)計(jì)裝置如圖所示：

（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)若污水中離子濃度較小，導(dǎo)電能力較差，產(chǎn)生氣泡速率緩慢，無法使懸浮物形成浮渣。此時(shí)，應(yīng)向污水中加入適量的        。
a．H₂SO₄    b．BaSO₄
c．N₂SO₄    d．NaOH
e．CH₃CH₂OH
（2）電解池陽極的電極反應(yīng)分別是①        ；
②。
（3）電極反應(yīng)①和②的生成物反應(yīng)得到Fe（OH）₃沉淀的離子方程式是        。
（4）熔融鹽燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，以CH₄為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料為電極。
已知負(fù)極的電極反應(yīng)是。
①正極的電極反應(yīng)是        。
②為了使該燃料電池長(zhǎng)時(shí)間穩(wěn)定運(yùn)行，電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定。為此電池工作時(shí)必須有部分A物質(zhì)參加循環(huán)。則A物質(zhì)的化學(xué)式是        。
（5）實(shí)驗(yàn)過程中，若在陰極產(chǎn)生了44．8 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，則熔融鹽燃料電池消耗CH₄（標(biāo)準(zhǔn)狀況）         L。

向盛有KL溶液的試管中加入少許后滴加氯水，層變成紫色。如果繼續(xù)向試管中滴加氯水，振蕩，層會(huì)逐漸變淺，最后變成無色。
完成下列填空：
1) 寫出并配平層由紫色變成無色的化學(xué)反應(yīng)方程式(如果系數(shù)是1，不用填寫)：

2)整個(gè)過程中的還原劑是___。
3)把KL換成KBr，則層變?yōu)開_色：繼續(xù)滴加氯水，層的顏色沒有變化。  、、氧化性由強(qiáng)到弱的順序是______。
4)加碘鹽中含碘量為20mg～50mg／kg。制取加碘鹽(含的食鹽)1000kg，若莊Kl與反應(yīng)制，至少需要消耗________L(標(biāo)準(zhǔn)狀況，保留2位小數(shù))。

下列反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是

A．鋅和硫酸反應(yīng)： Zn+H2SO4= ZnSO4 + H2

B．碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)： CaCO3+2HCl = CaCl2 + CO2 + H2O

C．過氧化鈉和水反應(yīng)： 2Na2O2 + 2H2O =" 4NaOH" + O2

D．鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)： Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu