三氟化氮（NF₃）是一種無色無味的氣體，它是氨和氟（F₂）在一定條件下直接反應(yīng)得到：4NH₃+3F₂=NF₃+3NH₄F，下列有關(guān)NF₃的敘述正確的是（    ）

A．NF3的氧化性比F2強(qiáng)

B．NF3的還原性比NH3強(qiáng)

C．NF3中的原子最外層均達(dá)8電子

D．該反應(yīng)過程轉(zhuǎn)移了6 mol電子。

某小組同學(xué)為探究H₂O₂、H₂SO₃、Br₂氧化性強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)（夾持儀器已略去，裝置的氣密性已檢驗(yàn)）。

實(shí)驗(yàn)記錄如下：

	實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
I	打開活塞a，滴加氯水，關(guān)閉活塞a	A中溶液變?yōu)榧t棕色。
II	吹入熱空氣	A中紅棕色明顯變淺；B中有氣泡，產(chǎn)生大量白色沉淀，混合液顏色無明顯變化。
III	停止吹入空氣，打開活塞b，逐滴加入H2O2溶液	開始時(shí)顏色無明顯變化；繼續(xù)滴加H2O2溶液，一段時(shí)間后，混合液逐漸變成紅棕色。

 
請回答下列問題：
（1）A中反應(yīng)的離子方程式是                              。
（2）實(shí)驗(yàn)操作II吹入熱空氣的目的是                                         。
（3）裝置C的作用是           ，C中盛放的藥品是            。
（4）實(shí)驗(yàn)操作III，混合液逐漸變成紅棕色，其對應(yīng)的離子方程式                   。
（5）由上述實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是                                               。
（6）實(shí)驗(yàn)反思：
①有同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)操作II吹入的熱空氣，會(huì)干擾（5）中結(jié)論的得出，你認(rèn)為是否干擾，理由是                                                                 。
②實(shí)驗(yàn)操作III，開始時(shí)顏色無明顯變化的原因是（寫出一條即可）：            
                                                                       。

為驗(yàn)證氧化性：Cl₂＞Fe³⁺＞SO₂，某小組用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持儀器和A中的加熱裝置已略，氣密性已經(jīng)檢驗(yàn)完畢）

實(shí)驗(yàn)過程：
Ⅰ．打開彈簧夾K₁-K₄，通入一段時(shí)間N₂，再將T型導(dǎo)管插入B中，繼續(xù)通入N₂，單后關(guān)閉K₁、K₂、K_{3 .}
Ⅱ．打開活塞a，滴加一定量的濃鹽酸，給A加熱.
Ⅲ．當(dāng)B中的溶液變黃時(shí)，停止加熱，夾緊彈簧夾K₂.
Ⅳ．打開活塞b，使約2ml的溶液流入D試管中，檢驗(yàn)其中的離子.
Ⅴ．打開彈簧夾K₃、活塞c，加入70%的硫酸，一段時(shí)間后夾緊彈簧夾K₃.
Ⅵ.更新試管D，重復(fù)過程Ⅵ，檢驗(yàn)B溶液中的離子.
（1）過程Ⅰ的目的是___________________________
（2）棉花中浸潤的溶液為_______________________
（3）A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________________
（4）用70%的硫酸支取SO₂，反應(yīng)速率比用98%的硫酸塊，原因是___________________
（5）過程Ⅳ中檢驗(yàn)B溶液中是否含有硫酸根的操作是______________________________
（6）甲、乙、丙三位同學(xué)分別完成了上述實(shí)驗(yàn)，他們的檢測結(jié)果一定能夠證明氧化Cl₂＞Fe³⁺＞SO₂的是      

	過程Ⅳ B溶液中含有的離子	過程Ⅵ B溶液中含有的離子
甲	有Fe3+無Fe2+	有SO42-
乙	既有Fe3+又有Fe2+	有SO42-
丙	有Fe3+無Fe2+	有Fe2+

 
（7）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)過程Ⅴ時(shí)，B中的溶液顏色由黃色變?yōu)榧t棕色，停止通氣，放置一段時(shí)間后溶液顏色變?yōu)闇\綠色。
查閱資料：Fe²⁺⁽aq)+SO₃^2-(aq)  FeSO₃（s）
提出假設(shè)：FeCl₃和SO₂的反應(yīng)經(jīng)歷了中間產(chǎn)物FeSO₃，溶液的紅棕色是FeSO₃（墨綠色）與FeCl₃（黃色）的混合顏色。
某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)，正式該假設(shè)的成立：

溶液E和F分別是___________、_______________
請用化學(xué)平衡原理解釋步驟3紅棕色溶液變?yōu)闇\綠色的原因___________________________

對實(shí)驗(yàn)過程中出現(xiàn)的異�，F(xiàn)象進(jìn)行探究，是實(shí)施素質(zhì)教育、培養(yǎng)創(chuàng)新精神的有效途經(jīng)。
【實(shí)驗(yàn)1】用下圖實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行銅與濃硫酸的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)試管內(nèi)除了產(chǎn)生白色硫酸銅固體外，在銅絲表面還有黑色固體甲生成，甲中可能含有黑色的CuO、CuS、Cu₂S。查閱資料：CuS和Cu₂S均為黑色固體，常溫下都不溶于稀鹽酸，在空氣中煅燒，均轉(zhuǎn)化為CuO和SO₂。為了探究甲的成分，該小組同學(xué)在收集到足夠量的固體甲后，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：


（1）上述實(shí)驗(yàn)裝置除了有尾氣吸收裝置外，還有一個(gè)顯著的優(yōu)點(diǎn)是                 。
（2）固體乙在空氣中煅燒時(shí)，使用的實(shí)驗(yàn)儀器除了玻璃棒、三腳架、酒精燈外，還必須有             。
（3）確定乙是否煅燒完全的操作是                                            。
（4）煅燒過程中一定發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為                                  。
【實(shí)驗(yàn)2】某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置（尾氣吸收裝置未畫出），探究Cl₂、Br₂、Fe³⁺的氧化性強(qiáng)弱。

（5）根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象，填寫實(shí)驗(yàn)結(jié)論。

實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	結(jié)論
打開活塞a，向圓底燒瓶中滴入適量濃鹽酸；然后關(guān)閉活塞a，點(diǎn)燃酒精燈。	D裝置中：溶液變紅 E裝置中：水層溶液變黃， 振蕩后，CCl4層無明顯變化。	Cl2、Br2、Fe3+的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋?br />

 
（6）因忙于觀察和記錄，沒有及時(shí)停止反應(yīng)，D、E中均發(fā)生了異常的變化：D裝置中，紅色慢慢褪去；E裝置中，CCl₄層先由無色變?yōu)槌壬�，后顏色逐漸加深，直至變成紅色。
為探究上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的本質(zhì)，小組同學(xué)查得資料如下：

�。�(SCN)2性質(zhì)與鹵素單質(zhì)類似。氧化性：Cl2＞(SCN)2。 ⅱ．Cl2和Br2反應(yīng)生成的BrCl呈紅色，沸點(diǎn)約5℃，與水發(fā)生水解反應(yīng)。 ⅲ．AgClO、AgBrO均可溶于水。

 
①請用平衡移動(dòng)原理（結(jié)合化學(xué)用語）解釋Cl₂過量時(shí)D中溶液紅色褪去的原因____             ；
請?jiān)O(shè)計(jì)簡單實(shí)驗(yàn)證明上述解釋                                          。
②欲探究E中顏色變化的原因，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下：用分液漏斗分離出E的下層溶液，蒸餾、收集紅色物質(zhì)，取少量，加入AgNO₃溶液，結(jié)果觀察到僅有白色沉淀產(chǎn)生。請結(jié)合化學(xué)用語解釋僅產(chǎn)生白色沉淀的原因                              。

由反應(yīng)：①Tl³⁺＋2Ag→Tl^＋＋2Ag⁺；②Fe＋Cu²⁺→Fe^2＋＋Cu；③2Ag⁺＋Cu→Cu²⁺＋2Ag　得出的結(jié)論正確的是

A．氧化性：Ag+＞Tl3+＞Cu2+＞Fe2+	B．還原性： Fe＞Cu＞Ag＞Tl
C．氧化性：Tl 3+＞Ag+＞Cu 2+＞Fe 2+	D．還原性： Tl +＞Ag＞Cu＞Fe

下列物質(zhì)性質(zhì)的比較，正確的是 

A．熱穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO3>H2CO3

B．熔點(diǎn)：K>Na>Li

C．同條件下，同濃度溶液的pH值：NaHCO3>Na2CO3

D．還原性：S2->Br->I-

向僅含F(xiàn)e²⁺、I^-、Br^-的溶液中通入適量氯氣，溶液中這種離子的物質(zhì)的量隨消耗氯氣物質(zhì)的量的變化如圖所示。下列說法中正確的是

A．線段III代表Fe2+的變化情況

B．線段I代表Br-的變化情況

C．a(chǎn)值等于6

D．原混合溶液中

食鹽中含有一定量的鎂、鐵等雜質(zhì)，加碘鹽中碘的損失主要是由于雜質(zhì)、水分、空氣中的氧氣以及光照、受熱而引起的。
已知：①氧化性： ＞Fe^3＋＞I₂；還原性：＞I^－；②KI＋I(xiàn)₂KI₃
（1）某學(xué)習(xí)小組對加碘鹽進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取一定量某加碘鹽(可能含有KIO₃、KI、Mg^2＋、Fe^2＋、Fe^3＋)，用適量蒸餾水溶解，并加稀鹽酸酸化，將所得溶液分為4份。第一份試液中滴加KSCN溶液后顯紅色；第二份試液中加足量KI固體，溶液顯淡黃色，用CCl₄萃取，下層溶液顯紫紅色；第三份試液中加入適量KIO₃固體后，滴加淀粉試劑，溶液不變色。
①向第四份試液中加K₃Fe(CN)₆溶液，根據(jù)是否得到具有特征藍(lán)色的沉淀，可檢驗(yàn)是否含有   （用離子符號表示），藍(lán)色的沉淀是_______（用化學(xué)式表示）。
②第二份試液中加入足量KI固體后，反應(yīng)的離子方程式為：______、______
（2）KI作為加碘劑的食鹽在保存過程中，由于空氣中氧氣的作用，容易引起碘的損失寫出潮濕環(huán)境下KI與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________。
將I₂溶于KI溶液，在低溫條件下，可制得KI₃·H₂O。該物質(zhì)不適合作為食鹽加碘劑，其理由是_________________________________。
（3）某同學(xué)為探究溫度和反應(yīng)物濃度對反應(yīng)2IO₃^－＋5SO₃^2－＋2H^＋=I₂＋5SO₄^2－＋H₂O的速率的影響，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下表所示：

	0.01mol·L－1KIO3 酸性溶液(含淀粉) 的體積/mL	0.01mol·L－Na2SO3 溶液的體積/mL	H2O的 體積/mL	實(shí)驗(yàn) 溫度 /℃	溶液出現(xiàn) 藍(lán)色時(shí)所 需時(shí)間/s
實(shí)驗(yàn)1	5	V1	35	25	t1
實(shí)驗(yàn)2	5	5	40	25	t2
實(shí)驗(yàn)3	5	5	V2	0	t3

 
表中數(shù)據(jù)：t₁     t₂（填“>”、“<”或“=”）；表中V₂=___________mL

SO₂通入足量的Fe(NO₃)₃稀溶液中，溶液有棕色變?yōu)闇\綠色，但立即又變成棕黃色，這時(shí)若滴入BaCl₂溶液，會(huì)產(chǎn)生白色沉淀。針對上述一系列變化，下列說法不正確的是（  ）

A．上述過程中，最終被還原的是NO3-

B．從上述反應(yīng)可以得出結(jié)論，氧化性：HNO3>Fe3+>稀硫酸

C．上述過程中，會(huì)產(chǎn)生一種無色難溶于水的氣體

D．假設(shè)通入的SO2完全反應(yīng)，則同溫同壓下，SO2和逸出氣體的體積比為1:1

已知下列反應(yīng)可以發(fā)生：Br₂ + 2NaI ="2" NaBr + I₂， Cl₂+ 2NaBr =" 2NaCl" + Br₂，則關(guān)于
Cl₂, Br₂ ,I₂氧化性強(qiáng)弱說法中，正確的是

A．氧化性: I2>Br2 >Cl2	B．氧化性: Br2 >I2>Cl2
C．氧化性: Cl2 > Br2 > I2	D．氧化性: I2>Cl2 >Br2