下列微粒只具有氧化性的是

A．Cu

B．Cu2+

C．Cl-

D．Cl2

以下有水參與的化學(xué)反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)，但水既不做氧化劑又不做還原劑的有          。
①2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑              ②Cl₂+H₂O="HCl+HClO    "
③C+H₂O=CO+H₂                        ④3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO    
⑤2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑                 ⑥2F₂+2H₂O=4HF+O₂

下列反應(yīng)中，通入的氣體只作氧化劑的是

A．SO2通入H2S溶液中	B．Cl2通入NaOH溶液中
C．SO2通入KOH溶液中	D．SO2通入氯水中

常溫下，在溶液中可發(fā)生以下反應(yīng)：
①===，
②===，③===，
由此判斷下列說法錯(cuò)誤的是（  ）
A.還原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic2/upload/papers/20140824/20140824121440618557.gif" style="vertical-align:middle;" />
B.Z元素在反應(yīng)①中被氧化，在③中被還原
C.常溫下可發(fā)生反應(yīng)===
D氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic2/upload/papers/20140824/20140824121440664630.gif" style="vertical-align:middle;" />

已知有如下反應(yīng)：①2BrO₃^－+Cl₂＝Br₂+2ClO₃^－，②ClO₃^－+5Cl^－+6H⁺＝3Cl₂+3H₂O，③2FeCl₃+2KI＝2FeCl₂+2KCl+I₂，④2FeCl₂+Cl₂＝2FeCl₃。下列各微粒氧化能力由強(qiáng)到弱的順序正確的是

A．ClO3－>BrO3－>Cl2>Fe3+>I2

B．BrO3－>Cl2>ClO3－>I2>Fe3+

C．BrO3－>ClO3－>Cl2>Fe3+>I2

D．BrO3－>ClO3－>Fe3+>Cl2>I2

下列反應(yīng)中，HCl既表現(xiàn)出酸性又表現(xiàn)出還原性的是

通電

A．Zn + 2HCl ="" ZnCl2 + H2↑ △	B．2HCl ="===" H2 ↑+ Cl2↑	C．MnO2 + 4HCl ="===" MnCl2 + Cl2 ↑ + 2H2O
D．HCl + AgNO3 ="==" AgCl ↓ + HNO3

已知有如下反應(yīng)：①2Fe^3＋＋2I^－===2Fe^2＋＋I(xiàn)₂ ②2Fe^2＋＋Br₂===2Fe^3＋＋2Br^－
③2Fe(CN)＋I(xiàn)₂===2Fe(CN)＋2I^－，試判斷氧化性強(qiáng)弱順序正確的是

A．Fe3＋＞Br2＞I2＞Fe(CN)

B．Br2＞I2＞Fe3＋＞Fe(CN)

C．Br2＞Fe3＋＞I2＞Fe(CN)

D．Fe(CN)＞Fe3＋＞Br2＞I2

以白云石（CaCO₃·MgCO₃）為原料冶煉金屬鎂的反應(yīng)工藝涉及以下兩個(gè)反應(yīng)：

高溫

煅燒

①CaCO₃·MgCO₃   MgO·CaO+2CO₂↑;②2(MgO·CaO)+Si   2CaO·SiO₂+2Mg↑
對(duì)①②兩個(gè)反應(yīng)的說法疋確的是                                          （   ）

A．在敞口容器中有利于反應(yīng)①的進(jìn)行

B．反應(yīng)①能進(jìn)行，說明該反應(yīng)△H<O

C．在真空條件下有利于反應(yīng)②的進(jìn)行

D．反應(yīng)②能進(jìn)行，說明Si的還原性比Mg強(qiáng)

水熱法制備Fe₃O₄納米顆粒的反應(yīng)為：3Fe²⁺+2S₂O₃^2-+O₂+xOH^-=Fe₃O₄+S₄O₆^2-+2H₂O，下列說法不正確的是                            （   ）

A．x="4"

B．每生成1 mol Fe3O4，反應(yīng)共轉(zhuǎn)移2mol e-

C．Fe2+和S2O32-都是還原劑

D．1 mol S2O32-被氧化時(shí)，被S2O32-還原的O2為0．25mol

已知在一般的氧化還原反應(yīng)中，氧化性關(guān)系為：氧化劑＞氧化產(chǎn)物，還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物，R、X、Y和Z是四種元素，其常見化合價(jià)均為＋2價(jià)，且X^2＋與單質(zhì)R不反應(yīng)；X^2＋＋Z＝X＋Z^2＋；Y＋Z^2＋＝Y(jié)^2＋＋Z。這四種離子被還原成0價(jià)時(shí)表現(xiàn)的氧化性大小符合（    ）

A．R2＋＞X2＋＞Z2＋＞Y2＋	B．X2＋＞R2＋＞Y2＋＞Z2＋
C．Y2＋＞Z2＋＞R2＋＞X2＋	D．Z2＋＞X2＋＞R2＋＞Y2＋