下列化學(xué)反應(yīng)中，水既不是氧化劑又不是還原劑的是

A．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑	B．2F2＋2H2O===4HF＋O2
C．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑	D．NaH＋H2O===NaOH＋H2↑

對(duì)于反應(yīng)O₃+I^—+H⁺——I₂+O₂+H₂O（未配平），下列說法正確的是（  ）

A．O2和H2O是還原產(chǎn)物	B．該反應(yīng)能說明O3氧化性大于I2
C．氧化產(chǎn)物與還原物的物質(zhì)的量之比是1：1	D．配平后的化學(xué)方程式為：2O3+2I—+4H+I2+2O2+2H2O

2001年1月6日，我國525名兩院院士投票評(píng)選出1999年中國十大科技進(jìn)步獎(jiǎng)，其中一項(xiàng)是：儲(chǔ)氫碳納米管研究獲重大進(jìn)展。電弧法合成的碳納米管，常伴有大量雜質(zhì)——納米顆粒。這種碳納米顆�？捎醚趸�汽化法提純。
   其反應(yīng)式是3C+2 K₂Cr₂O₇+ 8H₂SO₄       3CO₂↑+2K₂SO₄+2Cr₂(SO₄)₃+8H₂O
（1）單線法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目和方向。
（2）此反應(yīng)的氧化劑是              氧化產(chǎn)物是               。
（3）H₂SO₄在上述反應(yīng)中表現(xiàn)出來的性質(zhì)是             （填選項(xiàng)編號(hào)）

A．酸性

B．氧化性

C．吸水性

D．脫水性

（4）上述反應(yīng)中若產(chǎn)生0.1mol氣體物質(zhì)，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是     mol.

氫化鈣中的氫元素為-1價(jià)，它可用做生氫劑，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：
CaH₂+2H₂O==Ca(OH)₂+2H₂↑。該反應(yīng)中，水的作用是.        （    ）

A．溶劑

B．還原劑

C．氧化劑

D．既是還原劑又是氧化劑

用雙線橋標(biāo)出以下方程式中元素化合價(jià)變化、電子轉(zhuǎn)移及數(shù)目并指出氧化劑還原劑。
（1）4Al + 3O₂ ="=" 2Al₂O₃     （2）2H₂O₂ ="== " 2H₂O + O₂↑

近代化學(xué)常用CaH2作生氫劑，其化學(xué)方程式：CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑其中水的作用是                           （   ）

A．氧化劑	B．還原劑
C．既不是還原劑也不是氧化劑	D．溶劑

已知:①2FeCl₃+2KI=2FeCl₂+2KCl+I₂②2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃判斷下列物質(zhì)的氧化能力由大到小的順序是 （    ）

A．Fe3+>Cl2>I2

B．Cl2>Fe3+>I2

C．I2>Cl2>Fe3+

D．Cl2>I2>Fe3+

在一種酸性溶液中存在NO₃^－、I^－、Cl^－、Fe³⁺中的一種或幾種離子，向該溶液中加入溴水，溴單質(zhì)被還原，由此可推知該溶液中（   ）
A 一定含有I^－，不能確定是否含有Cl^－       B 一定含有NO₃^－
C 不含有Fe³⁺，可能含有NO₃^－             D 一定含有I^－、NO₃^－和Cl^－

某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：O₂．H₂CrO₄．Cr（OH）₃．H₂O．H₂O₂。已知該反應(yīng)中H₂O₂只發(fā)生如下過程：H₂O₂―→O₂
（1）該反應(yīng)中的還原劑是________。
（2）該反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)的過程是________→________。
（3）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目（用單線橋法）。
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下列反應(yīng)中，水作還原劑的是

A．Cl2 + H2O =" HCl" + HClO	B．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
C．4Fe(OH)2+O2+2H2O = 4Fe(OH)3	D．2F2 + 2H2O ="4HF" + O2