Question

【題目】今有未知溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的鹽酸50 g，與7.8 g鋅充分反應后，鋅有剩余，然后再加入20 g7.3%的鹽酸，恰好與剩余的鋅完全反應，求：
（1）第一次反應時所用鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。
（2）反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

Answer 1

【答案】
（1）解：設與20g7.3%的鹽酸反應的鋅的質(zhì)量為X，反應后生成的氫氣質(zhì)量為a，生成ZnCl2質(zhì)量為b，則有

Zn +	2HCl =	ZnCl2 +	H2↑
65	73	136	2
x	20g×7.3%	b	a

65：73 =X：20g×7.3%
解得，X=1.3g，則第一次參加反應的鋅的質(zhì)量=7.8 g-1.3g=6.5g
73：136 =20g×7.3%：b
解得，b=2.72g
73：2=20g×7.3%：a
解得，a=0.04g
設第一次反應時所用鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為Y，反應后生成的氫氣質(zhì)量為c，生成ZnCl2質(zhì)量為d，則有，

Zn +	2HCl =	ZnCl2 +	H2↑
65	73	136	2
6.5g	50g×Y	d	c

65：73 =6.5g：50g×Y
解得，Y=14.6%
（2）解：65：136 =6.5g：d
解得，d=13.6g
65：2 =6.5g：c
解得，c=0.2g
則反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：
×100%=21%
【解析】解：設與20g7.3%的鹽酸反應的鋅的質(zhì)量為X，反應后生成的氫氣質(zhì)量為a，生成ZnCl2質(zhì)量為b，則有

Zn +	2HCl =	ZnCl2 +	H2↑
65	73	136	2
x	20g×7.3%	b	a

，X=1.3g，
則第一次參加反應的鋅的質(zhì)量=7.8 g-1.3g=6.5g
b=2.72g
a=0.04g
設第一次反應時所用鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為Y，反應后生成的氫氣質(zhì)量為c，生成ZnCl2質(zhì)量為d，則有，

Zn +	2HCl =	ZnCl2 +	H2↑
65	73	136	2
6.5g	50g×Y	d	c

Y=14.6%
d=13.6g
c=0.2g
則反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：
×100%=21%
利用在第二次反應中所消耗的20 g7.3%的鹽酸計算出第二次反應中所消耗的鋅的質(zhì)量，以及所產(chǎn)生的氯化鋅和氫氣的質(zhì)量；知道了第二次反應中所消耗的鋅的質(zhì)量，即可計算出第一參加反應的鋅的質(zhì)量；利用計算得出的第一次參加反應的鋅的質(zhì)量在化學方程式中計算出第一次反應中所生成的氯化鋅和氫氣的質(zhì)量；反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為二次反應生成的氯化鋅的質(zhì)量總和，溶液的總質(zhì)量是是由參加反應的物質(zhì)質(zhì)量總和（鋅的質(zhì)量和兩次所加稀鹽酸的質(zhì)量）減去兩次反應所產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量；