【題目】關(guān)于下列各裝置圖的敘述不正確的是（ ）

A.用圖①裝置實(shí)現(xiàn)鐵上鍍銅，a極為銅，電解質(zhì)溶液可以是CuSO4溶液

B.圖②裝置鹽橋中KCl的Cl－移向右燒杯

C.圖③裝置中鋼閘門應(yīng)與外接電源的負(fù)極相連獲得保護(hù)

D.圖④兩個(gè)裝置中通過導(dǎo)線的電子數(shù)相同時(shí)，消耗負(fù)極材料的物質(zhì)的量不同

【答案】B

【解析】

A.用圖①裝置實(shí)現(xiàn)鐵上鍍銅，根據(jù)電流的移動(dòng)方向可知a極為陽極，是銅電極，b電極為Fe電極，電解質(zhì)溶液可以是CuSO4溶液，A正確；

B.Zn電極為負(fù)極，Cu電極為正極，負(fù)極Zn失去電子變?yōu)?/span>Zn2+進(jìn)入溶液，根據(jù)異種電荷相互吸引的原則，在含有鹽橋的原電池中，鹽橋中陰離子流向負(fù)極區(qū)、陽離子流向正極區(qū)，該裝置中Zn作負(fù)極、Cu作正極，所以鹽橋中KCl的Cl-移向左燒杯，B錯(cuò)誤；

C.電解池陰極與電源的負(fù)極連接，金屬被保護(hù)，電解池陽極的金屬與電源正極連接而加速被腐蝕，要保護(hù)鋼鐵，則鋼鐵連接原電池負(fù)極，C正確；

D.在左邊的原電池中Al為負(fù)極，Al是+3價(jià)的金屬，每27gAl會(huì)失去3mol電子；右邊的原電池中Zn是負(fù)極，Zn是+2價(jià)的金屬，65gZn會(huì)失去2mol電子，所以圖④兩個(gè)裝置中通過導(dǎo)線的電子數(shù)相同時(shí)，消耗負(fù)極材料的物質(zhì)的量不同，D正確；

故合理選項(xiàng)是B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將鐵粉和鋁粉的混合物逐漸加入100mL的稀硝酸中，其產(chǎn)生的有關(guān)離子濃度與加入鐵粉和鋁粉的混合物的質(zhì)量的關(guān)系如下圖所示：

若反應(yīng)過程中生成的氣體為NO，溶液的體積變化忽略不計(jì)。請(qǐng)回答下列問題：

（1）X表示的變化離子是_______________（填離子符號(hào)）。

（2）OA段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___________________________________。

（3）稀硝酸溶解1.10g鐵粉和鋁粉后溶液還能繼續(xù)溶解混合物的原因是________________

（4）該硝酸的濃度是_____________mol·L－1。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某學(xué)習(xí)小組對(duì)SO2使溶液褪色的機(jī)理進(jìn)行探究。

I．SO2氣體的制備和性質(zhì)初探

(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式____________。

(2)裝置B中的試劑x是____________。

(3)小組同學(xué)觀察到C、D中溶液均褪色，通過檢驗(yàn)C溶液中有SO42-，得出C中溶液褪色的原因是____________。

II．小組同學(xué)通過實(shí)驗(yàn)繼續(xù)對(duì)D中品紅溶液褪色進(jìn)行探究。

(4)探究使品紅褪色的主要主要微粒（分別取2 mL試劑a，滴加2滴品紅溶液）

裝置

序號(hào)

試劑a

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

i

0.1 mol/L SO2溶液(pH=2)

紅色逐漸變淺，之后完全褪色

ii

0.1 mol/L NaHSO3溶液(pH=5 )

紅色立即變淺，之后完全褪色

iii

0.1 mol/L Na2SO3溶液( pH=10)

紅色立即褪色

iv

pH=2H2SO4溶液

紅色無明顯變化

v

試劑a

紅色無明顯變化

①實(shí)驗(yàn) iii中Na2SO3溶液顯堿性的原因_____________(結(jié)合化學(xué)用語分析解釋)。

②對(duì)比實(shí)驗(yàn)iii 和v，可以排除在該實(shí)驗(yàn)條件下OH-對(duì)品紅褪色的影響，則試劑a可能

是__________溶液。

查閱資料：品紅與SO2水溶液、NaHSO3溶液、Na2SO3溶液反應(yīng)前后物質(zhì)如下：

③通過上述實(shí)驗(yàn)探究并結(jié)合資料，小組同學(xué)得出結(jié)論：一是使品紅溶液褪色的主要微粒是________；二是品紅溶液中顏色變化主要與其分子中的________結(jié)構(gòu)有關(guān)。

(5)驗(yàn)證SO2使品紅褪色反應(yīng)的可逆性

①甲同學(xué)加熱實(shí)驗(yàn)i褪色后的溶液，產(chǎn)生刺激性氣味氣體，紅色恢復(fù)，從化學(xué)平衡移動(dòng)角度解釋紅色恢復(fù)的原因__________。

②乙同學(xué)向?qū)嶒?yàn)i褪色后的溶液中滴入Ba(OH)2溶液至pH=10，生成白色沉淀，溶液變紅。寫出生成白色沉淀的離子方程式___________。

③丙同學(xué)利用SO2的還原性，運(yùn)用本題所用試劑，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)，證實(shí)了SO2使品紅褪色反應(yīng)的可逆：則試劑Y是__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】原子團(tuán)SCN化合價(jià)為－1價(jià)，在很多方面跟鹵素原子相似，因此稱為“擬鹵素”。擬鹵素離子與鹵離子還原性強(qiáng)弱順序?yàn)?/span>Cl－＜Br－＜SCN－＜I－，又知氧化性I2＞S，下列反應(yīng)不正確的是(　　)

A. (SCN)2＋2Br－=Br2＋2SCN－

B. (SCN)2＋H2S=2H＋＋2SCN－＋S↓

C. 4H＋＋2SCN－＋MnO2Mn2＋＋(SCN)2↑＋2H2O

D. (SCN)2＋2I－=2SCN－＋I2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組利用NaI溶液中通入少量Cl2得到含碘廢液，再利用含碘廢液獲取NaI固體，實(shí)驗(yàn)流程如下：

已知反應(yīng)②：2I﹣+2Cu2+++H2O2CuI↓++2H+。

回答下列問題：

（1）過濾實(shí)驗(yàn)所需要的玻璃儀器有普通漏斗、燒杯、_____________。

（2）反應(yīng)③中CuI被氧化，還原產(chǎn)物只有NO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。當(dāng)有95.5 g CuI參與反應(yīng)，則需要標(biāo)況下______________L的O2才能將生成的NO2在水中完全轉(zhuǎn)化為硝酸。

（3）化合物B中含兩種元素，鐵原子與另一種元素原子的物質(zhì)的量之比為3∶8，則化合物B的化學(xué)式為_____________。

（4）反應(yīng)⑤中生成黑色固體和無色氣體，黑色固體的俗稱為磁性氧化鐵，則反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為______。

（5）將足量的Cl2通入含12 g NaI的溶液中，一段時(shí)間后把溶液蒸干得到固體的質(zhì)量為_________g。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】CS(NH2)2(硫脲，白色而有光澤的晶體，溶于水，20℃時(shí)溶解度為13.6g；在150 ℃時(shí)轉(zhuǎn)變成 NH4SCN)是用于制造藥物、染料、金屬礦物的浮選劑等的原料。某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)用Ca(HS)2與CaCN2(石灰氮)合成硫脲并探究其性質(zhì)

(1)制備Ca(HS)2溶液，所用裝置如圖(已知酸性：H2CO3＞H2S)：

①裝置a中反應(yīng)發(fā)生的操作為 ______________________________________；裝置b中盛放的試劑是__________________ 。

②裝置c中的長直導(dǎo)管的作用是____________________________________，三頸燒瓶中通入CO2 不能過量，原因是 ______________________________ 。

(2)制備硫脲：將CaCN2與Ca(HS)2溶液混合，加熱至80℃時(shí)，可合成硫脲，同時(shí)生成一種常見的堿，合適的加熱方式是___________________________；該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________________________________________。

(3)探究硫脲的性質(zhì)：

①取少量硫脲溶于水并加熱，驗(yàn)證有NH4SCN生成，可用的試劑是_____________(填化學(xué)式，下同)

②向盛有少量硫脲的試管中加入NaOH溶液，有NH3放出，檢驗(yàn)該氣體的方法為 __________________________________________________。

③可用酸性KMnO4溶液滴定硫脲，已知MnO4- 被還原為Mn2＋，CS(NH2)2被氧化為CO2、N2及SO42— ，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】二甲醚是一種重要的清潔燃料。合成二甲醚是解決能源危機(jī)的研究方向之一。

(1)用CO2和H2可以合成二甲醚(CH3OCH3)。

已知：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) ΔH1=－90.1 kJ·mol－1

CO(g)+H2O(g)=CO2(g)＋H2(g) ΔH2=－41.1 kJ·mol－1

2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH3=－24.5 kJ·mol－1

則反應(yīng)2CO2(g)+6H2(g)=CH3OCH3(g)+3H2O(g)ΔH=________。

(2)二甲醚(CH3OCH3)燃料電池可以提升能量利用率。利用二甲醚酸性介質(zhì)燃料電池電解200 mL飽和食鹽水(惰性電極)，一段時(shí)間后，陰極收集到標(biāo)況下的氫氣2.24 L(設(shè)電解后溶液體積不變)。

①二甲醚燃料電池的正極反應(yīng)式為：___________，負(fù)極反應(yīng)式為：_____________。

②請(qǐng)寫出電解食鹽水的化學(xué)方程式：____________________。

③電解后溶液的c(OH－)=________，理論上消耗二甲醚的質(zhì)量為________(保留一位小數(shù))。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將2molNaHCO3和一定量的Na2O2固體混合，在加熱條件下讓其充分反應(yīng)后，對(duì)所得固體進(jìn)行測(cè)定，發(fā)現(xiàn)Na2O2無剩余，則所得固體的物質(zhì)的量（n）為

A.1mol＜n＜2molB.1mol＜n＜4mol

C.2mol＜n≤4molD.1mol＜n≤4mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲醇是一種常見的燃料，也是重要的基礎(chǔ)化工原料�；卮鹣铝袉栴}：

（1）采用甲醇?xì)庀喟被ǹ芍频枚装贰?/span>

已知：2CH3OH(g)＋3O2(g) 2CO2(g)＋4H2O(g) H1＝-3122kJ/mol

4NH3(g)＋3O2(g) 2N2(g)＋6H2O(g) H2＝-472 kJ/mol

4(CH3)2NH(g)＋15O2(g) 8CO2(g)＋14H2O(g)＋2N2(g) H3＝-7492 kJ/mol

則制備二甲胺反應(yīng)2CH3OH(g)＋NH3(g) (CH3)2NH(g)＋2H2O(g)的H＝_____ kJ/mol。

（2）一定條件下，甲醇?xì)庀喟被ㄔ蠚庵?/span>c(CH3OH):c(NH3)分別為1:1、2:1、3:1時(shí)，NH3的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的關(guān)系如圖：

①代表原料氣中c(CH3OH):c(NH3)＝1:1的曲線是________。

②一定溫度下，控制原料氣中c(CH3OH):c(NH3)＝3:1，能增大NH3平衡轉(zhuǎn)化率的措施是_______。

③溫度為443K時(shí)，按c(CH3OH):c(NH3)＝2:1投料，若NH3的起始濃度為2mol/L，則反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，(CH3)2NH的體積分?jǐn)?shù)為_______，該溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)為________ 。

（3）甲醇可通過電化學(xué)方法由甲烷直接制得，裝置如下圖所示，電解生成CH3OH的過程分為3步：

①通電時(shí)，氯離子先轉(zhuǎn)化為高活性的原子氯（Cl·）；

②Cl·與吸附在電極上的CH4反應(yīng)生成HCl和CH3Cl；

③在堿性電解液中，CH3Cl轉(zhuǎn)化為目標(biāo)產(chǎn)物CH3OH。

步驟①的電極反應(yīng)式為__________，步驟③的離子方程式為__________，維持電流強(qiáng)度為1.5A，裝置工作2小時(shí)，理論上可制得CH3OH的質(zhì)量為________g。（已知F＝96500C/mol，不考慮氣體溶解等因素）

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