可逆反應2SO2（g）+O2（g） 
 
2SO3（g）正在逆向進行時，正反應速率和逆反應速率的大小是（　�。�
A、v正＞v逆
B、v正＜v逆
C、v正=v逆
D、不能確定
考點：化學平衡狀態(tài)的判斷
專題：化學平衡專題
分析：可逆反應逆向進行，說明逆反應速率大于正反應速率．
解答： 解：可逆反應2SO2（g）+O2（g） 
 
2SO3（g）正在逆向進行時，正反應速率和逆反應速率的大小為：v正＜v逆；
故選B．
點評：本題考查了化學平衡的建立和反應進行方向分析判斷，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

關(guān)于硝酸的說法正確的是（　�。�
A、硝酸電離出的H+離子，能被Zn、Fe等金屬還原成H2
B、常溫下，向濃HNO3中投入Fe片，會產(chǎn)生大量的紅棕色氣體
C、硝酸與金屬反應時，主要是+5價的氮得電子
D、濃HNO3與濃HCl按3：1的體積比所得的混合物叫王水

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、分子晶體中一定不含離子鍵，但一定存在共價鍵
B、熔融狀態(tài)下能導電的化合物一定含離子鍵；金屬與非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物
C、NCl3分子中所有的原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D、NaHSO4晶體中陰、陽離子的個數(shù)比是1：2，且熔化時破壞的是離子鍵和共價鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

氮化鈉和氫化鈉都是離子化合物，與水反應的化學方程式（未配平）如下：
Na3N+H2O→NaOH+NH3      
NaH+H2O→NaOH+H2
有關(guān)它們的敘述正確的是（　　）
A、離子半徑：N3-＞Na+＞H+
B、與水反應都是氧化還原反應
C、與鹽酸反應都只生成一種鹽
D、兩種化合物中的陰陽離子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A、實驗室制取氫氣，為了加快反應速率，可向稀H2SO4中滴加少量Cu（NO3）2溶液
B、為處理鍋爐水垢中的CaSO4，可先用飽和Na2CO3溶液浸泡，再加入鹽酸溶解
C、已知NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ?mol-1則水電離的熱化學方程式為：H2O（l）?H+（aq）+OH-（aq）△H=+57.3 kJ?mol-1
D、生鐵發(fā)生吸氧腐蝕和析氫腐蝕的負極反應均為：Fe-2e-=Fe2+

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知酸性高錳酸鉀溶液可以將FeS04氧化，方程式為2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4═K2SO4+2MnSO4+5Fe2（SO4）3+8H2O，現(xiàn)將一定量的硫酸酸化的高錳酸鉀溶液與硫酸亞鐵溶液混合，充分反應后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中鐵離子的物質(zhì)的量隨加入的KI的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖所示，則下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A、圖中AB段主要是高錳酸鉀和碘化鉀溶液反應
B、圖中BC段發(fā)生的反應為2Fe3++2I-═2Fe2++I2
C、向C點以后的溶液中加入少量KSCN溶液，溶液變紅色
D、根據(jù)OC段的數(shù)據(jù)可知開始加入的高錳酸鉀的物質(zhì)的量為0.25mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）同溫同壓下同體積的CO2和CO，它們的分子數(shù)之比為
 
，原子數(shù)之比為
 
，物質(zhì)的量之比為
 
，質(zhì)量之比為
 
，密度之比為
 
．
（2）若1g CO2中含有x個原子，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）相同質(zhì)量的SO2、SO3的物質(zhì)的量之比為
 
；氧原子的個數(shù)之比為
 
．
（2）19g某二價金屬氯化物（ACl2）中含有0.4mol Cl-，則ACl2的摩爾質(zhì)量是
 
；A的相對原子質(zhì)量是
 
；ACl2的化學式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關(guān)化學用語表示正確的是（　�。�
A、中子數(shù)為20的氯原子：
 
20
17
Cl
B、CO2的比例模型：
C、鋁原子的結(jié)構(gòu)示意圖：
D、聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式：

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