【題目】堿式碳酸鈉鋁[NaaAlbOHcCO3d]可用作阻燃劑、抗酸劑等。其制備方法是:控制溫度、pH,向NaHCO3稀溶液中加入AlOH3,并攪拌,充分反應(yīng)后過(guò)濾、洗滌、干燥,得堿式碳酸鈉鋁。

(1)堿式碳酸鈉鋁[NaaAlbOHcCO3d]中a、b、c、d之間的關(guān)系為________。

(2)堿式碳酸鈉鋁作為阻燃劑的可能原因:①在分解過(guò)程中大量吸熱;②本身及產(chǎn)物無(wú)毒且不可燃;③________________________。

(3)若pH過(guò)高,則對(duì)產(chǎn)品的影響是________________________。

(4)為確定堿式碳酸鈉鋁的組成,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

①準(zhǔn)確稱取2.880 g樣品用足量稀硝酸溶解,得到CO2 0.448 L已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下,并測(cè)得溶液中含有0.02 mol Al3+。

②加熱至340 ℃以上時(shí)樣品迅速分解,得到金屬氧化物、CO2和H2O。當(dāng)樣品分解完全時(shí),樣品的固體殘留率固體樣品的剩余質(zhì)量/固體樣品的起始質(zhì)量×100%為56.9%,根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)確定堿式碳酸鈉鋁的組成寫出計(jì)算過(guò)程。

【答案】(1)a+3b=c+2d2分

(2)產(chǎn)生阻燃性氣體CO2、H2O2分

(3)pH過(guò)高會(huì)使堿式碳酸鈉鋁轉(zhuǎn)化為NaAlO22分

(4)NaAlOH2CO3 6分

nCO2=0.02 mol 1

nH2O=0.02 mol1

b∶c∶d=1∶2∶1,根據(jù)電荷守恒,a∶b∶c∶d=1∶1∶2∶12

所以,堿式碳酸鋁的化學(xué)組成為NaAlOH2CO32

【解析】

試題分析(1)堿式碳酸鈉鋁[NaaAlbOHcCO3d],化合價(jià)代數(shù)和為0,所以a+3b-c-2d=0,a+3b=c+2d。

故答案為:a+3b=c+2d;

(2)堿式碳酸鈉鋁作為阻燃劑的可能原因:①在分解過(guò)程中大量吸熱;②本身及產(chǎn)物無(wú)毒且不可燃;③同產(chǎn)生不支持燃燒的二氧化碳和水

故答案為:產(chǎn)生阻燃性氣體CO2、H2O;

(3)pH過(guò)高,堿性強(qiáng)不生成氫氧化鋁,而產(chǎn)生偏鋁酸鹽,所以pH過(guò)高,則對(duì)產(chǎn)品的影響是會(huì)使堿式碳酸鈉鋁轉(zhuǎn)化為NaAlO2。

故答案為:pH過(guò)高會(huì)使堿式碳酸鈉鋁轉(zhuǎn)化為NaAlO2;

(4)因?yàn)椋?/span>nCO2=0.02 mol,

nH2O=0.02 mol,

而測(cè)得溶液中含有0.02molAl3+,所以b:c:d=1:2:1,根據(jù)電荷守恒a+0.02×3=0.02×2+0.02×2,所以a=0.02mol,所以a:b:c:d=1:1:2:1,所以,堿式碳酸鋁的化學(xué)組成為NaAlOH2CO3。

故答案為:NaAlOH2CO3 6分

nCO2=0.02 mol 1分

nH2O=0.02 mol1分

b∶c∶d=1∶2∶1,根據(jù)電荷守恒,a∶b∶c∶d=1∶1∶2∶12分

所以,堿式碳酸鋁的化學(xué)組成為NaAlOH2CO32分

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】CO2可作為合成低碳烯烴的原料加以利用。如:2CO2(g)6H2(g)CH2CH2(g)4H2O(g) ΔH a kJ·mol1如圖所示為在體積為1 L的恒容容器中,投料為3 mol H21 mol CO2時(shí),測(cè)得的溫度對(duì)CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和催化劑催化效率的影響。

已知:H2CH2CH2的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱分別是-285.8 kJ·mol1和-1411.0 kJ·mol1。H2O(g) H2O(l) ΔH=-44 kJ·mol1

請(qǐng)回答:

1a__________kJ·mol1。

2上述由CO2合成CH2CH2的反應(yīng)在____________下自發(fā)(填高溫低溫),理由是____________。

3)計(jì)算250 時(shí)該反應(yīng)平衡常數(shù)的數(shù)值K=____________。

4)下列說(shuō)法正確的是____________

a.平衡常數(shù)大。MN

b.反應(yīng)物活化分子百分?jǐn)?shù)大。MN

c.其他條件不變,若不使用催化劑,則250℃時(shí)CO2的平衡轉(zhuǎn)化率可能位于點(diǎn)M1

d.其他條件不變,若投料改為4 mol H21 mol CO2時(shí),則250℃時(shí)CO2的平衡轉(zhuǎn)化率可能位于點(diǎn)M2

e.當(dāng)壓強(qiáng)、混合氣體的密度或n(H2)/n(CO2)不變時(shí)均可視為化學(xué)反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)

5)保持某溫度(大于100℃)不變,在體積為V L的恒容容器中以n(H2)∶n(CO2)3∶1的投料比加入反應(yīng)物,至t0時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡。t1時(shí)將容器體積瞬間擴(kuò)大至2V L并保持不變,t2時(shí)重新達(dá)平衡。作出容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量隨時(shí)間變化的圖像。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鉬酸鈉晶體( Na2MoO4·2H2O)是一種無(wú)公害型冷卻水系統(tǒng)的金屬緩蝕劑。工業(yè)上利用鉬精礦(主要成分是不溶于水的MoS2)制備鉬酸鈉的兩種途徑如圖所示:

(1) NaClO的電子式是

(2) 寫出焙燒時(shí)生成MoO3的化學(xué)方程式為

(3)途徑I堿浸時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為

(4)途徑氧化時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

(5)分析純的鉬酸鈉常用鉬酸銨[(NH4)2MoO4]和氫氧化鈉反應(yīng)來(lái)制取,若將該反應(yīng)產(chǎn)生的氣體與途徑I所產(chǎn)生的尾氣一起通入水中,得到正鹽的化學(xué)式是

(6)鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸的混合液常作為碳素鋼的緩蝕劑。常溫下,碳素鋼在三種不同介質(zhì)中的腐蝕速率實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖:

要使碳素鋼的緩蝕效果最優(yōu),鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸的濃度比應(yīng)為

當(dāng)硫酸的濃度大于90%時(shí),腐蝕速率幾乎為零,原因是

試分析隨著鹽酸和硫酸濃度的增大,碳素鋼在兩者中腐蝕速率產(chǎn)生明顯差異的主要原因是 。

(7)鋰和二硫化鉬形成的二次電池的總反應(yīng)為:xLi + nMoS2Lix(MoS2)n。則電池放電時(shí)的正極反應(yīng)式是: 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某學(xué)生用鋅片、銅片、發(fā)光二極管、濾紙、導(dǎo)線等在玻璃片制成如圖所示的原電池,當(dāng)濾紙用醋酸溶液潤(rùn)濕時(shí),二極管發(fā)光下列有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是(

A.銅片上的電極反應(yīng):Cu2++2eCu

B.電子通過(guò)溶液由鋅片流向銅片

C.電池工作時(shí)電能直接轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

D.該電池工作時(shí),若有16.25gZn被溶解,導(dǎo)線中轉(zhuǎn)移0.50mol電子

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】過(guò)渡元素鐵可形成多種配合物,如:[FeCN6]4、FeSCN3等.

(1)Fe2+基態(tài)核外電子排布式為 。

(2)科學(xué)研究表明用TiO2作光催化劑可將廢水中CN轉(zhuǎn)化為OCN、并最終氧化為N2、

CO2。OCN中三種元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>

(3)與CN互為等電子體的一種離子為 (填化學(xué)式);1mol [FeCN6]4中含有σ鍵的數(shù)目為 。

(4)鐵的另一種配合物FeCO5熔點(diǎn)為﹣20.5℃,沸點(diǎn)為103℃,易溶于CCl4,據(jù)此可以判斷FeCO5晶體屬于 (填晶體類型)。

(5)鐵鋁合金的一種晶體屬于面心立方結(jié)構(gòu),其晶胞可看成由8個(gè)小體心立方結(jié)構(gòu)堆砌而成.已知小立方體如圖所示.該合金的化學(xué)式為 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在體積不變的絕熱密閉容器中,2molSO21molO2在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=﹣QkJ/mol(Q0)當(dāng)氣體的物質(zhì)的量減少0.5mol時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡。下列敘述錯(cuò)誤的是( )

A.增大氧氣濃度,平衡正向移動(dòng),平衡常數(shù)不變

B.降低溫度,正反應(yīng)速率比逆反應(yīng)速率減小的程度小

C.平衡時(shí)SO2氣體的轉(zhuǎn)化率為50%

D.該條件下反應(yīng)放出0.5QkJ的熱量

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】工業(yè)上曾經(jīng)通過(guò)反應(yīng)“3Fe+4NaOHFe3O4+2H2↑+4Na↑”生產(chǎn)金屬鈉。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.用磁鐵可以將Fe與Fe3O4分離

B.將生成的氣體在空氣中冷卻可獲得鈉

C.該反應(yīng)條件下鐵的氧化性比鈉強(qiáng)

D.每生成1molH2,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為4×6.02×1023

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】現(xiàn)有部分短周期主族元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表:

1)元素Y在周期表中的位置_________(周期、族)。

2XN2的電子式是:_________,Y的簡(jiǎn)單氫化物的結(jié)構(gòu)式_________。

3)在最高價(jià)氧化物的水化物中,酸性最強(qiáng)的化合物的分子式是_________。

4)用電子式表示WZ的形成過(guò)程_________

5)元素ZT相比,非金屬性較強(qiáng)的是_________(用元素符號(hào)表示),下列表述中能證明這一事實(shí)的是_________。

A.常溫下Z單質(zhì)和T單質(zhì)狀態(tài)不同

BZ的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定

C.一定條件下,ZT的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

6)寫出W單質(zhì)和H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式_________,所得溶液的溶質(zhì)是_________化合物(離子共價(jià)”)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】化學(xué)上常用燃燒法確定有機(jī)物的組成。如圖所示裝置是用燃燒法確定烴或烴的含氧衍生物分子式的常用裝置,這種方法是在電爐加熱時(shí)用純氧氧化管內(nèi)樣品:根據(jù)產(chǎn)物的質(zhì)量確定有機(jī)物的組成。

回答下列問(wèn)題:

1A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

2B裝置的作用是 ,燃燒管CCuO的作用是 。

3)產(chǎn)生氧氣按從左向右流向,燃燒管C與裝置D、E的連接順序是:C→

4)準(zhǔn)確稱取18g烴的含氧衍生物X的樣品,經(jīng)充分燃燒后,D管質(zhì)量增加264g,E管質(zhì)量增加108g,同時(shí)實(shí)驗(yàn)測(cè)得X的蒸氣密度是同溫同壓下氫氣密度的45倍,則X的分子式為 ,1molX分別與足量Na、NaHCO3反應(yīng)放出的氣體在相同條件下的體積比為11x可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。

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