15．下列有關(guān)描述或應(yīng)用中，不正確的是（　　）
A．1molNH4+的質(zhì)量為18g
B．SO2的摩爾質(zhì)量為64g•mol-1
C．鋁原子的摩爾質(zhì)量等于它的相對(duì)原子質(zhì)量
D．一個(gè)水分子的質(zhì)量約等于$\frac{18}{6.02×1{0}^{23}}$g

分析 A．NH4+的摩爾質(zhì)量為18g/mol，根據(jù)m=nM計(jì)算；
B．摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于相對(duì)分子質(zhì)量；
C．摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于相對(duì)分子質(zhì)量，其單位為g/mol；
D．1mol水的質(zhì)量為18g，據(jù)此可以求出一個(gè)水分子的質(zhì)量．

解答 解：A．NH4+的摩爾質(zhì)量為18g/mol，由m=nM，可知1molNH4+的質(zhì)量為18g，故A正確；
B．摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于相對(duì)分子質(zhì)量，所以SO2的摩爾質(zhì)量為64g•mol-1，故B正確；
C．摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于相對(duì)原子質(zhì)量，其單位為g/mol，則鋁原子的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于它的相對(duì)原子質(zhì)量，故C錯(cuò)誤；
D．1mol水的質(zhì)量為18g，則一個(gè)水分子的質(zhì)量約等于$\frac{18}{6.02×1{0}^{23}}$g，故D正確．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量的計(jì)算，側(cè)重學(xué)生的分析、計(jì)算能力的考查，注意把握相關(guān)計(jì)算公式的運(yùn)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．氫能的存儲(chǔ)是氫能應(yīng)用的主要瓶頸，配位氫化物、富氫載體化合韌是目前所采用的主要儲(chǔ)氫材料．
（1）Ti（BH4）2是一種過(guò)渡元素硼氫化物儲(chǔ)氫材料．在基態(tài)Ti2+中，電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為M，該能層具有的原子軌道數(shù)為9；
（2）液氨是富氫物質(zhì)，是氫能的理想載體，利用N2+3H2?2NH3，實(shí)現(xiàn)儲(chǔ)氫和輸氫．下列說(shuō)法正確的是cd；
a．NH3分子中氮原子的軌道雜化方式為sp2雜化
b．NH+4與PH+4、CH4、BH-4、ClO-4互為等電子體
c．相同壓強(qiáng)時(shí)，NH3的沸點(diǎn)比PH3的沸點(diǎn)高
d．2+離子中，N原子是配位原子
（3）用價(jià)層電子對(duì)互斥理論推斷SnBr2分子中，Sn原子的軌道雜化方式為sp2雜化，SnBr2分子中 Sn-Br的
鍵角＜120°（填“＞”“＜”或“=”）．
（4）NiO 的晶體結(jié)構(gòu)與氯化鈉相同，在晶胞中鎳離子的配位數(shù)是6． 已知晶胞的邊長(zhǎng)為 a nm，NiO 的摩爾質(zhì)量為 b g•mol-1，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則NiO 晶體的密度為$\frac{4b×1{0}^{21}}{{a}^{3}×{N}_{A}}$g•cm-3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．檢驗(yàn)Na2SO4和NaCl混合物中含有NaCl的試劑是（　�。�
A．氯化鋇溶液和鹽酸B．硝酸銀溶液和硝酸
C．氯化鋇溶液和硝酸銀溶液D．硝酸鋇溶液和硝酸銀溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．已知X、Y、Z都是短周期元素，它們的原子序數(shù)依次遞增，X原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相等，而Z原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，Y和Z可以形成兩種以上的氣態(tài)化合物，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．由X、Y、Z三種元素中的任意兩種組成的具有10電子的微粒有4種
B．X、Y、Z可以形成離子化合物
C．Y和Z分別形成的簡(jiǎn)單離子，其離子半徑為Y＞Z
D．Y和Z可以組成一種Y和Z的質(zhì)量比為7：20的化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．某實(shí)驗(yàn)室的廢液中，可能含有FeCl3、NaCl、Na2SO4、Ba（NO3）2中的一種或多種．某同學(xué)取該廢液樣品觀察為無(wú)色溶液，向其中滴加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)加稀硝酸無(wú)明顯現(xiàn)象．根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析，下列推斷正確的是（　�。�
A．可能存在NaClB．可能存在Na2SO4C．一定存在FeCl3D．一定存在Ba（NO3）2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列溶液中c（Cl-）與50mL  1mol/L氯化鋁溶液中c（Cl-）相等的是（　�。�
A．150ml 1mol/L氯化鈉溶液B．150ml 3mol/L氯化鉀溶液
C．75ml 2mol/L氯化銨溶液D．50ml 1mol/L氯化銅溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．晶體具有規(guī)則的幾何外形，晶體中最基本的重復(fù)單元稱之為晶胞．NaCl晶體結(jié)構(gòu)如圖所示．
（1）在一個(gè)NaCl晶胞中Na+的個(gè)數(shù)為4，
（2）晶體中每個(gè)Na+同時(shí)吸引著6個(gè)Cl-，每個(gè)Cl-同時(shí)吸引著6個(gè)Na+
（3）晶體中在每個(gè)Cl-周圍與它最接近且距離相等的Cl-共有12個(gè)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

4．0.2mol H2O的質(zhì)量為3.6g，其中含有1.204×1023個(gè)水分子，共有2mol電子．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．六水合硫酸亞鐵銨[（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O]為淺綠色晶體，易溶于水，不溶于酒精，在水中的溶解度比FeSO4或（NH4）2SO4都要�。畬�(shí)驗(yàn)室中常以廢鐵屑為原料來(lái)制備，其步驟如下：

步驟1：鐵屑的處理．將廢鐵屑放入熱的碳酸鈉溶液中浸泡幾分鐘后，用圖1所示的傾析方法分離出固體并洗滌、干燥．
步驟2：FeSO4溶液的制備．向錐形瓶中加入30mL的3mol•L-1H2SO4溶液，再加入過(guò)量的鐵屑，加熱至充分反應(yīng)為止．趁熱過(guò)濾（如圖2所示），收集濾液和洗滌液．
步驟3：六水合硫酸亞鐵銨的制備．向所得FeSO4溶液中加入飽和（NH4）2SO4溶液，所得溶液經(jīng)過(guò)一系列操作、洗滌后得到六水合硫酸亞鐵銨晶體．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）趁熱過(guò)濾的目的和理由是過(guò)濾掉混合物中的鐵屑，減少溶質(zhì)硫酸亞鐵銨的損失．
（2）①步驟3中的一系列操作包括：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾．
②洗滌硫酸亞鐵銨晶體最好用什么試劑：乙醇．

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