A.反應(yīng)前酸、堿溶液的溫度要相同

B.為了使反應(yīng)均勻進(jìn)行，可向酸（堿）中分次加入堿（酸）

C.測(cè)量溶液的溫度計(jì)要一直插在溶液中

D.為了使反應(yīng)更完全，可以使酸或堿適當(dāng)過(guò)量

(1)基態(tài)Co原子的電子排布式為___________。

(2)[Co(NH3)5H2O]Cl3是一種磚紅色的晶體，可通過(guò)CoCl2、NH4Cl、濃氨水、H2O2制得。

①Co、N、0原子的第一電離能由大到小的順序是__________。

②[Co(NH3)5H2O]Cl3中Co元素化合價(jià)為____，其配位原子為_____；1mol該晶體中含有____molσ鍵。

③H2O2中O原子的雜化軌道類型是______，H2O2能與水互溶，除都是極性分子外，還因?yàn)?/span>____。

④NH3、NF3的空間構(gòu)型都相同,但Co3+易與NH3形成配離子，而NF3不能。原因是________。

(3)CoO晶胞如圖，已知Co原子半徑為apm,O原子半徑為bpm，則等距最近的所有O原子圍成的空間形狀為_____；該晶胞中原子的空間利用率為__________(用含a、b的計(jì)算式表示)。

(1)Z元素原子的 L層電子數(shù)為______，元素 Y的原子結(jié)構(gòu)示意圖___________，T的一種核素在考古時(shí)常用來(lái)鑒定一些文物的年代,用的核素是___________(填核素符號(hào))。

(2)元素Q與V可以形成18電子化合物的其電子式為_________，元素W與Q形成的化合物的類型_____________(填‘離子化合物’或‘共價(jià)化合物’)。

(3)V的氫化物比同主族其他元素的氫化物的熔沸點(diǎn)明顯偏高，原因是___________。

(4)寫出X、W 兩種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的離子方程式：____________。

（1）電極b為電池__________極，其電極反應(yīng)式為___________ ，反應(yīng)類型為________

（2） 當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移3mol電子時(shí)，a極有________L氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）參與反應(yīng)。

（3）氫氧燃料電池的優(yōu)點(diǎn)____________（任寫兩點(diǎn)）。

（4）除了燃料電池外，我們生活中經(jīng)常用到充電電池，下列關(guān)于充電電池的敘述，不正確的是（______）

A、充電電池的化學(xué)反應(yīng)原理是氧化還原反應(yīng)

B、充電是使放電時(shí)的氧化還原反應(yīng)逆向進(jìn)行

C、充電電池可以無(wú)限制地反復(fù)充電、放電

D、較長(zhǎng)時(shí)間不使用電器時(shí)，最好從電器中取出電池，并妥善存放

(1)⑦的離子結(jié)構(gòu)示意圖是__________；

(2)表中最活潑的金屬是________(填寫元素符號(hào))，能形成的最穩(wěn)定氣態(tài)氫化物的化學(xué)式是_______；

(3)_________；

(4)⑤、⑧形成化合物中含有的化學(xué)鍵是________(填“離子鍵”或“共價(jià)鍵”)；

(5)1mol④的單質(zhì)與足量②的氫化物完全反應(yīng)產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_____；

(6)寫出⑥的單質(zhì)與④的最高價(jià)氧化物的水化物溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________。

A. 測(cè)定一定時(shí)間內(nèi)生成 H2 的反應(yīng)速率 B. 提取海帶中的碘

C. 檢驗(yàn)火柴燃燒產(chǎn)生的 SO2 D. 證明非金屬性：Cl>C>Si

A. 溶液中析出CaSO4沉淀，最終溶液中c(SO42－)較原來(lái)大

B. 溶液中無(wú)沉淀析出，溶液中c(Ca2＋)、c(SO42－)都變小

C. 溶液中析出CaSO4沉淀，溶液中c(Ca2＋)、c(SO 42－)都變小

D. 溶液中無(wú)沉淀析出，但最終溶液中c(SO42－)較原來(lái)大

A. Cl2是一種黃綠色的有毒氣體 B. 干燥的Cl2可保存在鋼瓶中

C. 鐵絲在Cl2中燃燒生成FeCl3 D. 氯氣和液氯是兩種不同的物質(zhì)