Question

【題目】有一塊鋁鐵合金，加入到足量氫氧化鈉溶液，濾出不溶物洗滌后再用一定量鹽酸恰好完全溶解，繼續(xù)在溶液中加入足量氨水，在空氣中靜置至紅褐色沉淀不再增加為止，將沉淀濾出再灼燒至恒重，得到殘留 固體的質(zhì)量與原合金的質(zhì)量相同，則：

（1）合金溶于足量氫氧化鈉溶液所得溶液中含有的陰離子有______ 、_______ ；

（2）沉淀濾出再灼燒至恒重，得到殘留固體的化學(xué)式為____________________；

（3）合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________ 。

Answer 1

【答案】 30%

【解析】

⑴鋁鐵合金，加入到足量氫氧化鈉溶液，鋁反應(yīng)，鐵片不反應(yīng)，發(fā)生2Al ＋2OH－＋2H2O == 2AlO2－＋3H2↑反應(yīng)，因此溶液中有偏鋁酸根離子，由于氫氧化鈉過量，因此還剩余氫氧根離子，故答案為AlO2－；OH－；

⑵濾出不溶物即鐵，洗滌后再用一定量鹽酸恰好完全溶解，鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，繼續(xù)在溶液中加入足量氨水，在溶液中生成氫氧化亞鐵，在空氣中靜置至紅褐色沉淀不再增加為止即氫氧化亞鐵被空氣氧化為氫氧化鐵，將沉淀濾出再灼燒至恒重，氫氧化鐵受熱分解為氧化鐵，故答案為Fe2O3；

⑶根據(jù)題意，氧化鐵的質(zhì)量與鋁、鐵的總質(zhì)量相等，即利用質(zhì)量守恒定律得出鋁的質(zhì)量就等于氧化鐵中氧的質(zhì)量，算鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)實質(zhì)是算氧化鐵中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，

，故答案為30%。