1．廈大科學(xué)家首次合成罕見鉑納米晶體。它在能源、催化、材料等領(lǐng)域具有重大的意義和應(yīng)用價(jià)值。鉑在中學(xué)化學(xué)領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用，下列有關(guān)說法不正確的是：

A、鉑納米晶體在火焰上灼燒呈無色

B、氨氣催化氧化中鉑納米晶體的催化效率比普通鉑絲大

C、鉑絲可以作為燃料電池負(fù)極，可燃?xì)怏w在負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)

D、鉑納米晶體與硝酸反應(yīng)，而鉑不溶于硝酸

【解析】鉑是不活潑金屬.與硝酸不反應(yīng),可用作電池的負(fù)極.

【答案】D

2．.為防止大氣污染、節(jié)約燃料、緩解能源危機(jī)，如下圖所示，燃燒產(chǎn)物如CO2、H2O、N2等可以利用太陽能最終轉(zhuǎn)化為(    )

A.生物能                 B.化學(xué)能                  C.熱能                D.電能

【解析】關(guān)鍵信息是據(jù)圖示可知，利用太陽能可以使CO2、H2O、N2重新組合為可燃物，而可燃物燃燒后轉(zhuǎn)化為燃燒產(chǎn)物并放出熱量，產(chǎn)物又結(jié)合太陽能轉(zhuǎn)化為燃料，如此循環(huán)可知太陽能最終轉(zhuǎn)化為熱能。

【答案】C 

3． 共價(jià)鍵、離子鍵和范德華力是粒子之間的三種作用力。下列晶體①Na2O2  ②SiO2  ③石墨  ④金剛石  ⑤NaCl  ⑥白磷中，含有兩種作用力的是

A.①②③                B.①③⑥                        C.②④⑥         D.①②③⑥

【解析】Na2O2是離子晶體，其中存在的作用力有：Na+與O22-之間的離子鍵，O22-中的兩個(gè)氧原子之間的共價(jià)鍵；SiO2是原子晶體，存在的作用力只有Si原子與O原子之間的共價(jià)鍵；石墨是混合晶體，其中存在的作用力有：C原子與C原子之間的共價(jià)鍵，片層之間的范德華力；金剛石是原子晶體，其中存在的作用力只有C原子與C原子之間的共價(jià)鍵；NaCl是離子晶體，其中存在的作用力只有Na+與Cl－之間的離子鍵；白磷是分子晶體，其中存在的作用力有：P4分子之間的范德華力，P4分子內(nèi)P原子與P原子之間的共價(jià)鍵。

【答案】B

4．下列有關(guān)說法不正確的是

A．能使品紅試液褪色的氣體不一定是SO2  

B．膠黏劑UF結(jié)構(gòu)為：，可推測(cè)其單體為尿素和甲醇

C．CO2電子式為                  

D．命名為4-甲基-2-戊烯

【解析】A：能使品紅溶液褪色的氣體有：Cl2、O3、SO2等。

      B：?jiǎn)误w為尿素和甲醛。

      C、D正確。

【答案】B

5．下列反應(yīng)的離子方程式中正確的是

A．甲醇、氧氣和氫氧化鉀溶液組成的燃料電池的負(fù)極反應(yīng)

CH3OH+H2O－6e－= CO2↑+6H+

B．在NaHSO4溶液中加Ba(OH)2至中性

H++SO42－+Ba2++OH－= BaSO4↓+H2O

C．苯酚鈉的水溶液中通入少量的CO2 

2C6H5O¯＋CO2+H2O→2C6H5OH＋CO32－

D．用侯氏制堿法制得NaHCO3    

Na++NH3+CO2+H2O = NaHCO3↓+NH4+

【解析】選項(xiàng)A是近年來比較關(guān)注的燃料電池方面的問題，該原電池通甲醇的一極是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，失去電子，但是電解質(zhì)溶液是KOH，所以不能生成H+，所以選項(xiàng)A不正確；在NaHSO4溶液中加Ba(OH)2，也就是說NaHSO4是過量的，所以應(yīng)該是Ba(OH)2按自己的組成完全反應(yīng)，即H+和OH－的系數(shù)都是2，所以選項(xiàng)B不正確；無論CO2的量是多還是少，在苯酚鈉的水溶液中通入CO2，產(chǎn)物都是NaHCO3，所以選項(xiàng)C不正確；侯氏制堿中的NaHCO3是沉淀出來的，所以選項(xiàng)D正確

【答案】D。

6．某溶液中含有大量的下列離子：Fe3＋、SO42－、Al3＋和M離子，且這四種離子Fe3＋、SO42－、Al3＋和M的物質(zhì)的量之比為2：4：1：1，則M離子可能為下列中的（  ）

A．Na＋    B．I－     C．S2－    D．Cl－

【解析】根據(jù)題目條件和電荷守恒可知M應(yīng)帶有1個(gè)單位的負(fù)電荷，又碘離子不能與鐵離子大量共存，所以M只能為選項(xiàng)中的氯離子。

【答案】D。

7．下列說法中不正確的是

A.光導(dǎo)纖維和石英的主要成分都是二氧化硅

B.遺棄的廢舊電池、塑料袋、廢紙、破布都會(huì)造成水污染

C.蘇丹紅、谷氨酸鈉（味精）、碳酸氫鈉（小蘇打）、亞硝酸鈉、明礬等都是在食品加工或餐飲業(yè)中禁止使用或使用量要嚴(yán)加控制的物質(zhì)

D. 納米裝飾材料是一種不會(huì)產(chǎn)生甲醛、芳香烴及氡等會(huì)造成居室污染的綠色產(chǎn)品

【解析】光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅，石英則是純度很高的二氧化硅；遺棄的廢舊電池會(huì)產(chǎn)生重金屬污染，塑料袋由于難于分解，成為白色垃圾，廢紙和破布則分解后成為污染物；蘇丹紅是食品中禁止使用的物質(zhì)，而谷氨酸鈉（味精）、碳酸氫鈉（小蘇打）、亞硝酸鈉、明礬等則不能使用過量；納米材料主要特征是其微粒大小在“納米級(jí)”，并不一定是不會(huì)產(chǎn)生甲醛、芳香烴及氡等的材料。

【答案】D。

8．下列敘述中完全正確的一組是

①常溫常壓下，1 mol甲基(―CH3)所含的電子數(shù)為10NA

②由Cu、Zn和稀硫酸組成的原電池工作時(shí)，若Cu極生成0.2gH2，則電路通過電子0.2NA

③在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L NO與11.2 L O2混合后氣體分子數(shù)為0.75NA

④常溫常壓下，16 g O3所含的原子數(shù)為NA

⑤1 mol C10H22分子中共價(jià)鍵總數(shù)為31 NA

⑥1 mol Cl2發(fā)生反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定是2 NA

⑦標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L水中含分子數(shù)為NA

A.①②③④⑤     B.②④⑤⑥⑦         C.②④⑤      D.①②⑤

【解析】甲基是甲烷失去一個(gè)H原子后剩余的部分，所以一個(gè)甲基中的電子數(shù)是9，則

1mol甲基(一CH3)所含的電子數(shù)應(yīng)為9NA；銅鋅原電池中正極上生成0.1molH2，需得到0.2mol電子，所以電路中通過的電子也是0.2NA； NO與O2在標(biāo)況下反應(yīng)生成NO2，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可以計(jì)算出生成的NO2為0.5mol，剩余的O2為0.25mol，即氣體的總的物質(zhì)的量為0.75mol，但NO2還有一個(gè)平衡：2NO2  N2O4，而此平衡的存在就使氣體的總的分子數(shù)小于0.75mol；O3是氧的單質(zhì)，所以16gO3中所含只有氧原子，氧原子個(gè)數(shù)為NA；C10H22分子中 C-H 有22個(gè)，C- C  9個(gè)共31個(gè)共價(jià)鍵；氯氣只作氧化劑時(shí)，1 mol Cl2發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子為2mol，但在發(fā)生歧化反應(yīng)時(shí)，情況就有所不同了，例如，氯氣與水反應(yīng)時(shí)，1 mol Cl2發(fā)生反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子為1mol；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水呈液態(tài)，故22.4L的水并不是1mol。

【答案】C。

9.二氯化二硫(S2Cl2)是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑，其分子結(jié)構(gòu)如右下圖所示。常溫下，S2Cl2是一種橙黃色的液體，遇水易水解，并產(chǎn)生能使品紅褪色的氣體。下列說法中錯(cuò)誤的是

A.S2Cl2的結(jié)構(gòu)式為Cl－S－S－Cl

B.S2Cl2為含有極性鍵和非極性鍵的非極性分子

C.S2Br2與S2Cl2結(jié)構(gòu)相似，熔沸點(diǎn)：S2Br2>S2Cl2

D.S2Cl2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為：2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl

【解析】S2Cl2的結(jié)構(gòu)類似于H2O2的結(jié)構(gòu)，為Cl－S－S－Cl，其中的S－S為非極性鍵，S－Cl鍵為極性鍵，由于分子中的4個(gè)原子不在同一直線上，共價(jià)鍵的極性不能相互抵消，所以S2Cl2是極性分子。S2Br2與S2Cl2的組成與結(jié)構(gòu)相似，相對(duì)分子質(zhì)量越大，范德華力越大，其熔沸點(diǎn)越高，所以熔沸點(diǎn)S2Br2>S2Cl2。S2Cl2中的硫元素為中間價(jià)態(tài)(+1價(jià))，在反應(yīng)過程中一部分升高到+4價(jià)(生成SO2)，一部分降低到0價(jià)(生成S)，符合氧化還原反應(yīng)原理。其中不正確的是B項(xiàng)。

【答案】B。

10．某無色溶液中可能含有I－、NH4＋ 、Cu2＋、SO32 －，向該溶液中加入少量溴水，溶液仍呈無色，則下列關(guān)于溶液組成的判斷正確的是

①肯定不含I－；②肯定不含Cu2＋；③肯定含有SO32 －；④可能含有I－。

A．①③     B．①②③     C．①②     D．②③④

【解析】據(jù)前后均無色，確定沒有Cu2＋；能被溴水氧化的有I－、SO32 －，其還原性是I－＜SO32 －，SO32 －先被Br2氧化，若SO32 －沒全部被氧化，I－不會(huì)參與反應(yīng)，所以無法確定I－是否存在。

【答案】D。

【評(píng)】此題的關(guān)注點(diǎn)較多：“少量溴水”、“仍無色”(溴水、I2水、Cu2＋都有顏色)、“還原性I－＜SO32 －”，且把選項(xiàng)“肯定不含I－”放在第①位，設(shè)計(jì)了先入為主的思維定勢(shì)：I－被氧化后會(huì)呈現(xiàn)顏色，現(xiàn)在無色，所以不含I－――很容易忽略SO32 －的還原性比I－強(qiáng)這一點(diǎn)，而誤選B。

此題既考查了常見離子的物理性質(zhì)、氧化性和還原性，也考查了氧化還原反應(yīng)的先強(qiáng)后弱規(guī)律等基本知識(shí)，同時(shí)又考查了邏輯思維和全面思維的能力，所以是道高層次的題。

11．鈾(U)常見化合價(jià)有＋4價(jià)和＋6價(jià)，硝酸鈾酰[UO2(NO3)2]加熱可發(fā)生如下反應(yīng)：UO2(NO3)2UxOy＋NO2↑＋O2↑(化學(xué)方程式未配平)，在600 K時(shí)將氣體產(chǎn)物集滿試管，并倒扣水中，水充滿試管。則上述分解反應(yīng)生成的鈾的氧化物化學(xué)式為

A．UO2     B．UO?UO3     C．UO3     D．UO2?2UO3

【解析】化合價(jià)升降法：從氣體全部被水吸收可知：硝酸鈾酰的分解反應(yīng)中，N元素的降價(jià)與O元素的升價(jià)已相等，從而推出：U元素沒變價(jià)，即仍為+6價(jià)，故選C。

【答案】C

12．常溫下，有甲、乙兩份體積均為1 L、濃度均為0.1 mol/L的氨水，其pH為11。①甲用蒸餾水稀釋100倍后，溶液的pH變?yōu)閍；②乙與等體積、濃度為0.2 mol/L的鹽酸混合，在混合溶液中：n(NH4＋ )＋n(H＋)－n(OH－) = b mol。則a、b正確的答案組合是

A．9~11之間；0.1      B．9~11之間；0.2

C．12~13之間；0.2     D．13；0.1

【解析】溶液稀釋后，pH向7的方向過渡，若是強(qiáng)堿，稀釋100倍后pH會(huì)從11→9，現(xiàn)是弱堿，所以pH為11～9之間，排除C、D二選項(xiàng)。在②中，〖思路一〗鹽酸過量，n(OH－)很小，忽略不計(jì)，所以b = n(NH4＋ )＋n(H＋) = 0.1 mol＋0.1 mol = 0.2 mol，選B；〖思路二〗由電荷守恒n(NH4＋ )＋n(H＋) = n(OH－)＋n(Cl－)，得：n(NH4＋ )＋n(H＋)－n(OH－) = n(Cl－) = b = 0.2 mol，選B。

【答案】B

13.把氫氧化鈣放入蒸餾水中，一定時(shí)間后達(dá)到如下平衡：

Ca(OH)2(s)Ca2+＋2OH－ 加入以下溶液，可使Ca(OH)2減少的是                   

    A. Na2S溶液      B. AlCl3溶液      C. NaOH溶液      D. CaCl2溶液

【解析】： Na2S水解顯堿性，增大了溶液中OH-的濃度；NaOH 提供大量OH-；CaCl2會(huì)增大Ca2＋的濃度，所以A、C、D選項(xiàng)都會(huì)使溶解平衡向左移動(dòng)，而AlCl3中的Al3+消耗OH-，使平衡向右移動(dòng)，促進(jìn)Ca(OH)2的溶解。

【答案】B

14．早在1807年化學(xué)家戴維用電解熔融氫氧化鈉制得鈉， 4NaOH(熔) 4Na + O2↑+ 2H2O；后來蓋?呂薩克用鐵與熔融氫氧化鈉作用也制得鈉，反應(yīng)原理為：

3Fe＋4NaOHFe3O4＋2H2↑十4Na↑。下列有關(guān)說法正確的是

A．電解熔融氫氧化鈉制鈉，陽極發(fā)生電極反應(yīng)為：

2OH－－2e－=H2↑+O2↑

B．蓋?呂薩克法制鈉原理是利用鐵的還原性比鈉強(qiáng)

C．若戴維法與蓋?呂薩克法制得等量的鈉，則兩反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)也相同

D．目前工業(yè)上常用電解熔融氯化鈉法制鈉（如圖），電解槽中石墨極為陽極，鐵為陰極

【解析】：A陽極反應(yīng)式應(yīng)為：4OH－－42e－=2H2O+O2↑，B鈉的還原性比鐵強(qiáng)，C前者轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4，后者為8.

【答案】D

15．具有相同電子層結(jié)構(gòu)的三種微粒An＋、Bn－、C，下列分析正確的是

A．原子序數(shù)關(guān)系：C>B>A

B．微粒半徑關(guān)系：Bn－>An＋

C．C微粒是稀有氣體元素的原子

D．原子半徑關(guān)系是A＜B＜C

【解析】此類題目首先要根據(jù)題給信息，確定各元素在周期表中的相對(duì)位置，然后根據(jù)元素周期律加以對(duì)照。具體解答為：設(shè)C的原子序數(shù)為Z，則A的原子序數(shù)為Z＋n，B的原子序數(shù)則為Z－n，則原子序數(shù)為A>C>B，A錯(cuò)。因An＋、Bn－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，陰離子半徑大于陽離子半徑，即，B項(xiàng)正確。An＋、Bn－都應(yīng)具有稀有氣體的電子層結(jié)構(gòu)，C的電子層結(jié)構(gòu)相同于An＋、Bn－，所以C必為稀有氣體元素的原子；B、C為同一周期的元素，而A應(yīng)處于B、C下一周期的左半部，故A的原子半徑應(yīng)大于B。D項(xiàng)錯(cuò)誤。

【答案】BC。

16．在容積固定的密閉容器中存在如下反應(yīng)：A(g)+3B(g)      2C(g)；△H<0

某研究小組研究了其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響，并根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)作出下列關(guān)系圖：

下列判斷一定錯(cuò)誤的是

A．圖I研究的是不同催化劑對(duì)反應(yīng)的影響，且乙使用的催化劑效率較高

B．圖Ⅱ研究的是壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響，且甲的壓強(qiáng)較高

C．圖Ⅱ研究的是溫度對(duì)反應(yīng)的影響，且甲的溫度較高

D．圖Ⅲ研究的是不同催化劑對(duì)反應(yīng)的影響，且甲使用的催化劑效率較高

【解析】圖I中，說明條件的改變不僅影響化學(xué)反應(yīng)速率，而且影響了化學(xué)平衡，而催化劑不影響化學(xué)平衡，因此A項(xiàng)是錯(cuò)誤的。圖Ⅱ在乙條件下的化學(xué)反應(yīng)速率，比在甲條件下的化學(xué)反應(yīng)速率慢，如果該條件是壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響，從化學(xué)反應(yīng)速率來講，是甲的壓強(qiáng)較高，減壓平衡要向逆向移動(dòng)，乙中B的轉(zhuǎn)化率應(yīng)降低，因此B項(xiàng)也是錯(cuò)誤的。溫度高化學(xué)反應(yīng)速率快，則甲的溫度高，升溫平衡該反應(yīng)逆向移動(dòng)，甲中B的轉(zhuǎn)化率低于乙中B的轉(zhuǎn)化率，因此C項(xiàng)是正確的。催化劑只改變化學(xué)反應(yīng)速率不影響化學(xué)平衡，因此D項(xiàng)是正確的。

【答案】A  B

17．下圖中的兩條曲線分別表示200℃和300℃時(shí)，有反應(yīng)A（g）+B（g）C（g），△H體系中B的百分含量和時(shí)間t的關(guān)系，下列對(duì)△H的數(shù)值和表示300℃時(shí)的變化曲線的說法正確的是

A. △H<0，R曲線                     B. △H>0，R曲線

C. △H<0，S曲線                     D. △H>0，S曲線

【解析】由圖像中的曲線可知R曲線先達(dá)到平衡（先“拐”先“平”），所以R為300℃時(shí)的變化曲線；由圖像又可知溫度升高，B%變大，平衡左移，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H<0。

【答案】A。

18．25℃時(shí)，在25mL0.1mol/L的氫氧化鈉溶液中，逐滴加入0.2mol/LCH3COOH，溶液的pH的變化曲線如圖所示，下列分析的結(jié)論正確的是

A.B點(diǎn)的橫座標(biāo)a==12.5，且有c(Na+)==c(CH3COO―)

B.C點(diǎn)時(shí)，c(CH3COO―)＞c(Na+)＞c(H+)= c(OH―)

C.D點(diǎn)時(shí)，c(CH3COO―)+ c(CH3COOH)==2c(Na+)

D.對(duì)曲線上A、B間任何一點(diǎn)，溶液中都有：

c(Na+)＞c(CH3COO―)＞c(OH―) ＞c(H+)

【解析】A不對(duì),因二者剛好反應(yīng)時(shí),由于生成物水解,溶液呈堿性,故c(Na+)不等于c(CH3COO―)；B不對(duì),當(dāng)c(H+)= c(OH―)時(shí),根據(jù)電荷守恒c(Na+)==c(CH3COO―)；C正確,根據(jù)物料守恒；D不對(duì),初始階段 c(OH―) ＞ c(CH3COO―)

【答案】C

19．下列有關(guān)溶液的敘述正確的是

A. 常溫下的醋酸銨溶液呈中性，則溶液中c(H+)＝c(OH-)＝10-7mol?L-1

B. 在pH＝2的醋酸溶液中加入等體積c(酸)＝2mol?L-1的某酸溶液后，混合溶液的pH一定會(huì)減小

C. pH相同的醋酸溶液和鹽酸，分別用蒸餾水稀釋至原溶液的m倍和n倍，若稀釋后兩溶液的pH仍相同，則m＞n

D. 導(dǎo)電性強(qiáng)的溶液中自由移動(dòng)離子數(shù)目一定比導(dǎo)電性弱的溶液中自由移動(dòng)離子數(shù)目多

【解析】常溫下的醋酸銨溶液，銨根離子和醋酸根離子均會(huì)水解，它們分別水解得到的H+和OH-的濃度相等，故溶液呈中性，此時(shí)，由于水的離子積沒變c(H+)＝c(OH-)=10-7mol?L-1；B項(xiàng)中若加入的酸的酸性比醋酸還要弱，則有可能使溶液的pH增大；溶液的導(dǎo)電性取決于溶液中自由移動(dòng)離子的濃度而非數(shù)目，D項(xiàng)錯(cuò)。

【答案】A C

20．將鎂片、鋁片平行插入到一定濃度的NaOH溶液中，用導(dǎo)線連接成閉合回路，該裝置在工作時(shí)，下列敘述正確的是

A. 鎂比鋁活潑，鎂失去電子被氧化成Mg2+

B. 鋁是電池負(fù)極，開始工作時(shí)溶液中會(huì)立即有白色沉淀生成

C. 該裝置的內(nèi)、外電路中，均是電子的定向移動(dòng)形成電流

D. 該裝置開始工作時(shí)，鋁片表面的氧化膜可不必處理

【解析】在NaOH溶液中，鋁能與NaOH溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在該反應(yīng)中，鋁失電子作原電池的負(fù)極，由于鋁片表面的氧化膜也能與NaOH溶液反應(yīng)，故其不必處理；由于電池開始工作時(shí)，生成的鋁離子的量較少，相對(duì)的NaOH過量，此時(shí)不會(huì)有Al(OH)3白色沉淀生成；該裝置外電路，是由電子的定向移動(dòng)形成電流，而內(nèi)電路，則是由溶液中自由移動(dòng)的離子的定向移動(dòng)形成電流。故答案為D。

【答案】D

21．使用含鉛汽油能使空氣中的鉛含量增多，引起鉛中毒。下列說法中，正確的是（  ）

A．鉛筆芯的主要成分是金屬鉛

B．CO氣體有毒，在生有爐火的居室中多放幾盆水，可吸收CO

C．臭氧層的破壞對(duì)人類健康有害

D．綠色食品是指使用過化肥和農(nóng)藥生產(chǎn)出來的農(nóng)副產(chǎn)品

【解析】本題考查的是與日常生活、生產(chǎn)、環(huán)境保護(hù)相關(guān)的知識(shí)，學(xué)生在學(xué)習(xí)的過程中應(yīng)注意與生活實(shí)際相關(guān)的基本問題，擴(kuò)充自己的知識(shí)面。

A項(xiàng)：鉛筆芯的主要成分應(yīng)是石墨，所以A項(xiàng)錯(cuò)誤。

B項(xiàng)：CO易與血紅蛋白結(jié)合而使人中毒，但CO不溶于水，所以不能用水吸收CO，B項(xiàng)錯(cuò)誤。

C項(xiàng)：臭氧層能吸收來自太陽的紫外線，臭氧層被稱為地球的保護(hù)傘，所以C項(xiàng)正確。

D項(xiàng)：綠色食品應(yīng)是不使用化肥和農(nóng)藥生產(chǎn)出來的產(chǎn)品，從使用農(nóng)藥污染環(huán)境的角度也能確定D選項(xiàng)是錯(cuò)誤的。

【答案】C

22．阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol-1，下列說法一定正確的是

A．60g SiO2晶體中，含有2×6.02×1023個(gè)Si－O鍵

B．18g D2O(重水)完全電解，轉(zhuǎn)移2×6.02×1023個(gè)電子

C．720g C60晶體含有6.02×1023個(gè)如圖中晶胞單元

D．14g 兩種烯烴CnH2n和CmH2m混合物，含有共用電子對(duì)數(shù)目為3×6.02×1023個(gè)

【解析】A項(xiàng)中每一個(gè)Si原子形成4根Si－O，60g SiO2晶體中，含有4×6.02×1023個(gè)Si－O鍵。B項(xiàng)中D2O的摩爾質(zhì)量為20g/mol，18g D2O的物質(zhì)的量小于1mol。C項(xiàng)中由晶胞結(jié)構(gòu)圖可知每個(gè)晶胞中含有的C60個(gè)數(shù)為：8×+ 6×= 4。720g C60晶體如圖中含有×6.02×1023個(gè)晶胞單元。

【答案】D 

23．?dāng)嗄c草（Gelsemium）為中國(guó)古代九大毒藥之一，據(jù)記載能“見血封喉”，現(xiàn)代查明它是葫蔓藤科植物葫蔓藤，其中的毒素很多，下列是分離出來的四種毒素的結(jié)構(gòu)式，下列推斷不正確的是

  虎茸草素       異虎耳草素         異佛手相內(nèi)酯      6-甲氧基白芷素

     ①              ②                  ③                 ④

A．①與②、③與④分別互為同分異構(gòu)體

B．①、③互為同系物

C．①、②、③、④均能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

D．等物質(zhì)的量②、④分別在足量氧氣中完全燃燒，前者消耗氧氣比后者少

【解析】由題四者的分子式分別為C13H10O5、C13H10O5、C12H10O4、C12H10O4，A正確B錯(cuò)誤。四者均有酯的結(jié)構(gòu)，均能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)。由②、④分子式可知，前者消耗氧氣多。

【答案】B D

24．由解放軍總裝備部軍事醫(yī)學(xué)院研究所研制的小分子團(tuán)水，解決了醫(yī)務(wù)人員工作時(shí)的如廁難題。新型小分子團(tuán)水，具有飲用量少、滲透力強(qiáng)、生物利用率高、在人體內(nèi)儲(chǔ)存時(shí)間長(zhǎng)、排放量少的特點(diǎn)。一次飲用125mL小分子團(tuán)水，可維持人體6小時(shí)正常需水量。下列關(guān)于小分子團(tuán)水的說法正確的是

A.水分子的化學(xué)性質(zhì)改變           B.水分子中氫氧鍵縮短

C.水分子間的作用力減小           D.水分子間結(jié)構(gòu)、物理性質(zhì)改變

【解析】小分子團(tuán)水仍是以分子為基本單位組成的聚集體，所以分子結(jié)構(gòu)并沒有改變，分子中的氫氧鍵并沒有縮短，化學(xué)性質(zhì)更不會(huì)改變。它改變的是分子間的結(jié)構(gòu)，分子間作用力增強(qiáng)，物理性質(zhì)改變。

【答案】D

25．下面有三則關(guān)于“CO2”的消息：

（1）1999年美國(guó)《科學(xué)》雜志報(bào)道：在40Gpa的高壓下，用激光器加熱到1800K，人們成功地制得了原子晶體干冰。

（2）CCTV《科技博覽》報(bào)道，2004年3月中科院首創(chuàng)用CO2合成降解塑料聚二氧化碳。

（3）超臨界流體是溫度和壓力同時(shí)高于臨界值的流體，也即壓縮到具有接近液體密度的氣體，是物質(zhì)介于氣態(tài)和液態(tài)之間的一種新的狀態(tài)。

針對(duì)以上消息，下列推斷中正確的是

①原子晶體干冰有很高的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)；②原子晶體干冰易汽化，可用作致冷劑；③原子晶體干冰的硬度大，可用作耐磨材料；④聚二氧化碳塑料是通過加聚反應(yīng)得到的；⑤聚二氧化碳塑料與干冰互為同素異形體；⑥聚二氧化碳塑料都屬于純凈物；⑦聚二氧化碳塑料的使用會(huì)產(chǎn)生白色污染；⑧超臨界二氧化碳與CO2的物理性質(zhì)不同，但化學(xué)性質(zhì)相同；⑨超臨界二氧化碳可能是一種原子晶體；⑩超臨界二氧化碳代替氟利昂可減輕對(duì)臭氧層的破壞

A.②③④⑨⑩     B.②③④⑤⑥⑧⑩     C.①③④⑧⑩      D.③④⑦⑧⑨

【解析】原子晶體干冰微粒間作用力是共價(jià)鍵，故具有很高的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)和硬度。物質(zhì)的聚合方式有加聚和縮聚兩種方式，縮聚有小分子生成，而聚二氧化碳塑料沒有小分子生成。由于聚合度不同，可知聚二氧化碳塑料是混合物，它與干冰既不是同素異形體，也不是同分異構(gòu)體。聚二氧化碳降解塑料，因此不會(huì)產(chǎn)生白色污染。超臨界二氧化碳介于氣態(tài)與液態(tài)之間，故超臨界二氧化碳與CO2物理性質(zhì)不同，但體現(xiàn)的化學(xué)性質(zhì)是相同的。

【答案】C。

26．被譽(yù)為中國(guó)“新四大發(fā)明”的復(fù)方蒿甲醚是第一個(gè)由中國(guó)發(fā)現(xiàn)的全新化學(xué)結(jié)構(gòu)的藥品，也是目前在國(guó)際上獲得廣泛認(rèn)可的中國(guó)原創(chuàng)藥品。截至2005年底，已被26個(gè)亞非國(guó)家指定為瘧疾治療一線用藥，它在瘧疾這一高傳染性疾病治療史上具有里程碑意義。其主要成分是青蒿素（是一種由青蒿中分離得到的具有新型化學(xué)結(jié)構(gòu)的抗瘧藥），結(jié)構(gòu)如下圖所示。有關(guān)該化合物的敘述正確的是

A．分子式為：C16H22O5        

B．該化合物在一定條件下不能與NaOH溶液反應(yīng)

C．該化合物中含有過氧鍵，一定條件下有氧化性 

D．青蒿素與維生素一樣是水溶性的

【解析】選項(xiàng)A從結(jié)構(gòu)式上可以看出該化合物的分子式是C15H22O5；該化合物含有一個(gè)酯基，可發(fā)生水解，所以可以和NaOH溶液反應(yīng)；化合物中含有過氧鍵，在一定的條件下過氧鍵能與氫結(jié)合成雙氧水，具有氧化性；由于分子比較大又有酯基，所以難溶于水。

【答案】C。

27．.由兩種氣態(tài)烴組成的混合物的總物質(zhì)的量與該混合物充分燃燒后所得氣體產(chǎn)物（二氧化碳和水蒸氣）的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如下圖所示，則以下對(duì)其組成的判斷正確的是

A.一定的乙烯  B.一定有甲烷 

C.一定沒有丙烷  D.一定沒有乙烯

【解析】1mol混合氣體燃燒生成CO2氣體1.6 mol,說明混合氣體中必有CH4,其氫原子數(shù)為4,而混合氣體1mol燃燒生成2 mol水,知混合氣體平均氫原子數(shù)為4.故C正確.

【答案】BC

28．以下各種尾氣吸收裝置中，適合于吸收易溶性氣體，而且能防止倒吸的是

A            B                C              D

【解析】A是一密封裝置，不能用來吸收氣體；C選項(xiàng)中漏斗口浸入溶液中，起不到防倒吸的作用，漏斗口接近液面即可。

【答案】BD

29．下列實(shí)驗(yàn)方法：①用滲析法分離蛋白質(zhì)和葡萄糖的混合液    ②用鹽析法分離出皂化反應(yīng)產(chǎn)生的高級(jí)脂肪酸鈉    ③用蒸餾法分離C2H5OH與H2O的混合物    ④用分液法分離H2O和C2H5Br的混合物。你認(rèn)為上述方法（   ）

      A. 只有①不正確         B. ②③不正確

      C. 只有③④正確       D. 全部正確

【解析】①中蛋白質(zhì)溶液是一種膠體，而葡萄糖溶液不是，可用滲析法進(jìn)行分離；②中向混合液中加入食鹽使高級(jí)脂肪酸鈉的溶解度降低而析出從而達(dá)到分離的目的；③中乙醇和水的沸點(diǎn)不同，可用蒸餾法分離；④中溴乙烷密度比水大，難溶于水，可用分液法進(jìn)行分離。

【答案】D

30．一種碳納米管（氫氣）二次電池原理如右圖，該電池的電解質(zhì)為6mol/LKOH溶液，下列說法不正確的是

A．儲(chǔ)存H2的碳納米管作電池正極

B．放電時(shí)負(fù)極附近pH減小

C．放電時(shí)電池正極的電極反應(yīng)為：

NiO(OH)+H2O+e－=Ni(OH)2 +OH－

D．放電時(shí)，電池反應(yīng)為2H2+O2→2H2O

【解析】 電池中H2燃燒時(shí),作原電池的負(fù)極;該電池正極不是O2得電子,而是NiO(OH) 得電子.

【答案】AD

非  選  擇  題

1、有A、B、C、D、E、F、G七種元素，試按下述所給的條件推斷：

①A、B、C是同一周期的金屬元素，已知原子核外有3個(gè)電子層，A的原子半徑在所屬周期中最大且原子半徑A>B>C；

②D、E是非金屬元素，它們跟氫化合可生成氣態(tài)氫化物HD和HE，在室溫時(shí)，D的單質(zhì)是液體，E的單質(zhì)是固體；

③F的單質(zhì)在常溫下是氣體，性質(zhì)很穩(wěn)定，是除氫外最輕的氣體；

④G是除氫外原子半徑最小的元素。

（1）A的名稱是____________，B位于周期表中第_________周期________族，C的原子結(jié)構(gòu)示意圖是________________。

（2）E的單質(zhì)顏色是____________________。

（3）A元素與D元素形成化合物的電子式是__________________。

（4）G的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________。

（5）F的元素符號(hào)是_____________________。

（6）在上述七種元素中，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的化學(xué)式是_________，酸性最強(qiáng)的化學(xué)式是_______________，氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的化學(xué)式是______________。

（7）將C的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物投入到A的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中反應(yīng)的離子方程式是：___________________________________________。

【解析】此題是根據(jù)原子結(jié)構(gòu)，元素周期表的知識(shí)，結(jié)合相關(guān)已知條件，并利用短周期元素原子結(jié)構(gòu)的特征規(guī)律以及某些元素的特征性質(zhì)，才能推算出原子序數(shù)，判定元素在周期表中的位置。進(jìn)而順利作答本題。此題綜合性較強(qiáng)，考查的知識(shí)面較廣，在高考試題中經(jīng)常出現(xiàn)。這就要求學(xué)生在復(fù)習(xí)的過程中，必須注意知識(shí)間的相互聯(lián)系。具體解答為：

據(jù)①知A、B、C均為第3周期的金屬元素（只有Na、Mg、Al），且原子半徑A>B>C，則A、B、C分別為Na、Mg、Al；據(jù)②可知D、E均為VIIA族元素，D的單質(zhì)為液體，則D為Br，E的單質(zhì)為固體，則E為I；

據(jù)③知F為He，據(jù)④知G為氟。

【答案】（1）鈉  3  ⅡA  

（2）紫黑色 

（3）

（4）2F2＋2H2O4HF＋O2

（5）He   

（6）NaOH  HBrO4   HF

（7）Al(OH)3＋OH－AlO2－＋2H2O

2．甲、乙、丙、丁為前三周期元素形成的微粒，它們的電子總數(shù)相等。已知甲、乙、丙為雙原子分子或負(fù)二價(jià)雙原子陰離子，丁為原子。

（1）丙與鈣離子組成的離子化合物跟水反應(yīng)產(chǎn)生一種可燃性氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________________________________。

（2）乙在高溫時(shí)是一種還原劑，請(qǐng)用化學(xué)方程式表示它在工業(yè)上的一種重要用途：____________________________________________________。

（3）在一定條件下，甲與O2反應(yīng)的化學(xué)方程式是：______________________。

（4）丁的元素符號(hào)是____，它的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_________________________。

（5）丁的氧化物的晶體結(jié)構(gòu)與______的晶體結(jié)構(gòu)相似。

【答案】（1）CaC2 + 2H2O ===Ca（OH）2 + C2H2↑

（2）Fe2O3 +3CO2Fe + 3CO2

（3）N2 +O2        2NO   （4）Si             ；（5）金剛石

【解析】本題是一道綜合性很強(qiáng)的推斷題，它以等電子微粒結(jié)構(gòu)與性質(zhì)有機(jī)結(jié)合起來有效的考查綜合分析能力，同時(shí)具有一定的開放性（填CO的用途）。解答本題的突破口是“丙與鈣離子組成的離子化合物跟水反應(yīng)產(chǎn)生一種可燃性氣體”，而丙為負(fù)二價(jià)雙原子的離子，且電子總數(shù)為14，根據(jù)中學(xué)化學(xué)課本上介紹的兩種負(fù)二價(jià)陰離子和，可知丙為。電子總數(shù)為14的原子是硅原子。由相同元素組成的雙原子分子為N2。乙在高溫下是一種還原劑且為14個(gè)電子，則乙為CO，CO在工業(yè)上主要是冶煉金屬如煉鐵等。

3．室溫下，單質(zhì)A、B、C分別為固體、黃綠色氣體、無色氣體，在合適反應(yīng)條件下，它們可以按下面框圖進(jìn)行反應(yīng)。又知E溶液是無色的，請(qǐng)回答：

（1）A是______B是______C是______（請(qǐng)?zhí)顚懟瘜W(xué)式）

（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為：____________________________________________。

（3）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為：____________________________________________。

（4）反應(yīng)④的化學(xué)方程式為：____________________________________________。

【答案】（1）Fe 、Cl2 、H2；        （2）2Fe + 3Cl2 ==2FeCl3；

（3）Fe + 2HCl ==FeCl2 + H2↑；      （4）2FeCl2 + Cl2 ==2FeCl3

【解析】由B為黃綠色氣體且為單質(zhì)，可知B為Cl2；由框圖可知反應(yīng)①中生成的固體D為固體單質(zhì)A與Cl2反應(yīng)生成的一種氯化物；反應(yīng)②中生成的E為Cl2與氣體單質(zhì)C  生成的一種可溶于水的氯化物，且E溶液和固體單質(zhì)A又可以重新生成氣體C和F，只有當(dāng)C為H2，F(xiàn)為一種氯化物時(shí)才能滿足這一過程；而A與Cl2反應(yīng)已生成了一種氯化物D，F(xiàn)又是一種氯化物，所以A為變價(jià)金屬，應(yīng)為Fe。

4．在一定條件下，可實(shí)現(xiàn)下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化，轉(zhuǎn)化過程如下圖所示，

請(qǐng)回答相關(guān)問題：

（1）固體A是一種重要的工業(yè)原料，其化學(xué)式為            。

（2）利用上圖中的物質(zhì)實(shí)現(xiàn) C到B轉(zhuǎn)化過程的離子方程式是                 。

（3）上述變化過程中生成的C和丙恰好能完全反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：   

                   。

    （4）若甲和乙恰好完全反應(yīng)，則W和A的物質(zhì)的量之比是          。

【解析】本題的框圖主要由三個(gè)反應(yīng)組成，很自然地把無機(jī)物的轉(zhuǎn)化和有機(jī)物的轉(zhuǎn)化進(jìn)行了融合。類似的情況在近幾年的高考中有所體現(xiàn)，所融合的有機(jī)反應(yīng)主要是烴的燃燒，鹵代等。

本題的突破口很多，從物質(zhì)的顏色狀態(tài)來看有：淡黃色固體W和懸濁液C；從反應(yīng)特征來看有：兩個(gè)與H2O反應(yīng)放出氣體的反應(yīng)特征；從提示信息來看有：設(shè)問（1）中的固體A是一種重要的工業(yè)原料……可以綜合分析從而提出假設(shè)。

【答案】（1）CaC2 ；（2）Ca(OH)2 + CO = CaCO3 + 2OH―

（3）Ca(OH)2 + 2CO2 = Ca(HCO3)2  （4）5 : 1

5．市場(chǎng)上出售的“熱敷帶”的主要成分是鐵屑、碳粉、木屑、少量的氯化鈉、水等。“熱敷帶”啟用之前用塑料袋密封，啟用時(shí)，打開塑料袋輕輕揉搓就會(huì)放出熱量。使用完后，會(huì)產(chǎn)生大量鐵銹。

（1）“熱敷帶”放熱的原理是：______________________________________________

（2）碳粉的作用是：        氯化鈉的作用是：_____________________________

（3）有關(guān)電極反應(yīng)是：________________________________________________________

隨后反應(yīng)為：_____________________________________________________________

【解析】 “熱敷帶”的主要成分是鐵屑、碳粉、木屑、少量的氯化鈉、水等。它們構(gòu)成原電池，負(fù)極為鐵屑，正極為碳粉，電解質(zhì)是氯化鈉溶液。

【答案】（1）利用原電池原理

（2）充當(dāng)原電池的正極；充當(dāng)原電池的電解質(zhì)溶液

（3）正極：2H2O+O2+4e-=4OH_       負(fù)極：Fe-2e-=Fe2+

總：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O

6．中央電視臺(tái)新聞欄目2006年5月14日報(bào)道齊齊哈爾第二制藥有限公司生產(chǎn)的假藥事件， “齊二藥”違反規(guī)定，購(gòu)入工業(yè)用“二甘醇”代替醫(yī)用丙二醇(C3H8O2)作輔料，用于“亮菌甲素注射液”的生產(chǎn)，導(dǎo)致多名患者腎功能衰歇，造成多名患者死亡。二甘醇又稱乙二醇醚，分子式為C4H10O3（HO-CH2-CH2-O-CH2-CH2-OH），二甘醇是一種重要的化工原料，可以制取酸、酯、胺等，其主要產(chǎn)品有嗎啉及其衍生物1，4-二惡烷（）等被廣泛應(yīng)用于石油化工、橡膠、塑料、制藥等行業(yè)，用途十分廣泛。二甘醇一般的合成路線為：