1．信息、材料、能源被稱為新科技革命的“三大支柱”。下列有關資訊錯誤的是

   A．在即將到來的新能源時代，核能、太陽能、氫能將成為主要能源

   B．中、美、日等國已掌握的陶瓷發(fā)動機技術，能較大程度地降低能耗，節(jié)約能源

   C．光纜在信息產(chǎn)業(yè)中有廣泛應用，制造光纜的主要材料是單質(zhì)硅

   D．結構陶瓷碳化硼（B₄C₃）常用于制造切削工具，它是一種新型無機非金屬材料，屬于原子晶體

2．2008年北京奧運會主體育場――“鳥巢”，被《泰晤士報》評為全球 “最強悍”工程。 “鳥巢”運用了高強度、高性能的釩氮合金高新鋼和884塊ETFE膜，并采用新一代的氮化鎵銦高亮度LED材料。有關說法正確的是

A．合金的熔點通常比組分金屬高，硬度比組分金屬小

B．已知Ga處于ⅢA主族，可推知氮化鎵化學式為Ga₃N₂

C．ETFE膜（）是由兩種單體縮聚而成的

D．用金屬鋁與V₂O₅冶煉釩，鋁作還原劑

3．氕化鋰、氘化鋰、氚化鋰可以作為長征2號火箭發(fā)射的重要燃料，下列說法正確的是

A．H、D、T之間互稱同素異形體      　　        B．氕化鋰、氘化鋰、氚化鋰起催化劑作用

C．LiH、LiD、LiT的摩爾質(zhì)量之比為1?2?3      D．它們都是強還原劑

4．下列說法正確的是                                                      

A.凡是放熱反應都是自發(fā)的，由于吸熱反應都是非自發(fā)的

B.自發(fā)反應一定是熵增大，非自發(fā)反應一定是熵減少或不變

C.自發(fā)反應在恰當條件下才能實現(xiàn)       

D.自發(fā)反應在任何條件下都能實現(xiàn)

5．下列化學用語的表示中，不正確的是

A.氫負離子（H^-）結構示意圖          B.氯化銨的電子式

C.甲酸乙酯的結構簡式：C₂H₅OOCH       D.N₂的電子式N:::N

6． 向膠體中加入電解質(zhì)能使膠體凝聚。使一定量的膠體溶液在一定時間內(nèi)開始凝聚所需電解質(zhì)的濃度（a mol/L）稱作“聚沉值”，電解質(zhì)的“聚沉值”越小，則表示其凝聚力越大，實驗證明，凝聚力主要取決于和膠粒帶相反電荷的離子所帶的電荷數(shù)，電荷數(shù)越大，凝聚力越大，則向Fe（OH）₃膠體中加入下列電解質(zhì)時，其“聚沉值”最小的是
   A.NaCl                 B.FeCl₃                   C.K₂SO₄                       D.Na₃PO₄

7．下列說法正確的是

A．第ⅠA 族元素的金屬性比第ⅡA 族元素的金屬性強

Ｂ．第ⅥA族元素的氫化物中，穩(wěn)定性最好的其沸點也最高

Ｃ．同周期非金屬氧化物對應的水化物的酸性從左到右依次增強

Ｄ．第３周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小

8．發(fā)生嚴重水體鎘污染時，一般采用加入聚合硫酸鐵（PFS）〔Fe₂(OH)n(SO₄)_3―n/2〕m，n<5，m<10，利用PFS在水體中形成絮狀物來吸附鎘離子。則下列說法中錯誤的是

A．核素¹⁰⁸₄₈Cd中子數(shù)為60      B．含鎘廢電池應進行集中回收處理

C．PFS中鐵為+2價            D．由FeSO₄制PFS需經(jīng)過氧化、水解和聚合過程

9．下列實驗操作中，正確的是

①用托盤天平稱取5.2  g NaCl；②用50 mL 量筒量取5.2mL鹽酸；③用蒸發(fā)皿加熱NaCl溶液可以得到NaCl晶體；④用100 mL容量瓶配制50 mL 0.1mol•L^―1 H₂SO₄溶液；⑤用帶玻璃塞的棕色試劑瓶存放濃HNO₃；⑥中和熱測定的實驗中使用的玻璃儀器只有2種

A．①③⑤        B．②④⑥        C．①③④       D．③⑤⑥

10．現(xiàn)有H₂SO₄、BaCl₂、K₂CO₃、FeSO₄和氯水五種溶液，有如圖所示的相互關系，圖中每條連線兩端的物質(zhì)可以發(fā)生化學反應。下列推斷不合理的是

A．X一定為H₂SO₄        B．Y一定為K₂CO₃  

C．Z可能是氯水         D．M可能為FeSO₄

11．標準狀況下,將aLH₂和Cl₂的混合氣體點燃,充分反應后,將混合氣體通入含bmolNaOH的熱溶液中,氣體恰好被完全吸收,NaOH無剩余,測得反應后溶液中含Cl^- ClO^- ClO₃^-,且三者物質(zhì)的量之比為8:1:1,則原混合氣體中H₂的物質(zhì)的量為:

A. a/2mol           B.(a/22.4-b)mol        C.(a/22.4-b/2)mol            D.b/2mol

12．下列說法正確的是： 

A．常溫下醋酸分子不可能存在于pH＞7的堿性溶液中

B．常溫下向氯化銨溶液中加入少量氨水使溶液的pH=7,則混合溶液中c(Cl^－) ＞c(NH₄ ⁺)

C．0.1mol?L^－的氯化銨溶液與0.05mol?L^－的氫氧化鈉溶液等體積混合溶液中離子濃度

c(Cl^－)＞c(NH₄⁺)＞c(Na⁺)＞c(OH^－)

D．0.1mol?L^－1硫化鈉溶液中離子濃度關系c(Na⁺)=c(S^2－)+c(HS^－)+c(H₂S)

13．NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A．標準狀況下，22.4LCHCl3中含有氯原子數(shù)目為3NA

B．7gCnH2n中含有的氫原子數(shù)目為NA

C．18 g D2O中含有的質(zhì)子數(shù)目為10 NA

D．1 L0.5mol/LNa2CO3 溶液中含有的CO3^2－數(shù)目為0.5 NA

14．將足量的CO₂不斷通入NaOH、Ba(OH)₂、NaAlO₂的混合溶液中，生成沉淀與通入CO₂的量的關系可表示為

15．下列反應的離子方程式正確的是：

    A．次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳：Ca^2＋＋2ClO^－＋H₂O＋CO₂ ＝ CaCO₃↓＋2HClO

    B．硫酸亞鐵溶液中加入過氧化氫溶液：Fe^2＋ ＋2H₂O₂ ＋4H^＋ ＝ Fe^3＋＋ 4H₂O

    C．用氨水吸收少量二氧化硫：NH₃?H₂O ＋SO₂ ＝ NH₄^＋＋ HSO₃^－

    D．硝酸鐵溶液中加過量氨水：Fe^3＋ ＋3NH₃?H₂O ＝ Fe(OH)₃↓＋3NH₄^＋

16．下列各組離子在堿性條件下能大量共存，在強酸性條件下能發(fā)生氧化還原反應的是

A．Ca²⁺、AlO₂^―、SO₄^2－、Cl^－           B．K^＋、ClO^-、Cl^－、NO₃^－

C．Na⁺、K^＋、NO₃^－、SO₄^2－             D． NH₄⁺、Na⁺、F^－、CO₃^2－

17．CuI是一種不溶于水的白色固體，它可以由反應：

2Cu^2＋+4I^?==2CuI↓+I₂而得到。如圖所示裝置中，a、b都是惰性電極，通電一段時間后，在KI―淀粉溶液中陽極周圍變藍色，則下列說法正確的是

A．若a極變紅，則在Pt電極上：2I^? －2e^-==I₂  碘遇淀粉變藍

B．若b極變紅，在Pt電極上： 4OH^? ?4e^-==2H₂O+O₂   O₂將I^-氧化為I₂，碘遇淀粉變藍

C．若a極變紅，在Cu電極上：開始Cu+ I^- -e^-==CuI，一段時間后2 I^--2e^-==I₂   碘遇淀粉變藍

D．若b極變紅，在Cu極上：Cu－2e^-==Cu^2＋  Cu^2＋ 顯藍色

18．有一種鋰電池，用金屬鋰和石墨作電極材料，電解質(zhì)溶液是由四氯鋁鋰（LiAlCl₄）溶解在亞硫酰氯（）中而形成的，電池總反應方程式為：8Li + 3SOCl₂      6LiCl + Li₂SO₃ + 2S，下列敘述中正確的是

       A．電解質(zhì)溶液中混入水，對電池反應無影響

       B．金屬鋰作電池的正極，石墨作電池的負極

       C．電池工作過程中，亞硫酰氯（SOCl₂）被還原為Li₂SO₃

       D．電池工作過程中，金屬鋰提供的電子與正極區(qū)析出硫的物質(zhì)的量之比為4:1

19．1mol X氣體跟a mol Y氣體在體積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應：

X_(g)＋a Y_(g) b Z_(g)  反應達到平衡后，測得X的轉(zhuǎn)化率為50％。而且，在同溫同壓下還測得反應前混合氣體的密度是反應后混合氣體密度的3/4，則a和b的數(shù)值可能是：

A、a＝1，b＝1     B、a＝2，b＝1     C、a＝2，b＝2    D、a＝3，b＝4

20.某溫度時，BaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是

提示：BaSO₄(s)Ba^2＋(aq)＋SO₄^2－(aq)的平衡常數(shù)K_sp=c(Ba^2＋)?c(SO₄^2－)，稱為溶度積常數(shù)。

A．加入Na₂SO₄可以使溶液由a點變到b點

B．通過蒸發(fā)可以使溶液由d點變到c點

C．d點無BaSO₄沉淀生成

D．a(chǎn)點對應的K_sp大于c點對應的K_sp

21．天然維生素P（結構如圖）存在于槐樹花蕾中，它是一種營養(yǎng)增補劑，關于維生素P的敘述錯誤的是：                                                        

A．可以和溴水反應                                                        

    B．可用有機溶劑萃取                                                      

    C．分子中有三個苯環(huán)                                                       

D．1mol維生素P可以和4mol NaOH反應                                     

22.根據(jù)酸堿質(zhì)子理論,凡是能給出質(zhì)子(即H+)的分子或離子都是酸,凡是能結合質(zhì)子的分子或離子都是堿,按照這個理論,下列粒子中具有兩性的是

①OH^-          ②CO₃^2-            ③H₂PO₄ ^-        ④NH₃   

⑤Al₂O₃      ⑥CH₃COOH      ⑦H₂O        ⑧CH₂NH₂COOH                                

A．①②③⑥                  B．③④⑤

C．③⑦⑧                    D．③⑤⑧

23．某金屬單質(zhì)與一定濃度的HNO₃反應，假定只有單一的還原產(chǎn)物，當參加反應的單質(zhì)與被還原的HNO₃物質(zhì)的量之比為2:1時，還原產(chǎn)物

A．NO₂ 　     B．NO 　　   C．N₂O 　　   D．N₂

卷Ⅱ（非選擇題，共54分）

24．茶是我國人民喜愛的飲品，其中含有多種有益于人體健康的成分，據(jù)測定茶葉中含有450種以上的有機成分與15種以上的元素。某化學研究小組欲探究茶葉中鈣元素的含量，設計了探究實驗方案如下：（已知茶葉中的鋁、鐵元素對鈣離子的測定有影響）

    步驟1：稱取500克干燥的茶葉，置于通風櫥中，充分灼燒使茶葉灰化，再用研缽磨細后移入燒杯中，然后將200mL 1 mol?L^-1鹽酸加入灰中攪拌、過濾、洗滌。

    步驟2：向步驟1所得濾液中逐滴加入稀氫氧化鈉溶液，調(diào)節(jié)溶液的pH為6～7左右，使鋁、鐵的氫氧化物完全沉淀，再加熱煮沸30 min，加入7.95 g無水碳酸鈉，充分攪拌，待沉淀完全后，過濾，洗滌，過濾后得到濾液和沉淀。

    步驟3：將步驟2所得的濾液稀釋至500 mL，取其中的20.00 mL溶液以甲基橙作指示劑，用

0.1000mol?L^-1的HCl標準溶液滴定，終點時消耗鹽酸的體積為20.00 mL，計算結果。

請回答下列問題：

⑴步驟 1中，使茶葉灰化需要三角架、泥三角、酒精噴燈、        、      等儀器。

⑵步驟2中，判斷沉淀已經(jīng)洗滌干凈的方法是                                       。

⑶步驟3中，滴定操作時，眼睛注視      　　　　　         。被滴定的20 mL濾液中 CO₃^2－的物質(zhì)的量為__     _mol，原茶葉中鈣離子的質(zhì)量分數(shù)為___   _ __。

25．（6分）有下圖所示的反應關系：A是中學化學中常見的無機物，A、B、C中含有同一種元素R，不含R的產(chǎn)物已略去。

（1）若A與NaOH反應，既可只生成B，也可只生成C，還可以生成A+B。寫出符合上述反應關系的A的兩種不同類型物質(zhì)的分子式：                             

（2）若A與NaOH無論以何種物質(zhì)的量比反應，其產(chǎn)物必為B+C，則A的分子式可能是（只寫一種）：

                       ；R在A、B、C中的化合價必須滿足的條件是：                        。

26.（12分）美國科學家威廉?諾爾斯、柏利?沙普利斯和日本化學家野依良治因通過使用快速和可控的重要化學反應來合成某些手性分子的方法而獲得2001年的諾貝爾化學獎．所謂手性分子是指在分子結構中，當a、b、x、y為彼此互不相同的原子或原子團時，稱此分子為手性分子，中心碳原子為手性碳原子。例如, 我們學過的普通氨基酸中丙氨酸 ( 如圖所示 )即為手性分子,它有兩種形狀：(S)- 丙氨酸和 (R)- 丙氨酸, 它們互為鏡像。不管我們?nèi)绾涡�轉(zhuǎn)這些圖形,都不能讓他們互相重疊．這種現(xiàn)象稱為對映異構。

(1) 乳酸是人體生理活動的一種代謝產(chǎn)物，乳酸中是否存在對映異構體    ；乳酸分子中可能處于同一平面的原子數(shù)目最多為            種.

(2)上圖是采用化學方法對乳酸進行加工處理的過程，其中A、H、G為鏈狀高分子化合物。

請回答下列問題：

1)寫出C、D的結構簡式：C           ________, D            ________________。

2)指出反應②③所屬的類型：②         __________③           _________。

3)寫出下列反應的化學方程式：

①                            _____ ，⑤             ____________________________。

4）作為隱形眼鏡的制作材料，對其性能的要求除應具有良好的光學性能外，還應具有良好的透氣性和親水性．一般采用E的聚合物G而不是D的聚合物H來制作隱形眼鏡，其主要理由是                    。

27．（9分）已知2A₂(g)+B₂(g) 2C₃(g)；△H=-a kJ/mol（a ＞0），在一個有催化劑的固定容積的容器中加入2mol A₂和1mol B₂，在500℃時充分反應達平衡后C₃的濃度為w mol/L，放出熱量b kJ。

（1）比較a____________b（填＞、＝、＜）

（2）此反應的平衡常數(shù)表達式為________________________；若將反應溫度升高到700℃，反應的平衡常數(shù)將_____________（增大、減小或不變）

（3）若在原來的容器中，只加入2mol C₃，500℃時充分反應達平衡后，吸收熱量ckJ，C₃濃度________（填＞、＝、＜）w mol/L，a、b、c之間滿足何種關系__________________（用代數(shù)式表示）。

(4)能說明該反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是______。

a、v(C₃)=2v(B₂)  ；b、容器內(nèi)壓強保持不變    

c、v逆(A₂)＝2v正(B₂)    d、容器內(nèi)的密度保持不變

 (5)為使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是__________。

 a、及時分離出C₃氣體 ；b、適當升高溫度；c、增大B₂的濃度 ；d、選擇高效的催化劑

（6）若將上述容器改為恒壓容器（反應前體積相同），起始時加入2mol A₂和1mol B₂，500℃時充分反應達平衡后，放出熱量dkJ，則d_________b（填＞、＝、＜），理由是_____________________________。

28．（11分）污水處理分析時，常用雙硫腙（H₂Dz，二元弱酸）把金屬離子絡合成電中性的物質(zhì)，再用CCl₄萃取絡合物，從而把金屬離子從水溶液中完全分離出來。如用雙硫腙（H₂Dz）～CCl₄分離污水中的Cu^2＋時，先發(fā)生絡合反應：Cu^2＋+2 H₂DzCu(HDz)₂+2H^＋，再加入CCl₄，Cu(HDz)₂就很容易被萃取到CCl₄中。

（1）寫出雙硫腙和Fe^3＋絡合的離子方程式：                            。萃取過程中要控制適宜的酸度。如果溶液的pH過大，其后果是                        。

下圖是用雙硫腙（H₂Dz）～CCl₄絡合萃取某些金屬離子的酸度曲線。它反映了萃取某些金屬離子時適宜的pH范圍。E%表示某種金屬離子以絡合物形式被萃取分離的百分率。

某工業(yè)廢水中含有Hg^2＋、Bi³⁺、Zn²⁺，用雙硫腙（H₂Dz）～CCl₄絡合萃取法處理廢水。

請根據(jù)上圖回答問題：

（2）欲完全將廢水中的Hg^2＋分離出來，須控制溶液pH=          

（3）當調(diào)節(jié)pH=2時，鉍（Bi）的存在形式有：               ，其物質(zhì)的量之比為     

（4）萃取到CCl₄中的Zn(HDz)₂分液后，加入足量的NaOH溶液，充分振蕩后，鋅又轉(zhuǎn)到水溶液中。寫出反應的離子方程式：                                            

29．（6分）如圖I，在恒壓密閉容器M中加入2 mol A和2 mol B，起始時容器體積為VL，發(fā)生如下反應并達到化學平衡狀態(tài)：2 A(?)+B(?) X C(g)；△H<O

    平衡時A、B、C的物質(zhì)的量之比為l∶3∶4，C的物質(zhì)的量為y mol。

  (1)根據(jù)題中數(shù)據(jù)計算，x=__         、Y=__            ；

  (2)如圖Ⅱ，在體積為V L的恒容密閉容器N中發(fā)生上述反應(其它條件相同)，測得反應過程中氣體的平均相對分子質(zhì)量隨時間的變化如圖Ⅲ(t₀時達平衡)，平衡時容器中C的物質(zhì)的量為z mol。由于反應物A、B的狀態(tài)未知，則z和y的大小也不確定，請在下表中填入A、B的狀態(tài)與z、y的大小之間的關系(仿照情形①、可不填滿)：

可能的

  情形

  A、B是否為氣態(tài)

z與y的大小關系

  M(B)與M(C)的大小關系

    (M表示摩爾質(zhì)量)

A

B

  ①

    是

  不是

    z=Y

    無法確定

  ②

  ③

2008學年浙江省五校第一次聯(lián)考

化學答案

題號

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

答案

C

D

D

C

D

D

B

C

A

A

C

C

題號

13

14

15

16

17

18

19

20

21

22

23

答案

B

C

D

B

C

D

A

C

C

C

C

24．（1）步驟1：坩堝、坩堝鉗（2分）

   （2） 取最后一次洗滌液少許于試管中，滴加CaCl₂溶液，若無沉淀產(chǎn)生，則已洗凈。（2分，其他合理答案均給分）

   （3） 步驟3：錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化； 0.001；    0.4%（或0.004）（每空2分）

25．（每空2分）（1）CO₂、SO₂、（H₂S、Al₂（SO₄）₃、。。。其他合理答案）

（2）Cl₂、（Br₂、NO₂、。。。其他合理答案）

A中R的化合價介于B、C之間

26．（每空1分方程式2分1個）(1) 是，7．

 (2)①CH₂=CH－COOCH₃；

 ②消去反應；③取代反應 ．

（3）  

（4）高聚物G中含有的－OH，使該物質(zhì)具有親水性．而H則不能.

27.（每空1分）（1）＞    （2），減小

（3）=，a=b+c  (4)b c (5) c

(6)＞，由于始終保持較大壓強，故反應物的轉(zhuǎn)化率較高，生成的C₃比恒容時多，則放出的熱量也大。

28．（共11分）（1）Fe³⁺＋3H₂DzFe(HDz)₃＋3H⁺  。Fe³⁺ 會形成Fe(OH)_3­沉淀

（2）1  （1分）

（3）Bi³⁺  Bi(HDz)₃    ；  3:2   

（4）Zn(HDz)₂  + 6OH^- = Zn(OH)₄^- + 2Dz^2- + 2H₂O   （每空2分，第2空1分）

29．（共6分）(1)x=2  y=1.6（各1分）

    (2) ②  ③每個答案2分

可能的

  情形

  A、B是否為氣態(tài)

z與y的大小關系

  M(B)與M(C)的大小關系

    (M表示摩爾質(zhì)量)

A

B

  ②

是

是

Z<Y

無法確定

  ③

不是

是

Z<Y

M(B)<M(C)