1．下列可用于測(cè)定溶液pH w.w.w.k.s.5 u.c.o.m且精確度最高的是（    ）

A．酸堿指示劑     B．pH計(jì)        C．精密pH試紙     D．廣泛pH試紙

2．下列各式中，屬于正確的電離方程式的是w.w.w.k.s.5 u.c.o.m         （    ）

   A．HCO₃^- + H₂O   H₂CO₃ + OH^-                                 B．CH₃COONaCH₃COO^－+Na⁺

   C． Ca(OH)₂        Ca^2＋＋2OH^－     D．NH₃?H₂O  NH₄⁺ + OH^-

3．下列物質(zhì)的稀水溶液中，除水分子外，不存在其它分子的是       （    ）

A．NH₄Cl              B．NaHSO₃ w.w.w.k.s.5 u.c.o.m            C．HNO₃            D．HClO

4．四個(gè)試管中都裝有 溶液，分別在不同溫度下加入硫酸和一定量水，w.w.w.k.s.5 u.c.o.m最先出現(xiàn)渾濁的是（ �。�

　　A．20℃，10 mL硫酸　　　　　　                B．20℃，5 mL硫酸，5 mL水

　　C．30℃，5 mL硫酸，2 mL水　　                D．30℃，4 mL硫酸，3 mL水

5．對(duì)于反應(yīng)2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃ w.w.w.k.s.5 u.c.o.m (g)能增大正反應(yīng)速率的措施是 （ 　）

A．通入大量O₂                                     B．增大容器容積

C．移去部分SO₃                                   D．降低體系溫度

6．“熵”可看作是“混亂度”，它的符號(hào)是“S”。下列變化中，可以明顯看出△S<0(“混亂度”減小)的是（    ）

A． 3Fe(s)+4H₂O(g) = Fe₃O₄(s)+4H₂(g)          B．2NO₂(g) = N₂O₄(l)

C．(NH₄)₂CO₃(s) = 2NH₃(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)     D．2IBr(l) = I₂(s)+Br₂(g) 

7．下列事實(shí)中，不能證明醋酸是弱酸的是?（    ）

A．醋酸能使紫色石蕊試液變紅?        B． pH = 3的醋酸溶液稀釋100倍后pH<5   

C．醋酸鈉溶液的pH>7?               D．常溫下，0.1 mol?L^－1醋酸溶液pH=2.5

8．在CH₃COOH       H^＋＋CH₃COO^－的電離平衡中，要使電離平衡右移且氫離子濃度增大，應(yīng)采取的措施是           （     ）

   A．加入NaOH      B．加入鹽酸        C．加水            D．升高溫度

9．4份各2g的NaOH固體，分別加入100mL下列各液體中，待一定時(shí)間后（不計(jì)水分揮發(fā)）溶液的導(dǎo)電能力變化不大的是     （    ）

A．自來(lái)水　　　　　　　　　　　B．0.5mol/LHCl

C．0.5mol/LCH₃COOH溶液　　　　D．0.5mol/L氨水

10．已知某溫度下，幾種酸的電離常數(shù)如下：K_a(HCN)= 6.2×10^-10 mol?L^－1、K_a(HF)= 6.8×10^-4 mol?L^－1、K_a(CH₃COOH)= 1.8×10^-5 mol?L^－1、、K_a(HNO₂)= 6.4×10^-6mol?L^－1  物質(zhì)的量濃度都為0.1 mol?L^－1的下列溶液中，pH最小的是         （    ）

A．HCN            B．HF           C．CH₃COOH            D．HNO₂

11．有一支酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在刻度處。把滴定管中的溶液全部排出，承接在量筒中，量筒內(nèi)溶液的體積（    ）

A． 大于40.00    B． 為40.00   C． 小于     D． 為

12．下列過(guò)程中△H＜0的是   （    ）

A． 氯酸鉀分解制氧氣             B． 實(shí)驗(yàn)室用氯化銨和氫氧化鈣制氨氣

C．煅燒石灰石制生石灰            D．鹽酸與NaOH溶液反應(yīng)

13．已知兩個(gè)熱化學(xué)方程式： C(s)＋O₂(g)==CO₂(g)   △H = －393.5kJ/mol

　　　     2H₂(g)＋O₂(g)==2H₂O(g)   △H = －483.6kJ/mol

現(xiàn)有0.2mol炭粉和H₂組成懸浮氣，使其在O₂中完全燃燒，共放出63.53kJ的熱量，則炭粉與H₂的物質(zhì)的量之比是          （    ）

A．1：1　　　　B．1：2　　　　C．2：3　　　　　D．3：2

14． 在一定溫度下，向一容積不變的密閉容器中加入1 mol X氣體和2mol Y氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：    X(g) + 2Y(g)  2Z(g) ，      此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是   （    ）

A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化              

B．容器內(nèi)氣體密度不隨時(shí)間變化

    C． 容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為l : 2 : 2

D．單位時(shí)間消耗0.1 mol X同時(shí)生成0.2 mol Z

15．在密閉容器中，一定條件下進(jìn)行如下反應(yīng)：NO(g)+CO(g)  N₂(g)+CO₂(g)；△H＝－373.2kJ?mol^-1 ,達(dá)到平衡后，為提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的正確措施是（    ）

A． 加催化劑同時(shí)升高溫度                B． 加催化劑同時(shí)增大壓強(qiáng)

C． 升高溫度同時(shí)充入N₂                  D． 降低溫度同時(shí)增大壓強(qiáng)

16．將H₂(g)和Br₂(g)充入恒容密閉容器，恒溫下發(fā)生反應(yīng)H₂（g）+Br₂(g) 2HBr（g）△H＜0，平衡時(shí)Br₂(g)的轉(zhuǎn)化率為a；若初始條件相同，絕熱下進(jìn)行上述反應(yīng)，平衡時(shí)Br₂(g)的轉(zhuǎn)化率為b。a與b的關(guān)系是   （     ）

A．a(chǎn)＞b                B．a(chǎn)=b                   C．a(chǎn)＜b                 D．無(wú)法確定

17．在25℃進(jìn)，濃度均為1 mol?L^－1的（NH₄）₂SO₄、（NH₄）₂C₂O₄、（NH₄）₂Fe（SO₄）₂三種溶液中，測(cè)得其中c（NH₄^＋）分別為a mol?L^－1、b mol?L^－1、c mol?L^－1，則下列判斷正確的是        （    ）

       A．a > b > c                    B．c > a > b                     C．b > a > c             D．a > c > b

18．化合物HIn在水溶液中因存在以下電離平衡，故可用作酸堿指示劑

HIn(溶液)       H^＋(溶液)＋ In^－(溶液)

紅色                      黃色

濃度為0.02 mol?L^－1的下列各溶液：  ①鹽酸 ②石灰水 ③NaCl溶液  ④NaHSO₄溶液 

⑤NaHCO₃溶液  ⑥氨水，其中能使指示劑顯紅色的是      （    ）

A．①④⑤          B．②⑤⑥            C．①④                D．②③⑥?

19．某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)＋3Y(g)2Z(g)；ΔH＜0

上圖表示該反應(yīng)的速率（v）隨時(shí)間（t）變化的關(guān)系，t₂、t₃、t₅時(shí)刻外界條件有所改變，但都沒(méi)有改變各物質(zhì)的初始加入量。下列說(shuō)法中正確的是       （    ）

A．t₂時(shí)增大了壓強(qiáng)                B．t₃時(shí)降低了溫度

C．t₅時(shí)加入了催化劑              D．t₆時(shí)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率比t₄時(shí)低

20．下列各組離子一定能在指定環(huán)境中大量共存的是       （    ）

A．在c(H⁺)=10^-10 mol/L的溶液中        Al³⁺ 、NH 、Cl^－ 、NO

       B．pH值為1的溶液                     Fe³⁺、Na⁺ 、SO₄^2-、HCO₃^―

       C．水電離出來(lái)的c(H⁺)=10^－12mol/L的溶液   K⁺、NH₄⁺、Cl^－、ClO^-

D．pH值為13的溶液                   K⁺ 、SO、Na⁺、AlO₂^―

21．下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述中正確的是         （    ）

A．Na₂CO₃、NaHCO₃兩種鹽的溶液中，離子種類不相同

B．在CH₃COONa溶液中c (CH₃COO^-) > c(Na⁺) > c(OH^-) > c(H⁺)

C．在0.1mol?L^-1的醋酸溶液中加入適量的蒸餾水，溶液的c(H⁺)/c(CH₃COOH)增大

D．常溫下，某溶液中由水電離出的c(H⁺)為10^-5 mol/L，則此溶液可能是鹽酸

22．能影響水的電離平衡，并使溶液中的c(H^＋)＞c(OH^－)的操作是       （    ）

A．向水中投入一小塊金屬鈉                  B．將水加熱煮沸

C．向水中加入硝酸銨晶體                    D．向水中加食鹽晶體

23．在10 L密閉容器中，1 mol A和3 mol B在一定條件下反應(yīng)：A（氣）＋xB（氣）2C（氣），2min后反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得混合氣體共3.4 mol，生成0.4 mol C，則下列計(jì)算結(jié)果不正確的是   （   �。�

A．平衡時(shí)，物質(zhì)的量比A∶B∶C＝2∶11∶4  　　 B．x值等于4

C．平衡時(shí)，混合氣體中B的體積分?jǐn)?shù)為25%       D． A的轉(zhuǎn)化率20％     

24．下列說(shuō)法或表示方法中，正確的是       （    ）

    A． 由C(石墨) → C(金剛石)：△H = +119 kJ／mol可知，金剛石較石墨穩(wěn)定

B．在稀溶液中，H⁺(ag) + OH^一(ag) = H₂O(1)；△H= 一57．3KJ／mol。若將含0．5mol

H₂SO₄的濃硫酸與含1molNaOH的稀溶液混合，放出的熱量大于57．3 kJ

C．對(duì)于反應(yīng)S ( s ) + O₂ ( g ) = SO₂ ( g )  △H = －297.23 kJ/mol，形成1 mol SO₂( g ) 的化學(xué)鍵所釋放的總能量小于斷裂 1 molS ( s )和 1mol O₂ ( g )的化學(xué)鍵所吸收的總能量

D．等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出的熱量多

25．右圖是溫度和壓強(qiáng)對(duì)X + Y 2Z 反應(yīng)影響的示

   意圖。圖中橫坐標(biāo)表示溫度，縱坐標(biāo)表示平衡混合氣

   體中Z的體積分?jǐn)?shù)。下列敘述正確的是

A．上述可逆反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B．上述反應(yīng)的逆反應(yīng)的△H<0

C．X和Y中只有一種是氣態(tài)，Z為氣態(tài)

D．X、Y、Z均為氣態(tài)

26．某溫度下，在容積固定的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：A（氣）+2B（氣）2C（氣）。平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度比為c (A) : c(B) : c（C）＝1 : 1 : 2，  保持溫度不變，以1 : 1 : 2的體積比再充入A、 B、C，則下列敘述正確的是 （    ）

    A．剛充入時(shí)反應(yīng)速率v_正減少，v_逆增大      

B．充入氣體后平衡不發(fā)生移動(dòng)

    C．達(dá)到新的平衡時(shí)c (A) : c(B)  : c（C）仍為1 : 1 : 2,

D．達(dá)到新平衡狀態(tài)的過(guò)程中，體系壓強(qiáng)先增大，后逐漸減小

27．將標(biāo)況下1.12LCO₂通入含有2gNaOH的水溶液中，完全反應(yīng)并得到2L溶液，則對(duì)于該溶液表述正確的是         （    ）

A．c (Na⁺)=c (HCO₃^-) + c (CO₃^2-) + c (H₂CO₃)

B．c (Na⁺) + c (H⁺) = c (HCO₃^-) + c (CO₃^2-) +c (OH^-)

C．HCO₃^- 的電離程度大于HCO₃^-的水解程度

D．存在的平衡體系有：

HCO₃^-+ H₂O  H₂CO₃+OH^-,  HCO₃^-  H⁺ + CO₃^2-  ，H₂O  H⁺+OH^-

28．下列有關(guān)敘述正確的是        （    ）

A．如右圖所示，測(cè)定中和熱時(shí)，大小兩燒杯間填滿碎紙的作用是固定小燒杯

B．若用50mL 0.55mo1?L^―1的氫氧化鈉溶液，分別與50mL 0.50mo1?L^―1的鹽酸和50mL 0.50mo1?L^―1的硫酸充分反應(yīng)，兩反應(yīng)測(cè)定的中和熱不相等     

C．在中和滴定實(shí)驗(yàn)中，滴定管用蒸餾水洗滌后，再用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，再加進(jìn)標(biāo)準(zhǔn)液

D．進(jìn)行中和滴定操作時(shí)，左手震蕩錐形瓶，右手轉(zhuǎn)動(dòng)活塞控制液滴流速，眼睛要始終注視滴定管內(nèi)溶液液面的變化 

第二部分 非選擇題（59分）

29．（1２分）

（1）（７分）反應(yīng)A(g)+B(g)  C(g) +D(g)過(guò)程中的能量變化如圖所示（E₁>0，E₂>0），回答下列問(wèn)題。

①     圖中E₁代表的意義是______________________。該反應(yīng)是_________反應(yīng)（填“吸熱”、“放熱”）。反應(yīng)熱△H的表達(dá)式為_(kāi)_________________。

② 當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率_________（填“增大”、“減小”或“不變”）。

③ 在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E₁和E₂的變化是：E₁_________，E₂_____（填“增大”、“減小”或“不變”）�；瘜W(xué)平衡_________移動(dòng)（填“向左”、“向右”或“不”）。

（2）（５分）由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 ________________________________________________________________________

若1g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水時(shí)放熱2.444kJ，則H₂的燃燒熱△H=_____________ kJ?。

30．（12分）已知水在25℃和95℃時(shí)，其電離平衡曲線如右圖所示：

（1）（3分）則25 時(shí)水的電離平衡曲線應(yīng)為      ________；

（填“A”或“B”），請(qǐng)說(shuō)明理由      ________________

_________________________________________________；

（2）（4分）25時(shí)，將＝9的NaOH溶液與＝4的溶液混合，   

若所得混合溶液的 ＝7，則NaOH溶液與溶液的體積比為 _____       ；

曲線B對(duì)應(yīng)溫度下，250mL 0.1mol/L的HCl溶液和250mL 0.3mol/L的NaOH溶液混合，求混合后溶液的pH =____    __；

（3）（2分）25時(shí)，將0.1mol/L的NaOH溶液逐滴滴入0.1mol/L的CH₃COOH溶液中，當(dāng)?shù)沃寥芤旱腸(Na⁺)=c(CH₃COO^-)時(shí)，溶液的pH_________7（填“>”、“<”或“=”）。

（4）（3分）曲線B對(duì)應(yīng)溫度下，pH＝2的某HA溶液和pH＝10的NaOH溶液等體積混合后，混合溶液的pH＝5。請(qǐng)分析其原因：______________________________________________         _____________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

31．（18分）

（1）(5分)①在配制FeCl₃ 溶液時(shí)，常在溶液中加入一些_________________以抑制其水解；其水解反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________________________________________。

用Al₂(SO₄)₃與NaHCO₃溶液混合反應(yīng)就是泡沫滅火器的工作原理，請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式________________________________________________________。 

② (2分)比較0.1mol/L的下列各種溶液的pH大�。�

CH₃COONa___________NaClO；CuSO₄_________KHCO₃。（填“>”、“<”或“=”）

③(5分)請(qǐng)按順序排列出1mol/L (NH₄)₂SO₄溶液中各種離子濃度大小關(guān)系_______________。請(qǐng)?jiān)敿?xì)解釋該溶液呈現(xiàn)酸性、堿性或中性的原因_________________________________ __________________________________________________________________________。

(2)（6分）25℃時(shí)，如果取0.1mol/LHA溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，測(cè)得混合溶液的pH=10。試回答以下問(wèn)題：

①混合溶液中由水電離出的c(H⁺)________0.1mol/LNaOH溶液中由水電離出的c(H⁺)；(填“>”、“<”、或“=”)

②求出混合物中下列算式的計(jì)算結(jié)果(填具體數(shù)字)：c(A^-)+c(HA)=           mol/L； c(OH^-)-c(HA)=           mol/L。

32．（17分）

 (1) (4分)化學(xué)平衡常數(shù)K表示可逆反應(yīng)的進(jìn)行程度，K值越大，表示___________________________，K值大小與溫度的關(guān)系是：溫度升高，K值__________________________(填一定增大、一定減小、或可能增大也可能減小)。

（2）(5分)在一體積為10L的容器中，通入一定量的CO和H₂O，在850℃時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：  CO(g)十H₂O(g)  CO₂(g)十H₂ (g)   △H<0

CO和H₂O濃度變化如下圖，則 0―4min的平均反應(yīng)速率v(CO)＝__________________，該溫度下平衡常數(shù)K的數(shù)值為_(kāi)___________。

（3) (8分)t₁℃(高于850℃)時(shí)，在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如上表。

① 表中3min―4min之間反應(yīng)處于_________狀態(tài)； C₁數(shù)值_________0.08 mol／L (填大于、小于或等于)。

② 反應(yīng)在4min―5min間，平衡向逆方向移動(dòng)，可能的原因是________(單選)，

  表中5min―6min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是__________(單選)。

    a．增加水蒸氣                        b．降低溫度

    c．使用催化劑                        d．增加氫氣濃度

答案及說(shuō)明

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

Ｂ

Ｄ

Ｃ

Ｃ

Ａ

Ｂ

Ａ

Ｄ

Ｂ

Ｂ

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

Ａ

Ｄ

Ａ

Ａ

Ｂ

Ａ

Ｂ

Ｃ

Ｄ

Ｄ

21

22

23

24

25

26

27

28

Ｃ

Ｃ

Ｃ

ＢＤ

BC

Ｄ

ＡＤ

Ｃ

29、（1２分）

（1）（７分）①放熱；反應(yīng)物的活化能；w.w.w.k.s.5 u.c.o.mＥ１－Ｅ２。w.w.w.k.s.5 u.c.o.m  ②減小   ③減小  減小　不移動(dòng)

（2）（5分）H₂(g)+1/2O₂(g)₌₌ H₂O(g) ；ΔH＝?241.8 kJ?mol^－1；        ?285.8

30、（12分）

（1）(3分) A       水的電離是吸熱過(guò)程 ，溫度低時(shí)，電離程度小，c(H⁺)、c (OH^－)小

（2）(4分)體積比為10 : 1   ；  pH＝7。 

（3）(2分) pH = １1

（4）(3分)原因：曲線B對(duì)應(yīng)95℃，此時(shí)水的離子積為10^－12。pH＝2的某HA溶液c(H⁺)=10^-2mol/L，pH＝10的NaOH溶液c (OH^－)=10^-2mol/L，等體積混合后，混合溶液的pH＝5，呈酸性，說(shuō)明HA為弱酸，HA中和NaOH后，混合溶液中還剩余較多的HA分子，可繼續(xù)電離出H⁺，使溶液pH＝5。

３１. （18分）　

(１) （12分）①（5分）HCl           Fe³⁺+3H₂O3Fe(OH)₃ + 3H⁺

       Al³⁺+3HCO₃^-==Al(OH)₃↓+3CO₂↑

　    ②（2分）＜，＜　�、郏�5分）ＮＨ_４^＋＞ＳＯ_４^２－＞Ｈ^＋＞ＯＨ^－，溶液中(ＮＨ_４^＋)₂ ＳＯ_４=2ＮＨ_４^＋+ＳＯ_４^２－,H₂OＨ^＋+ＯＨ^－，ＮＨ_４^＋和ＯＨ^－結(jié)合生成弱電解質(zhì)NH₃.H₂O，c(ＯＨ^－)減小，促使水的電離平衡向右移動(dòng)，使c(Ｈ^＋) >c(ＯＨ^－)，所以溶液呈酸性。

（2）（6分）      ①（2分）_{>        ②}（4分）0.05；_10-10

^32．(17分)

⁽¹⁾ (4分) 可逆反應(yīng)的進(jìn)行程度越大     可能增大也可能減小

⁽²⁾ (5分) ^{0.03ｍｏｌ／（Ｌ．ｍｉｎ）  ２．２５} 

 ⁽³⁾ (8分) ^{①平衡   >  ②d   a}

w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

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