1．化學與環(huán)境、工農業(yè)生產等密切相關，下列敘述正確的是(    )

    A．光化學煙霧與大量排放碳氫化合物和氮氧化合物有關

    B．將草木灰和硫銨混合施用，肥效更高

    C．棉花、蠶絲和錦綸的主要成分都是纖維素

    D．為了防止中秋月餅等富脂食品氧化變質，延長保質期，可在包裝袋中放入生石灰

2．下列說法正確的是(    )

    A．冰、水和水蒸氣中都存在氫鍵

    B．除稀有氣體外的非金屬元素都能生成不同價態(tài)的含氧酸   

    C．若ⅡA某元素的原子序數為m，則同周期ⅢA元素的原子序數有可能為m＋11

    D．干冰升華時分子內共價鍵會發(fā)生斷裂

3．下列化學用語和敘述正確的是(    )

      A．M與N是同素異形體，由M＝N；△H＝＋119KJ／mol可知，N比M穩(wěn)定

B．Na₂O₂的電子式：

  C．表示乙炔    “燃燒熱”對應的熱化學方程式：

       C₂H₂ (g)＋O₂ (g) 2CO₂ (g)＋H₂O(g)；△H＝－1 256KJ／mol

     D．葡萄糖的實驗式：CH₂O

4．有4種碳架如下的烴，則下列判斷正確的是(    )

 A．a利d是同分異構體              B．b和c不是同系物

     C．a和d都能發(fā)生加成反應          D．只有b和c能發(fā)生取代反應

5．阿伏加德羅常數約為6．02×10²³mol^－1，下列說法正確的是(    )

    A．0．05molC₁₅H₃₂分子中含有的共價鍵為2．3×6．02×10²³

    B．常溫下，42g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數為2×6．02×10²³

    C．0．3molNO₂與足量水反應轉移電子數為0．3×6．02×10²³

    D．標準狀況下，11．2L苯中所含原子總數為6×6．02×10²³

6．下列離子方程式正確的是(    )

    A．NaHCO₃溶液和NaOH溶液混合  HCO₃^－＋OH^－CO₂↑＋H₂O

    B．將少量的二氧化硫氣體通入次氯酸鈉溶液中SO₂＋H₂O＋2ClO^－SO₃^2－＋2HClO

    C．氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al^3＋＋4OH^－AlO₂^－＋2H₂O

    D．苯酚鈉溶液中通入少量CO₂  C₆H₅O^－＋CO₂＋H₂O→C₆H₅OH＋HCO₃^－

7．在實驗室中，下列除去雜質的方法正確的是(    )

    A．溴苯中混有溴，加入KI溶液，振蕩，用汽油萃取出溴

B．硝基苯混有濃HNO₃和濃H₂SO₄，將其倒入到NaOH溶液中，靜置，分液

    C．乙烷中混有乙烯，通氫氣在一定條件下反應，使乙烯轉化為乙烷

    D．乙烯中混有SO₂和CO₂，將其先后通入NaOH和KMnO₄溶液中洗氣

８．下列實驗方案可行的是(    )   

    A．鑒別SO₄^2－加入BaCl₂溶液，再加稀鹽酸，觀察沉淀是否消失

B．證明CH₂＝CHCH₂CHO中一定有碳碳不飽和鍵：滴入KMnO₄酸性溶液，看紫紅色

是否褪去

    C．量取14．80mL 1mol?L^－1NaOH溶液：選用25mL堿式滴定管

    D．檢驗溶液中一定有CO₃^2－：加入稀鹽酸，將產生的氣體通入澄清石灰水

９．下圖是元素周期表中短周期的一部分，B原子與C原子核外電子數之和是A的4倍，則下列推斷正確的是

    A．A、B、C三者均為非金屬元素

    B．A、B、C三者可以共同形成一種離子化合物

    C．A、B、C三者核電核數之和為32

    D．B的氫化物比C的氫化物穩(wěn)定

10．下列說法不正確的是(    )   

    A．100℃時，純水中c(H^＋)＝1×10^－6mol?L^－1，pH小于7，此時純水顯酸性

    B．pH＝12的燒堿和氫氧化鋇溶液，二者物質的量濃度之比為2∶1

    C．pH＝3的鹽酸與pH＝5的硫酸等體積混合，pH＝3．3

    D．0．1mol?L^－1CH₃COOH溶液中；c(CH₃COOH)＞c(CH₃COO^－)

11．M和N兩溶液分別含有下列十二種離子中的五種和七種離子：K⁺、Na⁺、H⁺、NH₄⁺、Fe³⁺、Al³⁺、Cl^－、OH^－、NO₃^－、S^2－、CO₃^2－、SO₄^2－。已知兩溶液所含離子各不相同，M溶液里的陽離子只有兩種，則N溶液里的陰離子應該是（    ）

A．OH^－、CO₃^2－、SO₄^2－                  B．S^2－、Cl^－、SO₄^2－

C．CO₃^2－、NO₃^－、S^2－                   D．Cl^－、SO₄^2－、NO₃^－

12．五顏六色的顏色高考資源網版權所有變化增添了化學的魅力，對下列有關反應的顏色敘述正確的是

   ①新制氯水久置后→淺黃綠色消失；    ②淀粉溶液遇單質碘→藍色；

   ③鈉在空氣中放置一段時間→黃色；    ④熱的黑色氧化銅遇乙醇→紅色

   ⑤雞蛋白溶液遇濃硝酸→黃色；        ⑥苯酚在空氣中氧化→粉紅色

   A．①②③④⑤ B．②③④⑤⑥         C．①②④⑤⑥     D．①③④⑤⑥

13．將4molA氣體和2molB氣體在2L的密閉容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應 

2A(g)＋B(g) 2C(g)；△H＜0    4s(秒)后反應達到平衡狀態(tài)，此時測得C的

濃度為0．6mol?L^－1，下列說法中正確的是  (    )

    A．反應過程中，當A、B、C的物質的量濃度之比為2∶1∶2時，反應即達到平衡狀態(tài)

    B．4s內用物質B表示的反應速率為0．075mol?L^－1?min^－1

    C．達平衡后若增大壓強，A的轉化率降低

    D．達平衡后若升高溫度，C的濃度將減小

14．下列說法正確的是(    )

    ①硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物

    ②蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質、強電解質和弱電解質

    ③活性炭、SO₂和HClO都具有漂白作用，且漂白的化學原理相同

    ④硫酸廠廠址的選擇應靠近原料產地

    ⑤碳酸氫根離子的電離方程式：

    ⑥從上到下，鹵族元素的非金屬性逐漸減弱，故氫鹵酸的酸性依次減弱

    ⑦因為氧化性：HClO＞稀H₂SO₄，所以非金屬性：Cl＞S

⑧NaCl晶體中每個Na^＋同時吸引著6個Cl^－，CsCl晶體中每個Cl^－同時吸引著

6個Cs^＋

    A．①②④⑦     B．①⑤⑥          C．②③④⑧        D．②⑤ 

15．用高鐵酸鈉(Na₂FeO₄)對河湖水消毒是城市飲水處理的新技術。已知反應：

Fe₂O₃＋3Na₂O₂ 2Na₂FeO₄＋Na₂O。下列說法正確的是(    )

    A．Na₂O₂既是氧化劑又是還原劑   

    B．在Na₂FeO₄中Fe為＋4價，具有強氧化性，能消毒殺菌

    C．3mol Na₂O₂發(fā)生反應，有12mol電子轉移

D．Na₂FeO₄既是氧化產物又是還原產物

16．右圖所示的反應均是在高溫或引燃后進行。選項中的物質表示A和B，不合理的是(    )   

A．CO₂、Mg     

B．MgO、Al   

C．Fe₃O₄、Al   

D．CuO、H₂

17．某羧酸的衍生物A，其分子式為C₆H₁₂O₂，實驗表明A和NaOH溶液共熱生成B和C，B和鹽酸反應生成有機物D，C在銅作催化劑和加熱條件下氧化為E，其中D、E都不能發(fā)生銀鏡反應，由此判斷A的可能結構簡式有                                                　　　　　　

A．2種         　B．3種        　　C．4 種       　D．6種

18．燃料電池是燃料(如H₂、CO、CH₄等)跟氧氣或空氣起反應，將化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置，電解質溶液是強堿溶液。下面關于甲烷燃料電池的說法中正確的是

A．負極反應：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-　　　　　　

B．負極反應：CH₄+10OH^--8e^-=CO₃^2-+7H₂O

C．隨著放電的進行，溶液的pH不變　　　

D．放電時溶液中的陰離子向正極移動

19． 用石墨電極電解含有一定量重水(D₂O)的水(H₂O)，下列說法正確的是

A．相同狀況下兩電極上產生的氣體體積之比為2∶1

B．兩電極上產生的氣體質量之比為8∶1

C．相同狀況下兩電極上產生的氣體體積之比為4∶1

D．若兩電極上產生的氣體質量比為16∶3，則D₂O與H₂O的物質的量之比為2∶1

20．將―定量的鈉鋁合金置于水中，合金全部溶解，得到20mL pH＝14的溶液，然后用

1mol?L^－1的鹽酸滴定，至沉淀質量最大時，消耗鹽酸40mL，原合金中鈉的質量為(    )

A．0．46g       B．0．69g         C．0．23g         D． 0．92g

Ⅱ卷（5２分）

21．(10分)現有幾種離子：

陽離子

Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Ba²⁺、NH₄⁺

陰離子

OH^-、Cl^-、NO₃^-、SO₄^2-、HSO₄^-

A、B、C、D、E是由它們組成的五種可溶于水的固體（每種離子只能用一次），分別取它們進行實驗，結果如下： 

①將D與E的溶液混合加熱，產生有刺激性氣味的氣體 

②將B與E的溶液混合,產生白色沉淀，向該沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀部分溶解 

③向一定量的E溶液中逐滴加入C溶液，先無明顯現象，后來產生白色沉淀，且該沉淀可溶于A溶液 

④D固體在一定條件下可以分解為水和另外兩種氣體單質

⑴根據以上條件推斷并寫出下列物質的化學式：

A             B            C           

⑵寫出A溶液與E溶液恰好完全反應至溶液呈中性的離子方程式：

⑶若1g D固體在一定溫度下分解生成水蒸氣時放熱1.49KJ的熱量，寫出該

反應的熱化學方程式                                                   。

22．（10分）已知A為常見金屬，X、Y為常見非金屬，X、E、F、G、M常溫下為氣體，C為液體，B是一種鹽，受熱極易分解，遇冷后又化合并產生白煙，且B在農業(yè)中常用作肥料�，F用A與石墨作電極，B的濃溶液作電解質，構成原電池。有關物質之間的轉化關系如下圖：(注意：其中有些反應的條件及部分生成物被略去)

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

⑴A的化學式               ，M的空間構型為                 。

⑵從D溶液制備D的無水晶體的“操作a”為                 。

⑶反應②的化學反應方程式是                           　。

⑷原電池反應①中正極的電極反應式為____________________________。

⑸寫出反應④的化學方程式                                 。

23．（12分）某課外小組利用H₂還原黃色的WO₃粉末測定W的相對原子質量，下圖是測定裝置的示意圖，A中的試劑是鹽酸。

請回答下列問題：

    （1）儀器中裝入的試劑： D__________；

    （2）連接好裝置后應首先___________，

（3）操作a“加熱反應管E”和操作b“從A瓶逐滴滴加液體”這兩步操作應該先

進行的是_________，（填a或b）在這兩步之間還應進行的操作 ____________;

    （4）從實驗中測得了下列數據

①空E管的質量ａ                 ②E管和WO₃的總質量b

         ③反應后E管和W粉的總質量c （冷卻到室溫稱量）

         ④反應前F管及內盛物的總質量d     ⑤反應后F管及內盛物的總質量e

         由以上數據可以列出計算W的相對原子質量A_r（W）的兩個不同計算式（除W外，其他涉及的元素的相對原子質量均為已知）：

         計算式1：A_r（W）＝____________：計算式2：A_r（W）＝___________。

24．(11分)某有機物A(只含C、H、O)是一種重要化工生產的中間體，其蒸氣密度是相同狀況下氫氣密度的83倍。試根據下列信息回答相關問題：

①A分子中碳原子總數是氧原子總數的3倍，其苯環(huán)上只有一個取代基，且取代基碳鏈

上無支鏈；

    ②A可與NaHCO₃溶液作用，產生無色氣泡；

    ③A在一定條件下可與乙酸發(fā)生酯化反應。 

     若有機物A存在如下轉化關系(見下框圖)，請據此時A的結構回答下列問題：

(1)請寫出：D的結構簡式____________；

  (2) B中官能團的名稱___________________。

請寫出：A→C的化學反應方程式(注明反應條件)，并注明反應類型：

      A→C：________________________，反應類型：____________；   

    (3)A的一種同分異構體F，其苯環(huán)上有兩個相鄰的取代基，且能與三氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應。F在稀硫酸存在下水解生成G和H，其中H俗稱“木精”，是飲用假酒過程中致人失明、甚至死亡的元兇。

    請寫出F的結構簡式：____________________。

(4)已知H在一定條件下可被氧化成K，K的水溶液常用作防腐劑，請寫出：H→K的化

學方程式：__________________________________。

25．(9分)   

(1)配平氧化還原反應方程式：   

_____C₂O₄^2－＋______MnO₄^－＋______H^＋＝_______CO₂＋_______Mn^2＋＋______H₂O

 (2)稱取6．0g含H₂C₂O₄?2H₂O、KHC₂O₄和K₂SO₄的試樣，加水溶解，配成250mL溶液。量取兩份此溶液各25mL，分別置于兩個錐形瓶中。

①第一份溶液中加入酚酞試液，滴加0.25mol／LNaOH溶液至20mL時，溶液由無色變

為淺紅色。該溶液被中和的H^＋的物質的量為________mol。   

②第二份溶液中滴加0．10mol／L的酸性高錳酸鉀溶液至16mL時反應完全，此時溶液顏色變化為_______。該溶液中還原劑的物質的量為_______mol。

③原試樣中H₂C₂O₄?2H₂O的質量分數為__________。

高三期末考試化學答案

B卷   1 A  2 C  3 D  4 A  5 A  6 D  7 B  8 C  9 A  10 A  11 D

       12 C  13 D  14 D  15 D  16  B  17 A  18 B  19  A  20 D

21．（10分）⑴A. NaHSO₄  B. MgSO₄    C. AlCl₃ (每空2分)

⑵2H⁺+SO₄^2－+Ba²⁺+2OH^－====BaSO₄↓+2H₂O(2分)

⑶NH₄NO₃(s)====2H₂O(g)+N₂(g)+1/20₂(g)；ΔH=－119.2kJ/mol(2分)

22．(10分)⑴Mg  直線形(2分)   ⑵將D溶液在HCl氣流中蒸干(2分)

⑶4NH3+5O2=4NO+6H2O (條件:催化劑 加熱) (2分)       ⑷2NH₄²+2e^－===2NH₃↑+H₂↑(2分)

⑸2Mg+CO₂2MgO+C(2分)

23. （12分）（1）濃硫酸 ；（2）檢查氣密性　　（3）操作b， 檢驗H₂的純度；

　�。�4） ，   。(每空2分)

24（11分）①

                             （2）碳碳雙鍵   羧基（2分）

25. (9分)（1）5  2  16  10  2  8 （2分） （2）①0.005 （1分）

 ②無色變?yōu)樽霞t色（1分） 0.004 (2分)

    ③21ㄇ(3分)