（2010?青島二模）（1）某化學(xué)興趣小組的同學(xué)進(jìn)行Cl₂、NH₃的制備、性質(zhì)等實(shí)驗(yàn)的流程和部分裝置如下：

①請(qǐng)利用A、G裝置設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證Cl₂、Fe³⁺、I₂的氧化性強(qiáng)弱為Cl₂＞Fe³⁺＞I₂（實(shí)驗(yàn)中不斷小心振蕩G裝置中的試管）．請(qǐng)回答A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式，試劑M為溶液，證明氧化性為Cl₂＞Fe³⁺＞I₂的 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是；
②已知3Cl₂+2NH₃=6HCl+N₂，當(dāng)D的燒瓶中充滿黃綠色氣體后，關(guān)閉a、c打開b，D中的現(xiàn)象為，反應(yīng)一段時(shí)間后，關(guān)閉b打開c，觀察到的現(xiàn)象為；
③為使實(shí)驗(yàn)順利進(jìn)行，請(qǐng)簡(jiǎn)述F中的分液漏斗的正確操作方法；
（2）某廢水中含有一定量的Na⁺、SO₃^2-，可能含有CO₃^2-，某研究小組欲測(cè)定其中SO₃^2-離子的濃度，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案：

①?gòu)南铝性噭┲羞x擇試劑x為（填序號(hào)）：
A．0.1mol?L^-1KMnO₄（H₂SO₄酸化）溶液
B．0.5mol?L^-11NaOH溶液
C．新制氯水
D．KI溶液
②加入試劑x生成SO₄^2-的離子方程式為；
③第ⅲ步的“系列操作”包含的操作名稱為、、；
④證明該廢水中是否含有CO₃^2-的實(shí)驗(yàn)方案為．

（1）配平下列離子方程式：
C2

O

2- 4

Mn

O

- 4

+H⁺

. .

CO₂↑+Mn²⁺H₂O
（2）稱取12.0g含H₂C₂O₄?2H₂O、KHC₂O₄和K₂SO₄的試樣，加水溶解，配成500mL溶液．量取此溶液50mL置于錐形瓶中，再向錐形瓶中滴加0.10mol?L^-1的酸性高錳酸鉀溶液，至32mL時(shí)反應(yīng)完全，此時(shí)溶液顏色由變?yōu)?!--BA-->；該50mol溶液中還原劑的物質(zhì)的量為mol．

（2010?沈陽(yáng)二模）在研究性學(xué)習(xí)中，某實(shí)驗(yàn)小組進(jìn)行了銅與稀硝酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)探究．有三位學(xué)生設(shè)計(jì)了以下三種實(shí)驗(yàn)方案．如圖所示：

（1）寫出稀硝酸與銅反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（2）甲同學(xué)用圖1裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，在圓底燒瓶中加入20mL 6mol/L HNO₃和2g薄銅片，在反應(yīng)開始時(shí)，可觀察到水槽內(nèi)的導(dǎo)管中水面先慢慢上升到一定高度，此后又回落，然后有氣泡從導(dǎo)管口冒出．試說明產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因．
（3）乙同學(xué)將甲的實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了改進(jìn)，采用了圖2裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
①在實(shí)驗(yàn)中，要使B中的氣體始終保持無色，其操作是．
②如果開啟a和c，關(guān)閉b，裝置里液面上空間的體積為VmL，空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為21%，實(shí)驗(yàn)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下進(jìn)行，全部氧氣通過反應(yīng)轉(zhuǎn)化為硝酸；實(shí)驗(yàn)開始時(shí)加入的銅為mg，實(shí)驗(yàn)完畢后剩余的銅為ng，所得溶液體積也是VmL．則所得溶液的物質(zhì)的量濃度是．
（4）丙同學(xué)采用圖3裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，將活塞打開，從U形管的長(zhǎng)管口注入稀硝酸，一直注到U形管短管中充滿液體時(shí)，立即關(guān)閉活塞．銅與稀硝酸開始反應(yīng)產(chǎn)生NO氣體．
①當(dāng)時(shí)反應(yīng)、自動(dòng)停止，在處觀察到無色的NO氣體．
②為了證明Cu與稀HNO₃反應(yīng)生成的氣體是NO，而不是N₂，需要的簡(jiǎn)單操作是．
③圖3裝置與圖1、圖2裝置相比，優(yōu)點(diǎn)是．

草酸晶體的組成可用H₂C₂O₄?xH₂O表示，為了測(cè)定x值，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
稱取Wg草酸晶體，配成100.00mL無色水溶液．量取25.00mL所配制的草酸溶液置于錐形瓶?jī)?nèi)，加入適量稀H₂SO₄后，用濃度為amol?L^-1的KMnO₄溶液滴定．試回答：
（1）滴定時(shí)所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
（2）草酸是二元弱酸，則草酸的電離方程式為請(qǐng)從“電離平衡”的角度解釋：為什么草酸的第二步電離比第一步難
（3）實(shí)驗(yàn)中不需要的儀器有（填序號(hào)），還缺少的儀器有（填名稱）．
a．托盤天平（帶砝碼，鑷子） b．酸式滴定管   c．堿式滴定管   d.100mL容量瓶   e．燒杯
f．漏斗     g．錐形瓶     h．玻璃棒    i．藥匙      j．燒瓶
圖I表示100mL量筒中液面的位置，A與B，B與C刻度間相差10mL，如果刻度A為30，量筒中液體的體積是mL．圖II表示25mL滴定管中液面的位置，如果液面處的讀數(shù)是a，則滴定管中液體的體積（填代號(hào)）．
A．是amL            B．是（25-a）mL
C．一定大于amL      D．一定大于（25-a）mL
（4）實(shí)驗(yàn)中，標(biāo)準(zhǔn)液KMnO₄溶液應(yīng)裝在式滴定管中．若在接近滴定終點(diǎn)時(shí)，用少量蒸餾水將錐形瓶?jī)?nèi)壁沖洗一下，再繼續(xù)滴定至終點(diǎn)，則所測(cè)得的x值會(huì)（偏大、偏小、無影響）達(dá)到滴定終點(diǎn)，溶液由變?yōu)?!--BA-->色；
（5）在滴定過程中若用amol?L^-1的KMnO₄溶液VmL，則所配制的草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為mol?L^-1；
（6）若測(cè)得x=2，稱取某二水合草酸晶體0.1200g，加適量水完全溶解，然后用0.02000mol?L^-1的酸性KMnO₄溶液滴定至終點(diǎn)（雜質(zhì)不參與反應(yīng)），滴定前后滴定管中的液面讀數(shù)如圖2所示，則該草酸晶體樣品中二水合草酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為．

在氧化還原反應(yīng)中，氧化過程和還原過程是同時(shí)發(fā)生的兩個(gè)半反應(yīng)．Cu₂O-2e^-+2H⁺═2Cu²⁺+H₂O是一個(gè)半反應(yīng)式．下列五種物質(zhì)FeSO₄、Fe₂（SO₄）₃、CuSO₄、Na₂CO₃、KI中的一種能使上述半反應(yīng)順利發(fā)生．
（1）寫出并配平該氧化還原反應(yīng)的離子方程式：．
（2）向（1）中反應(yīng)后的溶液里加入酸性高錳酸鉀溶液，得還原產(chǎn)物Mn²⁺（無色），反應(yīng)的離子方程式為；判斷Cu²⁺、MnO^-、Fe³⁺的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是（用離子符號(hào)表示）．
（3）某同學(xué)用上述原理測(cè)定一種含Cu₂O的礦石中Cu₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：稱量5.0g礦石溶于足量的硫酸鐵和硫酸的混合溶液中，充分反應(yīng)后，用酸性高錳酸鉀溶液滴定，消耗0.100 0mol?L^-1的高錳酸鉀溶液的體積為100.00mL．
①滴定時(shí)，滴定終點(diǎn)的顏色為．
②該同學(xué)測(cè)得礦石樣品中Cu₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為．
③下列情況使測(cè)定結(jié)果一定偏高的是．
A．開始和終點(diǎn)都是仰視讀數(shù)
B．沒有用待裝液潤(rùn)洗滴定管
C．稱量時(shí)，砝碼與樣品放反了
D．樣品中含有較強(qiáng)還原性雜質(zhì)
E．高錳酸鉀溶液中含有N

O

- 3

F．用酸性高錳酸鉀溶液潤(rùn)洗錐形瓶．