衡陽市八中2008年下學期結(jié)業(yè)考試試卷

高一化學

考生注意：本卷共五道大題，滿分100分，考試時間90分鐘。

可能需要的相對原子質(zhì)量：

    H=1, N=14, O=16, Na=23, Mg=24, Al=27, S=32, Cl=35.5, Cu=64

 

一、選擇題(單選題 本題滿分50分，每小題2分。)

1. 下列實驗基本操作（或?qū)嶒炞⒁馐马棧┲�，主要是出于實驗安全考慮的是w.w.w.k.s.5 u.c.o.m

A．實驗剩余的藥品不能放回原試劑瓶  　　  B．可燃性氣體的驗純

C．氣體實驗裝置在實驗前進行氣密性檢查　  D．滴管不能交叉使用

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2．下列化學反應中，屬于氧化還原反應的是w.w.w.k.s.5 u.c.o.m原反應的w.w.w.k.s.5 u.c w w.w.w.k.s.5 u.c.o

A．Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl

B．Fe+CuSO4===Cu+FeSO4

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C．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O

D．CaO＋H2O===Ca(OH)2

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3．下列化學變化中，需加入氧化劑才能實現(xiàn)的是w.w.w.k.s.5 u.c.o.m

A．C→CO2      B．CO2→ CO     C．CuO→Cu   D．H2SO4→BaSO4

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4．能用H++OH- ＝ H2O表示的化學反應是w.w.w.k.s.5 u.c.o.m

A．NaOH溶液和CO2的反應               B．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反應

C．NaOH溶液和鹽酸反應                   D．氨水和稀H2SO4的反應

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5．將納米級微粒物質(zhì)溶解于液體溶劑中形成一種分散系，對該分散系及分散質(zhì)顆粒的敘述中不正確的是w.w.w.k.s.5 u.c.o.m

A．分散系不能發(fā)生丁達爾現(xiàn)象            B．分散質(zhì)顆粒能透過濾紙

C．該分散質(zhì)顆粒能透過半透膜             D．該分散質(zhì)顆粒能發(fā)生布朗運動

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6．在地殼中含量最多的金屬元素是

A．鐵              B．氧            C．硅               D．鋁

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7．關于Na2O2和Na2O，下列說法不正確的是

A．Na2O2比Na2O穩(wěn)定                 B．Na2O能被還原成Na2O2

C．均屬于堿性氧化物                  D．均與CO2反應

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8．在實驗室中，通常將金屬鈉保存在

A．水中                  B． 煤油中              C． 四氯化碳中      D．汽油中

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9．下列物質(zhì)中：①NaHCO3 ②Al2O3③Al(OH)3 ④Al，既能跟稀H2SO4反應又能跟氫氧化鈉溶液反應的是

A．③④                  B．②③④                C．①③④               D．全部

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10．除去Na2CO3 固體中少量NaHCO3的最佳方法是

A．加入適量鹽酸    B．加入NaOH溶液    C．加熱    D．配成溶液后通入CO2

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11．只用一種試劑可以區(qū)別Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3、(NH4)2SO4五種溶液 這種試劑是

A．Ba(OH)2            B．H2SO4                C．NaOH                D．AgNO3

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12．向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液。下列圖象中，能正確表示上述反應的是(橫坐標表示加入NaOH溶液的體積, 縱坐標表示反應生成沉淀的質(zhì)量)

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13．耐火材料是一類熔點很高且經(jīng)濟的物質(zhì)。下列各組物質(zhì)均可用于做耐火材料的是

A．二氧化硅和金剛石           B．石墨和氯化鎂

C．氧化鎂和氧化鋁             D．碳酸鈣和氧化鋁陶瓷

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14．下列關于硅的說法，不正確的是

A．硅是非金屬元素，它的單質(zhì)是灰黑色有金屬光澤的固體

B．硅的導電性能介于金屬和絕緣體之間，是良好的半導體材料

C．硅的化學性質(zhì)不活潑，常溫下不與任何物質(zhì)反應

D．加熱到一定溫度時硅能與H2、O2等非金屬反應

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15．下列有關純凈的鹽酸、硝酸、硫酸的敘述，不正確的是

    A．都是無色液體                   B．都是易揮發(fā)有刺激性氣味的液體

C．濃硝酸在空氣中有白霧生成       D．都是易溶于水的強酸

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16．下列反應的離子方程式正確的是

  A．氯氣通入氫氧化鈉溶液中 Cl2 +2OH? = Cl? + ClO? + H2O

B．金屬鐵與稀硝酸反應 Fe + 2H＋ = Fe2＋ + H2↑

C．在硅酸鈉溶液中通入二氧化碳 SiO32? + 2H＋ = H2SO3↓

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D．銅粉與98.3%的硫酸加熱 Cu  + 4H＋ + SO42? = Cu2＋ + SO2↑ + 2H2O

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17．在下列反應里，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比與質(zhì)量之比不相等的是

A．Cl2 + H2O = HClO + HCl          B．3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO

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C．SiO2 +3C     SiC + 2CO↑        D．Si + O2    SiO2

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18．氯氣可用來殺菌消毒，又可作漂白劑，其中起作用的是

A． Cl2        B．HClO           C．HCl               D．O2

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19．檢驗Na2SO4 溶液中含有Cl?的方法是

   A．先加BaCl2溶液，再加AgNO3溶液

B．先加AgNO3溶液，再加稀HNO3

C．先加足量的Ba(NO3)2溶液，再加AgNO3溶液

D．先加足量Ba(OH)2 溶液，再加AgNO3溶液

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20．自來水一般是用少量的氯氣消毒。某學生用這種自來水配制下列物質(zhì)的溶液，會明顯導致藥品變質(zhì)的是

A．K2CO3          B．Na2SO4       C．AgNO3          D．NaCl

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21．下列有關金屬元素特征的敘述，正確的是

    A．金屬元素的原子只有還原性，其陽離子只有氧化性

    B．金屬元素的單質(zhì)在常溫下都為固體

    C．含金屬元素的離子都是陽離子

D．金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)

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22．有關化學實驗的下列操作中，一般情況下不能相互接觸的是

Ａ．過濾操作中，玻璃棒與三層濾紙

B．過濾操作中，漏斗頸與燒杯內(nèi)壁

C．分液操作中，分液漏斗頸與燒杯內(nèi)壁

D. 用膠頭滴管向試管滴加液體時，滴管尖端與試管內(nèi)壁

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23．Cl2和SO2都具有漂白作用，若將等物質(zhì)的量的這兩種氣體混合通入品紅與BaCl2的混合液，能觀察到的現(xiàn)象是

A．溶液很快褪色   B．溶液不褪色   C．出現(xiàn)紅褐色沉淀   D．沒有沉淀生成

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24．甲、乙兩只燒杯中各盛有100mL3mol/L的鹽酸和NaOH溶液，向兩只燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應結(jié)束后測得生成的氣體的體積比為V（甲）:V（乙）=1:2，則加入鋁粉的質(zhì)量為

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A．5.4g         B．3.6g           C．2.7g               D．1.8g

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25．某金屬單質(zhì)能與濃硝酸反應 若每有0.25mol該單質(zhì)反應就消耗1mol HNO3，則該單質(zhì)元素被氧化后的化合價可能是

A．+1          B．+2      C．+3          D．+4

 

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二、簡答題(本題共20分)

26．Al和Na的單質(zhì)同時加入到一定量的水中，充分反應后，發(fā)現(xiàn)既無沉淀生成又無固體殘留物存在。請用兩個化學反應方程式表示其變化：

（1）                             ，（2）                                    。

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27．（1）硫酸在下列用途或反應中各表現(xiàn)的性質(zhì)是（用字母填在橫線上）。

 A．難揮發(fā)性  B．強酸性  C．吸水性  D．脫水性  E．強氧化性  F．催化作用

①濃硫酸可用作氣體干燥劑        ；

②往晶體硫酸銅中加濃硫酸，晶體變白        ；

③實驗室制硝酸          ；(反應式為：NaNO3+H2SO4 = HNO3↑+NaHSO4)

④濃硫酸與銅反應             ；

⑤濃硫酸使?jié)櫇袼{色石蕊試紙先變紅后又變黑           。

（2）運用硫酸的性質(zhì)，設計實驗方案鑒別兩瓶等體積的硫酸，哪瓶是濃硫酸，哪瓶是稀硫酸？                                                                      。

（3）用過量的鋅與濃硫酸反應時，可能產(chǎn)生的氣體有         ，理由是             

                                                                            。

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三、推斷題(本題共11分)

28．物質(zhì)A是一種高熔點化合物，不溶于強酸，但可與氫氟酸反應，A又能與純堿在熔融時反應生成化合物B，同時放出氣體C，把氣體C通入B溶液中得到化合物D，將D加熱又重新得到化合物A。

（1）A、B、C、D的化學式：

A              ；B              ；C               ；D               。

（2）寫出全部反應的化學方程式：

                                                                      

                                                                      

                                                                     

                                                                     

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29．已知：以下物質(zhì)能相互轉(zhuǎn)化：

試回答：(1)寫出B的化學式                        ，D的化學式                               。

(2)寫出由E轉(zhuǎn)變成F的化學方程式                                                    。

(3)寫出用KSCN鑒別G溶液的離子方程式                                             ；向G溶液加入A的離子反應方程式                                                             。

 

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四、實驗題(本題共8分)

30．用示意圖中的簡易裝置可以進行氣體的發(fā)生和收集。

（1）拔開試管a的橡皮塞，加入10mL6mol/L稀硝酸和1g薄銅片，立即將帶有導管的橡皮塞塞緊試管口。反應開始時速度緩慢，后來逐漸加快。請寫出在試管a中所發(fā)生的所有反應的化學方程式。                                          

                                                                               （2）從反應開始到反應結(jié)束，預期在試管a中可觀察到哪些現(xiàn)象？請逐一寫出。

                                                                              

                                                                               

                                                                             

（3）試管c收集滿氣體后，用拇指堵住管口，取出水槽。將管口向上，松開拇指，片刻后，再次堵住管口，將試管再倒置于水槽中，松開拇指，此時可觀察到什么現(xiàn)象？

                                                                               

                                                                              

 

五、計算題(本題共11分)

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31．取11.0g氯化銨樣品與足量的熟石灰混合加熱，將所產(chǎn)生的氨氣全部用1 mol/L的稀硫酸吸收，當完全吸收時，用去稀硫酸100 mL。求：

（1）樣品中氯化銨的純度。

（2）若將所產(chǎn)生的NH3全部溶于水配成100 mL溶液，所得氨水的物質(zhì)的量濃度是多少mol/L？

 

 

 

 

 

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32．將一定質(zhì)量的鎂鋁合金投入100 mL一定濃度的鹽酸中，合金完全溶解。向所得溶液中滴加濃度為5 mol/L的NaOH溶液，生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的體積關系如圖。（橫坐標體積單位是mL，縱坐標質(zhì)量單位是g）求：

①     合金中Mg的質(zhì)量

②     所用HCl的物質(zhì)的量濃度

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高一化學答題卷

 

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

14

15

16

17

18

19

20

21

22

23

24

25

無

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

無

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二、簡答題(20分)

26.（1）                                                          ，

（2）                                                          。

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27. （1）①       ；②        ；③          ；④             ；⑤           。

（2）                                                                      。

（3）            ，                                                         

                                                                            。

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三、推斷題(11分)

28. （1）A              ；B              ；C               ；D               。

（2）                                                             

                                                              

                                                              

                                                               

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29. (1)B                       ，D                          。

(2) E→F                                                              。

(3)鑒別G                                                     ；

G+A                                                          。

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四、實驗題(8分)

30. （1）                                                                

                                                                        

（2）                                                                         

                                                                              

                                                                              

                                                                             

（3）                                                                         

                                                                               

 

五、計算題(11分)

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31.

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

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32.

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

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一、選擇題（50分）

1~5：BBACA w.w.w.k.s.5 u.c.o.m  6~10：DBBDC   11~15：CDCCB   16~20：ADBCC   21~25：DDBAB

二、簡答題(20分)

26、(1)2Na+2H2O=2NaOH +H2­

    (2)2Al+2NaOH+2H2O = 2NaAlO2 +3 H2­

27．①C ②D ③AB ④BE ⑤BD

（2）① 取少量蒸餾水，向其中加入少量試樣，能放出大量熱的則為濃硫酸，應之為稀硫酸。②觀察狀態(tài)，濃H2SO4為粘稠液體，而稀硫酸為粘稠度較小的液體。③比較相同體積的酸的樣品質(zhì)量大小，濃硫酸質(zhì)量較大，而稀硫酸則密度小。④取少量試樣，向其中投入鐵片，若產(chǎn)生大量氣體的則為稀硫酸，若無明顯現(xiàn)象(鈍化)，則為濃硫酸。⑤用玻璃棒蘸取試樣在白紙上寫字，立即變黑的為濃硫酸，反之則為稀硫酸。⑥取少量試樣，分別投入一小塊銅片，稍加熱發(fā)生反應的為濃硫酸，無現(xiàn)象的為稀硫酸。（3）SO2和H2。濃硫酸與鋅反應放出SO2氣體，隨著反應的進行濃硫酸變?yōu)橄×蛩�，鋅與稀硫酸反應放出H2。

三、推斷題(11分)

28．（1）A：SiO2；B：Na2SiO3 ；C：CO2 ；D：H2SiO3

（2）SiO2+4HF == SiF4↑+2H2O               SiO2+Na2CO3 Na2SiO3 +CO2↑

     Na2SiO3+CO2+H2O = H2SiO3↓+Na2CO3   H2SiO3SiO2+H2O

29．（1）FeCl2   KCl     （2）4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3

     (3)Fe3＋＋SCN－＝Fe(SCN)2＋    2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋

四、實驗題(8分)

30．（1） ① 3Cu+8HNO3（稀）== 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

② 2NO+O2== 2NO2

（2） ① 有無色氣泡產(chǎn)生，反應速度開始緩慢，逐漸加快；

② 試管中的氣體由無色變?yōu)闇\棕色，后又變?yōu)闊o色；

③ 試管中的溶液由無色變成淺藍色；

      ④ 反應結(jié)束時，銅片全部溶解。

（3） ① 水進入試管，上升到一定高度

  ② 試管中氣體的顏色由棕紅色變?yōu)闊o色

五、計算題(共11分)

31．（6分）（1）97.3 %   （2）2mol/L

32．(5分) ①4.8g   ②8mol/L

 


同步練習冊答案