1．“神七”飛天，標志著中國的航空鋁材處于領(lǐng)先世界的行列。下面關(guān)于鋁合金的說法中，錯誤的是

  A．鋁合金是一種混和物，它比純鋁的熔點低

  B．高溫鋁液易被氧化，鋁合金應(yīng)在熔劑層覆蓋下熔煉

  C．鎂鋁合金在冷的濃H₂S0₄中鈍化

  D．鎂鋁合金耐腐蝕，但能被燒堿(NaOH)腐蝕

2．下列說法中，正確的一組是

  ①是氫元素的三種核素

    ②冰、干冰、冰醋酸都是純凈物

    ③鍍鋅鐵和鍍錫鐵的鍍層被破壞后，鐵都容易銹蝕

    ④向大氣中大量排放S0₂, N0₂或C0₂，都會導(dǎo)致酸雨

    ⑤使用光導(dǎo)纖維長距離輸送電流，可以降低電能損耗

    ⑥飲用水可用漂白粉或明磯來處理，但二者的作用原理不同

    A.①④⑤　B.②③④　C.①②⑥　D．②③⑥

  3．下列各組數(shù)據(jù)中，其比值為2:1的是

  A.氨水與(NH₄)₂SO₄溶液混合后pH＝7的溶液中，c（NH₄^＋）:C（S04^2一）

  B.相同溫度下，0.2 mo I ?L^－1乙酸溶液與0.1 mo I ?L^－1乙酸溶液中，c（H^＋)之比

  C. Na₂C0₃溶液中，C（Na^＋）:C（C03^2一）

  D. pH＝12的Ba(OH)₂溶液與pH＝12的KOH溶液中，c［Ba(OH)₂］：c（KOH）

  4.下列實驗問題的處理方法中，正確的是

  　A.實驗中不慎打破溫度計一，可用吹風(fēng)機加快水銀（Hg)的蒸發(fā)

    B.在氣體發(fā)生裝置上直接點燃甲烷（CH₄）氣體時，必須先檢驗甲烷的純度

    C.實驗結(jié)束后，將廢液倒入下水道排出實驗室，以免污染實驗室

    D. NH₃制取實驗中，將多余NH₃用一導(dǎo)管直接導(dǎo)入水槽，用水吸收

  5.類比推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中的一種重要方法。下列類推結(jié)論中，正確的是

  6.短周期元素X, Y, Z的原子序數(shù)依次遞增，其原子的最外層電子數(shù)之和為11；Y, Z 在同一周期；Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的2倍，也是Y原子最外層電子數(shù)的2倍。下列說法中，正確的是

  A.離子半徑：Y＞X　　 B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z＞X

  C. Y的氧化物中含有離子鍵　D. Z的氧化物對應(yīng)的水化物是弱堿

7.奧運會發(fā)令槍所用“火藥”成分是氯酸鉀和紅磷，經(jīng)撞擊發(fā)出響聲，并產(chǎn)生白煙。撞

  擊時發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：5KC10₃+6P＝3P₂0₅+5KCI 。則卜列有關(guān)敘述中，錯誤的是

  A.反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為5:6

  B.反應(yīng)中消耗3mol P時，CI原子轉(zhuǎn)移電子為15mo1

  C. P₂0₅等固體顆粒分散到空氣中形成白煙

  D.火藥中的紅磷可以用白磷代替

8.下列實驗均發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)：①將鐵釘放入CUS0₄溶液中；②向FeS0₄溶液中滴加濃HN0₃;③將銅絲放入FeCl₃溶液中。下列判斷中，正確的是

  A.上述實驗證明了氧化性：Fe³⁺＞Fe^2＋＞Cu^2－

  B.上述實驗證明了Fe^2－既有氧化性又有還原性

  C.實驗①、③中的化學(xué)反應(yīng)都是置換反應(yīng)

  D.向三個實驗后的溶液中加入足量NaOH溶液，最終都有Fe(OH)₃生成

9.下列關(guān)于有機物的說法中，正確的一組是

  ①淀粉、油脂、蛋白質(zhì)在一定條件下都能發(fā)生水解反應(yīng)

  ②“乙醇汽油”是在汽油里加入適量乙醇而成的一種燃料，它是一種新型化合物

  ③除去乙酸乙酷中殘留的乙酸，加過量飽和Na₂C0₃溶液振蕩后，靜置分液

  ④石油的分餾、裂化和煤的干餾都是化學(xué)變化

  ⑤淀粉遇碘酒變藍色，葡萄糖能與新制Cu(OH)₂發(fā)生反應(yīng)

  ⑥塑料、橡膠和纖維都是合成高分子材料

  A．①③⑤　B.②④⑥　C.①②⑤　D．③④⑥

  若正確答案只包括一個選項，多選時，該題為0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個

  且正確的給2分，但只要選錯一個就得0分。）

10．下列離子反應(yīng)中，表達正確的是

  A．向AlCl₃溶液中加入過量氨水：A^3＋＋3NH₃?H₂0＝Al（OH）₃＋3NH^4＋

  B．用醋酸溶解CaCO₃：CaCO₃＋2H^＋＝Ca^2＋＋CO₂＋H₂0

  C．向Ba（OH）₂溶液中滴加NaHSO₄溶液至中性：

  D．向Mg（HCO₃）₂溶液中加入過量澄清石灰水：

1 1．設(shè)N₄為阿佛加德羅常數(shù)。下列說法中，不正確的是

  A．46gNO₂與46gN₂0₄中所含原子總數(shù)相等，為3N；

  B．lmol Na₂O₂與足量水充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為2N₄

  C．32gCH₄中含有“C一H”鍵總數(shù)為2N₄

  D．標準狀況下，11．2LNH₃溶于lL水，溶液中含有N原子的微�？倲�(shù)為0．5N₄

12．氯原子對0₃分解有催化作用：

          0₃＋CI＝ClO＋0₂，∆H₁：CIO＋O＝CI＋0₂　∆H₂

  大氣臭氧層的分解反應(yīng)是：0₃＋O＝20₂　∆H₂該反應(yīng)的能量變化示意圖如下。

    下列敘述中，正確的是

  A．反應(yīng)0₃＋0＝20₂　∆H　　B．0₃＋O＝20₂是放熱反應(yīng)

  C．　　　D．大氣層中的臭氧無法再生

13．是硫酸工業(yè)的關(guān)鍵反應(yīng)。壓強和 溫度對S0₂轉(zhuǎn)化率的影響如下表（原料氣的體積分數(shù)為：S0₂7％，O₂11％，N₂82％）。 據(jù)表分析下列有關(guān)說法，其中正確的是

  A.溫度一定時增大壓強S0₂的轉(zhuǎn)化率增大

  B.S0₂轉(zhuǎn)化為S0₃，最好采用600 ⁰C的溫度

  C.用催化劑不能增大S0₂的轉(zhuǎn)化率，但能增加反應(yīng)放出的熱量

  D. S0₂尾氣可用氨水吸收

14. LiFeP04 鋰離子動力電池是奧運會綠色能源。該電池放電時電極反應(yīng)式為：

  正極FeP0₄+Li^＋+e^一＝LiFeP0₄負極Li-e^一＝Li^＋，下列說法中，正確的是

  A.充電時，反應(yīng)為FeP0₄+Li＝LiFeP0₄

  B.充電時，電池上標注“＋”的電極應(yīng)與外接電源的正極相連

  C.放電時，在正極上是Li^＋得電子被還原

  D.放電時，電池內(nèi)部Li^＋向負極移動

15. CSIC1₂是一種堿金屬的多鹵化物，它在化學(xué)反應(yīng)中既可做氧化劑也可做還原劑。下列  說法中，正確的是

  A.該化合物中含有離子鍵和共價鍵

  B．CSIC1₂溶于水，電離生成：Cs^＋. I^＋、Cl^－

  C．向CSIC1₂溶液中通入CI₂,有1₂生成

  D.向CsICl₂溶液中通入S0₂,有S0₄^2一生成

16.在2L的密閉容器中，一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：2N0(g)+2C0(g) ＝N₂(g)+2C0₂(g)

  ∆H=-746.4 kJ?mo I ^－1。起始反應(yīng)時NO和CO各為4mol，10秒鐘后達到化學(xué)平衡，測得N₂為lmol。下列有關(guān)反應(yīng)速率的說法中，正確的是

  A.反應(yīng)前5秒鐘內(nèi)，用NO表示的平均反應(yīng)速率為O.l?mo I（L?s）^－1

  B.達到平衡后，升高溫度，正反應(yīng)速率將減小，逆反應(yīng)速率將增大

  C.達到平衡后，反應(yīng)速率的關(guān)系有：

  D．保持容器體積不變，往容器中充入lmol 0₂，正、逆反應(yīng)速率都不改變

17．下列實驗報告中，完全正確的是

18．常溫下，下列酸堿發(fā)生中和反應(yīng)，有關(guān)判斷正確的是

  A．同濃度的NaOH溶液和CH₃COOH溶液等體積混合后，

  B．pH＝3的CH₃COOH溶液和pH＝11的KOH溶液等體積混合，

  C．pH＝2的HNO₃溶液與pH＝12的NH₃?H₂O溶液等體積混合，

  D．pH＝2的鹽酸與pH＝11的NaOH溶液按體積比2：9混合，混合液pH＝3．2

1 9．（9分）wineducation.cn

    化學(xué)興趣小組在實驗中發(fā)現(xiàn)：將鋅粒放入CuSO₄溶液中一段時間，鋅粒表面附著了

一層松散的黑色粉末狀物質(zhì)，而不是預(yù)期的紅色物質(zhì)。通過查閱資料和討論，大家認為黑

色物質(zhì)可能由Cu、CuO和Zn組成。同學(xué)們決定對黑色物質(zhì)進行探究。

  1．小組成員認為黑色物質(zhì)中含有氧化銅，是反應(yīng)過程中生成了Cu（OH）₂分解產(chǎn)生的。

請說明反應(yīng)過程中產(chǎn)生Cu（OH）₂的原因：＿　　　　　　　。

  11．興趣小組對黑色粉末狀物質(zhì)的組成進行了實驗探究。請完成下列實驗報告

    限選實驗儀器與試劑：1g黑色粉末、試管、玻璃棒、藥匙、滴管、酒精燈、試管夾、

稀H₂SO₄,濃HN0₃,稀NaOH溶液、蒸餾水

                          實驗報告

  （1)實驗課題：探究黑色粉末的組成

  （2)設(shè)計實驗方案（不要在答題卡上作答）

  （3）實驗過程

  (4)實驗討論：根據(jù)以上探究結(jié)果，如果要在鋅與CuS0₄溶液的反應(yīng)中獲得預(yù)期的紅色

物質(zhì)，改進的方法是　　　　　　　

20．（13分）

    硬鋁廢料（含90%鋁、2.5%鎂和7.5%銅）可制取明礬KAI(S0₄)₂?12H₂0,某探究小

組設(shè)計了下列實驗。

請回答以下問題：

  （1)寫出步驟②的離子方程式＿　　　；簡述用pH試紙測定溶液pH值的過程：　　＿。

  （2)步驟④包括三個操作環(huán)節(jié)，分別是　　　　、　　　　、　　　

  (3）步驟⑤不直接用水洗的原因是　　　，洗滌的操作是　　　　

  (4)有人建議：直接將硬鋁溶于稀H₂S0₄中，過濾；濾液中加適量K₂S0₄得到溶液丙，

再進行后續(xù)實驗。請你評價此建議的可行性　　　　

21．（11分）

某堿式碳酸銅粉末加熱可分解：

現(xiàn)取適量（不稱量其質(zhì)量）該固體樣品，完成下列實驗。wineducation.cn

        I：測定該樣品組成中結(jié)晶水x的值

用圖示儀器組裝裝置完成實驗I（加熱、支持、連接等儀器在圖中略去，儀器可重復(fù)選用）。

(1）組裝儀器按氣流方向從左到右連接的順序為:A一一一一--C;

你認為，A中應(yīng)裝有　　　　（試劑）。

(2)干燥管C應(yīng)裝有（試劑），作用是　　＿；如果缺少C裝置，測得的x的

值會　　　　　　（填“偏大”、“偏小”或“無法確定”）。

  II：用實驗I分解后的殘留固體完成乙醇的催化氧化實驗，并驗證其反應(yīng)產(chǎn)物（己知乙

醛和葡萄糖有相似的性質(zhì)，檢驗方法相同）。

  選用上圖儀器也按氣流方向從左到右連接的順序為：A- B- F- C- D

    （3）A中應(yīng)裝有＿（試劑）；C用于檢驗反應(yīng)產(chǎn)物之一，C中應(yīng)裝有＿（試劑）。

    (4）要檢驗另一種反應(yīng)產(chǎn)物，接下來的實驗操作和現(xiàn)象是＿。

22．（14分）

廣東省海水資源豐富，海水中主要含有

等離子。合理利用海水資源和保護環(huán)境是我省可持續(xù)發(fā)展的重要保證。

    I：火力發(fā)電是廣東的重要能源，但是燒煤排放的SO₂會造成一系列環(huán)境和生態(tài)問題。

利用海水脫硫是一種有效的方法，其工藝流程如下圖所示：

  （l）天然海水的pH≈8,呈弱堿性。用離子方程式解釋原因＿（任寫一個）。

  （2)天然海水吸收了含硫煙氣后，要用O₂進行氧化處理，其原理化學(xué)反應(yīng)方程式是

　　　　　　　；氧化后的“海水”需要用大量的天然海水與之混合后才能排放，該操作的主要目的是　　　　　　　　　

    II：重金屬離子對河流海洋造成嚴重污染。某化工廠廢水(pH=2.0，d≈1 g?mL^－1）中

含有Ag^＋, Pb ^2＋等重金屬離子，其濃度各約為O.Olmol?L^－1。排放前擬用沉淀法除去這兩種離子，查找有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

 (3）你認為往廢水中投入＿（填字母序號），沉淀效果最好。

  A. NaOH B．Na₂S　 C．KI D. Ca(OH)₂

(4）如果用生石灰處理上述廢水，使溶液的pH=8.0,處理后的廢水中c（Pb^2＋)＝＿。

(5）如果用食鹽處理其只含Ag^＋的廢水，測得處理后的廢水中NaCl的質(zhì)量分數(shù)為0.117%,

若環(huán)境要求排放標準為c (Ag^＋)低于1.0X10^一5mol ?L^－1,問該工廠處理后的廢水中Ag^＋.是否符合排放標準？要求寫出計算過程。已知K_sp (AgCl) ＝1.8X10^－10 mol²?L^－1

23．（10分）

    高鐵酸鈉（Na₂Fe0₄）是一種新型飲用水消毒劑。某研究小組設(shè)計了用工業(yè)廢鐵屑（含

雜質(zhì)銅、碳、硅等）制取高鐵酸鈉的工藝流程，其中X, Y, Z都是含鐵的化合物。Na₂C0₃熱溶液

  （l）廢鐵屑中加入碳酸鈉熱溶液的主要作用是　　　　。

  (2)試寫出上述流程中X轉(zhuǎn)化為Y的離子方程式：　　　　

  (3）寫出CI₂將Z氧化為Na₂Fe0₄的化學(xué)方程式　　　　。

  (4)高鐵酸鈉消毒后的還原產(chǎn)物具有凈水作用，試解釋其凈水原理

  (5)工業(yè)生產(chǎn)高鐵酸鈉還可用電解法：，則

電解時陽極的電極反應(yīng)式是　　　　。

24．（10分）

    設(shè)反應(yīng)①的平衡常數(shù)為K₁，

      反應(yīng)②的平衡常數(shù)為K₂，

            測得在不同溫度下，K₁、K₂的數(shù)值如下：

（l）若500⁰C時進行反應(yīng)①，CO₂起始濃度為2.00 mo I?L^－1，則CO₂轉(zhuǎn)化率為＿。

（2）900⁰C時進行反應(yīng)③C0₂(g)＋H₂(g) CO(g)＋H₂0(g)，其平衡常數(shù)K₃數(shù)值為＿。

（3）反應(yīng)②的焙變∆H____ 0（填“＞”或“＜”或“一”）

(4）700℃時反應(yīng)②達到平衡，要使該平衡向右移動，當(dāng)其他條件不變時，可采取的措施

有______（填序號）。

    A.縮小反應(yīng)容器容積 B.加入更多的水蒸汽

    C.升高溫度到900⁰C  D.使用合適的催化劑

(5)下列圖像符合反應(yīng)①的是＿（填圖像序一號）（圖中v為速率，筍為混合氣中CO的

  百分含量，T為溫度）。

五、必做題（本題包括1小題，共10分）

25．（10分）

氯乙烯是合成聚氯乙烯（PVC）的單體。乙烯氧氯化法是生產(chǎn)氯乙烯的主要方法。分三步進行（如圖所示）

  （l）下列關(guān)于乙烯、氯乙烯和聚氯乙烯的說法中，正確的是＿＿＿＿�。ㄌ钭帜福�。

      A.都能在氧氣中燃燒　　　　　B.都能發(fā)生加成反應(yīng)使溴水退色

   　 C.都能使酸性高錳酸鉀溶液退色D.氯乙烯分子中所有原子處于同一平面

(2)從環(huán)境保護的角度分析，氧氯化法的優(yōu)點是＿＿＿＿＿＿

(3）某學(xué)生設(shè)計了下列反應(yīng)：   

請寫出③的化學(xué)方程式　　　　　　　

(4)己知二氯乙烷與Na0日溶液共熱可生成乙二醇(HO-CH₂CH₂- OH ),請寫出乙二醇與乙酸發(fā)生完全酷化反應(yīng)的化學(xué)方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

（5)焚燒是廢舊塑料的處理方法之一，但在焚燒過程中會排放出有毒物質(zhì)。試寫出聚氯乙      烯(PVC)塑料完全燃燒的化學(xué)方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

六、選做題（本題包括2小題，各10分。只能任選其中一道題作答，并在答題卡上將所

選做題題號對應(yīng)的信息點涂黑，多涂、漏涂的答案無效。26小題為“有機化學(xué)基礎(chǔ)”內(nèi)容

的試題，27小題為“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”內(nèi)容的試題）

26．（10分） 有機物結(jié)構(gòu)可用“鍵線式”表示。如：CH₃－CH2-CH2-COOH可表示為：

卡托普列（Captopril）臨床用于治療高血壓和充血性心力衰竭。它最有價值的合成路線為：

    已知A的相對一分子質(zhì)量不超過100,它與Na或Na₂C0₃反應(yīng)都能產(chǎn)生無色氣體，還

能使Br₂ /CC1₄溶液退色。A完全燃燒只生成C0₂和H₂0-

    核磁共振氫原子光譜能對有機物分子中同性氫原子給出相同的峰值（信號），根據(jù)峰

值（信號）可以確定分子中氫原子的種類和數(shù)目。A的核磁共振氫譜如下圖：

       試完成下列問題

    （l）A的結(jié)構(gòu)簡式為＿＿＿＿；反應(yīng)②的反應(yīng)類型是＿＿＿＿＿

    (2)上圖反應(yīng)中，符合綠色化學(xué)思想（原子利用率100%）的是第＿＿＿步（填反應(yīng)序號）。

    （3)己知反應(yīng)③為取代反應(yīng)，則C₅H₉N0₂的結(jié)構(gòu)簡式為＿＿＿＿＿

    (4) A的甲醇酷是合成有機玻璃的單體，寫出合成有機玻璃的化學(xué)方程式＿＿＿＿。

    （5）己知梭基（-COOH）pKa=3.7,琉基（-SH）pKa=9.8、H₂0的pKa=16，pKa越小，酸性越強。在堿性條件下能夠水解。則 Imo I E最多能與＿＿＿＿moINaOH完全反  應(yīng)。（Ka是平衡常數(shù)，pKa==－1 gKa）

  27.（10分）根據(jù)下列某些短周期元素中元素性質(zhì)的有關(guān)數(shù)據(jù)回答問題。

    (1)元素①、②和⑧的第一電離能由大到小的順序是＿＿＿＿（填元素符號）；元素③、⑥

  和⑨的氫化物中沸點由高到低的順序是＿＿＿＿＿（填化學(xué)式）。

 (2)元素⑤、⑥和⑦的某兩種元素形成的化合物中，每個原子都滿足最外層為8電子穩(wěn)

  定結(jié)構(gòu)的物質(zhì)是＿＿＿＿＿（寫化學(xué)式）。

 （3)某元素R的原子半徑為1.02 X 10^-10m,它與鈉形成Na₂R₂,其化學(xué)鍵類型有＿＿＿＿，

  其電子式是＿＿＿＿＿（R用元素符號表示）。

    (4)元素①和⑨形成陽離子，其結(jié)構(gòu)式為＿，其中心原子以＿雜化軌道成鍵。

   （5)元素⑤的原子基態(tài)電子排布式為＿＿＿

    (6)元素②和⑦形成晶體的部分結(jié)構(gòu)可用下圖中的＿＿＿＿＿來表示（填序號）。