1．           下列物質(zhì)中屬于合金的是

A．水銀         B．黃金         C．鎂條         D．硬鋁

2．某同學(xué)擬向溶液中滴加溶液，該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?img src="http://thumb2018.1010pic.com/pic4/docfiles/down/test/down/120e6d6fe42285eb007732b3ecdd1a2e.zip/65988/四川省成都市08-09學(xué)年高二上學(xué)期期末調(diào)研考試（化學(xué)）.files/image018.jpg" alt="學(xué)科網(wǎng)(Zxxk.Com)" >

A．使溶液中的沉淀出來      B．檢驗(yàn)溶液是否被氧化

C．檢驗(yàn)溶液的酸堿性       D．抑制水解

3．下列物質(zhì)的水溶液，其pH小于7的是

A．    B．       C．     D．

4．下列圖示中，能正確表示2，2一二甲基丙烷的球棍模型是

5．物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，濃度最大的是

A．溶液                          B．溶液  

C．溶液                   D．氨水

6．下列各組離子，在強(qiáng)堿性溶液中可以大量共存的是

A．、、、             B．、、、

C．、、、            D．、、、

7．能夠使的水解平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)的措施是

A．加入適量                           B．加熱

C．加入適量                          D．加蒸餾水

8．下列各組溶液，只用試管和膠頭滴管，不用其它任何試劑就可鑒別的是

A．氫氧化鉀和硫酸鋁                         B．稀硫酸和碳酸氫鈉

C．氯化鈣和碳酸鈉                           D．氫氧化鋇和硫酸氫鈉

9．關(guān)于的溶液說法中錯(cuò)誤的是

A．可能是強(qiáng)酸的水溶液

B．可能是弱酸的水溶液

C．可能是鹽的水溶液

D．無論在何種溫度下，該溶液都不可能是中性溶液

10．下列各組物質(zhì)中，一定是同系物的是

A．和              B．和  

C．和              D．和

12．在一定溫度下的定容密閉容器中，當(dāng)下列物理量不再改變時(shí)，表明反應(yīng)：已達(dá)平衡的是

A．混合氣體的壓強(qiáng)           B．混合氣體的密度

C．混合氣體的體積                   D．氣體的總物質(zhì)的量

13．下列各式中，屬于水解反應(yīng)的是

A．

B．

C．

D．

14．關(guān)于如圖所示裝置的敘述，正確的是

A．片表面將析出單質(zhì)銅

B．溶液中將向正極移動(dòng)

C．表面將生成無色氣體

D．該原電池總反應(yīng)是與的置換反應(yīng)

15．將等物質(zhì)的量的和混合均勻，分成四等份，分別加到下列四種過量的溶液中，充分反應(yīng)后，放出最多的是

A．稀                  B．稀

C．溶液          D．濃

題號(hào)

A卷(非選擇題)

總分

B卷

總分

總分人

二

三

四

五

六

七

得分

得分

評(píng)卷人

16．(6分)在373K時(shí)，把13.8g氣體通人體積為500 mL

的真空密閉容器中，立即出現(xiàn)紅棕色。反應(yīng)進(jìn)行到時(shí)，含量為0.1mol，進(jìn)行到時(shí)達(dá)到平衡，此時(shí)容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量是氫氣的27.6倍。則

(1)開始內(nèi)，以表示的反應(yīng)速率為                。

(2)平衡時(shí)還有          mol。

(3)達(dá)到平衡時(shí)，體系壓強(qiáng)是開始時(shí)的           倍。

17．(9分)實(shí)驗(yàn)室有濃度均為0.1mol的①  ②  ③  ④  ⑤五種溶液，依次回答以下問題。

(1)溶液顯      性(填酸性、中性、堿性)，造成以上結(jié)果的原因是(用離子方程式表示)                             

(2)溶液中各離子濃度由大到小的順序依次為                       。

(3)以上五種溶液pH由大到小的順序依次為                     (填寫編號(hào))。

(4)造成④和⑤溶液堿性不同的原因是                           。

18．(12分)如圖，A、C、F是三種單質(zhì)，常溫下C為氣體，A、F為金屬，B為紅棕色

請(qǐng)回答下列問題：

(1)寫化學(xué)式：A           B           C           D          。

(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

溶液：                                      ；

：                                      ；

(3)A和B反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中，還需要的化學(xué)藥品有                   （填化學(xué)式）。

得分

評(píng)卷人

19．(11分)實(shí)驗(yàn)室用乙醇制取乙烯的裝置如右圖，回答下列問題

(1)該裝置制取乙烯的反應(yīng)方程式為                       ；

用該裝置制取的乙烯中含有的無機(jī)類雜質(zhì)氣體有           ；

將純凈的乙烯通入溴的四氯化碳溶液后觀察到的現(xiàn)象是      

                   該反應(yīng)屬于        反應(yīng)(填反應(yīng)類型)。

(2)保留儀器A，將該裝最改裝為制乙炔裝置，撤去不需要的玻璃儀器后，還需要增加的玻璃儀器有                   (填儀器名稱)，實(shí)驗(yàn)室制乙炔的化學(xué)方程式為        

(3)工業(yè)上用乙炔制取聚氯乙烯。聚氯乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為                      。

20．(11分)(1)教材中有如圖所示的演示實(shí)驗(yàn)，把燒得紅熱的鐵絲伸到盛有的集氣瓶中，可觀察到的現(xiàn)象是                                          ；反應(yīng)完畢，將預(yù)先加有鹽酸的少量水注入集氣瓶中，振蕩，此時(shí)溶液為         色，加入鹽酸的作用是                      。

(2)向(1)所得溶液中加入少量硫化鈉溶液，反應(yīng)的離子方程式為：

                                                                         。

得分

評(píng)卷人

21．(6分)100溶液與200溶液混合后，得到3.9g沉淀，求溶液的濃度。

B卷(共50分)

得分

評(píng)卷人

五、選擇題(本題包括8個(gè)小題，每小題2分，共1 6分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，將選出的答案填在下面的答案欄內(nèi))

題號(hào)

22

23

24

25

26

27

28

29

答案

22．一定溫度下，某反應(yīng)中，A、C兩種物質(zhì)變化情況如圖所示，下列說法正確的是

A．該反應(yīng)在時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)

B．該反應(yīng)在時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)

C．該反應(yīng)在時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)

D．該反應(yīng)至時(shí)刻均未達(dá)到平衡狀態(tài)

23．將0.27與100溶液充分反應(yīng)后，再慢慢滴入25溶液。其結(jié)果

A．滴人25溶液過程中，先得到白色沉淀，后沉淀部分溶解

B．25溶液滴加完畢后，所得溶液的pH為7

C．25溶液滴加完畢后，再滴人氨水，無明顯現(xiàn)象發(fā)生

D．25溶液滴加完畢后，再加入幾滴溶液，有白色沉淀產(chǎn)生

24．在二氧化碳溶于水的平衡體系中，存在以下電離：，。若使溶液的pH減小，則將

A．增大                             B．減小

C．不變                             D．可能增大也可能減小

25．下列反應(yīng)的離子方程式書寫不正確的是

A．燒堿溶液中加入鋁片：

B．鋁鹽溶液中加入過量氨水：

C．硫酸亞鐵溶液與稀硫酸、雙氧水混合：

D．硫化氫與溶液反應(yīng)：

26．已知1mol某氣態(tài)烴完全燃燒時(shí)，需耗用氧氣5mol。則與的下列關(guān)系

正確的是

A．                            B．

C．                           D．

27．下列實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄都正確的是

A．用100 mL量筒粗略量取溶液，體積為93.2 mL

B．用堿式滴定管準(zhǔn)確移取溶液，體積為21.50 mL

C．用濕潤的pH試紙測稀鹽酸溶液的pH值，pH=3.5

D．用墊有濾紙的托盤直接稱取固體，質(zhì)量為10.2 g

28．下列各組中的比值等于2∶1的是

A．溶液中與物質(zhì)的量濃度之比

B．pH=6的與pH=3的中濃度之比

C．物質(zhì)的量相等的與固體中陰離子個(gè)數(shù)之比

D．在反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比

29．若用100mL、的某一元酸和100mL、的某一元堿溶液相混合后，溶液顯堿性。所用的酸和堿應(yīng)是

A．堿必須是弱堿                     B．堿可能是強(qiáng)堿

C．酸必須是強(qiáng)酸                     D．酸必須是弱酸

得分

評(píng)卷人

六、(本題包括4個(gè)小題，共28分)

30．(4分)某燃料電池以熔融的(其中不含和)為電解質(zhì)，以丁烷為燃料，以空氣為氧化劑，以具有催化作用和導(dǎo)電性能的稀土金屬材料為電極。

(1)該燃料電池的總化學(xué)反應(yīng)方程式為                                    。

(2)該燃料電池正極電極反應(yīng)式為：

負(fù)極電極反應(yīng)式為                                      。

31．(8分)某二元酸在水中的電離方程式是：

回答下列問題：

(1)在0.1 mol?的溶液中，除、外，還存在的微粒有        (填微粒符號(hào))；溶液中，                    (填表達(dá)式)。

(2)已知0.1mol?溶液的pH=2，則0.1 mol?溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度          (填“>”、“<”、“=”)，理由是                        。

32．(4分)現(xiàn)有如圖所示甲、乙兩個(gè)密閉容器，甲保持體積不變，乙保持壓強(qiáng)不變。甲、乙兩容器在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)。回答下列問題

(1)若起始向甲、乙兩容器中分別加入2 mol、1mol時(shí)甲、乙體積相等，則反應(yīng)都達(dá)到平衡后，甲、乙兩容器體積大小關(guān)系為             (填序號(hào))。

A．                       B．

C．                       D．以上都有可能

(2)若開始時(shí)甲容器充入2 mol 和lmol ，乙容器充入2 mol ，在相同溫度下達(dá)到平衡時(shí)，甲、乙處于相同的平衡狀態(tài)，且的體積分?jǐn)?shù)皆為40％。則反應(yīng)開始時(shí)甲、乙體積之比∶=             。

a．還原鐵粉  b．石棉絨  c．粉末  d．酒精噴燈  e．止水夾

(1)水槽中收集到的氣體是                        ；

固體的作用是                        ；

實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先加熱           (用a、b、c填空)點(diǎn)；其目的是              。

(2)寫出試管中發(fā)生的所有化學(xué)反應(yīng)方程式

得分

評(píng)卷人

七、(本題包括1個(gè)小題，共6分)

34．(6分)某溫度時(shí)，水的離子積常數(shù)。將此溫度下pH=11的溶液L與pH=l的溶液L混合(設(shè)混合后溶液體積為兩者之和)。

(1)若所得混合溶液為中性，則∶=               

(2)若∶=9∶2，則所得溶液pH=                ；

(3)若所得溶液pH=10，則∶=                ；

成都市2008-2009學(xué)年度上期期末調(diào)研考試