某化學(xué)課外活動小組為了探究不同催化劑對氧化氫分解速率的影響，設(shè)計并進(jìn)行了如下實驗，請你完成下列各項任務(wù)。

I．氧化銅的制備。

（1）稱取10g膽礬，將其放入小燒杯中，再溶于適量水配成溶液。

（2）向步驟（1）中的燒杯內(nèi)滴加NaOH溶液，直至產(chǎn)生大量的沉淀。

（3）檢驗沉淀是否完全，其操作方法是                                    。

（4）將步驟（2）所得混合物加熱至沉淀全部變?yōu)楹谏��?/p>

（5）再將步驟（4）所得混合物         、洗滌、          后研細(xì)。本步驟中要驗證是否洗凈硫酸根離子的方法是：                                      。

II．比較不同催化劑對過氧化氫分解速率的影響。

該課外活動小組擬完成的實驗及實驗記錄的表格如下，

擬采用下圖所示裝置來測定氧氣的體積。

試回答下列問題：

（1）本實驗中影響雙氧水分解速率的因素有：①實驗時的溫度和壓強(qiáng)；②雙氧水的濃度

③不同的催化劑；④                 ；⑤                等。

（2）上述實驗中的“待測數(shù)據(jù)”可以是            ；也可以是              。

（3）為探究CuO在實驗②中是否起催化作用，除與①比較外，還需補做下列實驗（不必寫具體操作）：①證明CuO的化學(xué)性質(zhì)沒有改變；②                 。

（4）你認(rèn)為可以使過氧化氫分解的催化劑還有        （填一種物質(zhì)的化學(xué)式或名稱）。

(08上海閩行區(qū)模擬) (B)(12分)（1）某同學(xué)用托盤天平稱量8.0gNaOH固體，則需先稱量一個燒杯的質(zhì)量，用“↓”表示在托盤天平上放上砝碼，用“↑”表示在托盤天平上取下砝碼，稱量過程如右圖所示，此時天平平衡，則燒杯的質(zhì)量為_________g；在右盤再放________g砝碼，將游碼移至______g位置，然后向燒杯中加入NaOH固體，直至天平平衡。

（2）常見的粗鹽主要含有NaCl和少量的MgCl₂、CaCl₂，由于有MgCl₂和CaCl₂的存在，使得食鹽容易板結(jié)，下面實驗可以確定粗鹽中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，也可以制得純凈的NaCl，實驗步驟如下：

①調(diào)整托盤天平零點

②稱取樣品W克

③將樣品溶解于適量的蒸餾水

④滴加稍過量的A溶液，有沉淀產(chǎn)生，沉淀完全后過濾

⑤將得到的濾渣用蒸餾水多次洗滌，烘干，得純凈固體W₁克

⑥濾液中加入稍過量的B溶液，又待沉淀完全后過濾

⑦將⑥得到的濾渣用蒸餾水多次洗滌，烘干，得純凈固體W₂克

⑧在最后得的濾液中加入稍過量C溶液，加熱蒸發(fā)溶劑得到純凈固體W₃克

請根據(jù)要求回答問題：

① 加入的試劑A是            ，B是            ，C是            。

②檢驗步驟④中A是否過量的方法是                                      。

③兩次洗滌沉淀，為了檢驗沉淀是否洗凈，應(yīng)在最后幾滴洗出液中加入             ，若               表示沉淀已洗凈。

④ 該粗鹽中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算式是                         。

莫爾是一位著名分析化學(xué)家，以他命名的莫爾鹽[ (NH₄)₂Fe(SO₄)₂?6H₂O]是化學(xué)分析中重要的試劑，常作為一種穩(wěn)定的還原劑使用。某同學(xué)模擬制備莫爾鹽并利用莫爾鹽測定高錳酸鉀溶液的濃度。他的實驗過程如下：

A中放有2g廢鐵屑（含鐵銹，其他雜質(zhì)不與稀硫酸反應(yīng)），燒杯中盛有飽和硫酸銨溶液，實驗時打開a，關(guān)閉b，從分液漏斗內(nèi)向A中加一定量的稀硫酸，此時溶液呈淺綠色，再打開b進(jìn)行過濾，過濾結(jié)束后取燒杯內(nèi)溶液倒入蒸發(fā)皿中加熱，蒸發(fā)掉部分水，再降溫結(jié)晶獲得莫爾鹽晶體。然后用莫爾鹽測定未知高錳酸鉀溶液的濃度。

試回答下列問題：

（1）請寫出在蒸發(fā)皿中制得莫爾鹽的化學(xué)方程式是

                                        。

（2）滴加稀H₂SO₄時，發(fā)現(xiàn)其反應(yīng)速率比同濃度硫酸與純鐵粉反應(yīng)快，其原因是      

                               。

（3）取3.92g莫爾鹽晶體配成100mL溶液，用酸式滴定管取20.00mL注入錐形瓶中，然后用未知濃度的酸性高錳酸鉀溶液進(jìn)行滴定，消耗該溶液的體積為8.00mL。

①配平下列反應(yīng)式：

    Fe²⁺＋   MnO₄^－＋   H⁺ ―   Mn²⁺＋   Fe³⁺＋   H₂O

②用     （酸式或堿式）滴定管盛裝高錳酸鉀溶液

③高錳酸鉀溶液的物質(zhì)的量濃度是               。