氣體X是氫氣，一氧化碳、甲烷中的一種氣體或幾種氣體的混合氣，點燃該氣體后，在火焰上方罩一個冷而干燥的燒杯，燒杯內(nèi)壁有水霧出現(xiàn)，再向燒杯內(nèi)注入少量澄清石灰水，振蕩，石灰水變渾濁，據(jù)上述現(xiàn)象判斷：
①該氣體若為純凈物，其化學式是．
②該氣體若為兩種氣體的混合氣，化學式可能是，．

探究一：工業(yè)鐵紅的主要成分是Fe₂O₃，還含有少量的FeO、Fe₃O₄．某興趣小組用草酸晶體制取CO，并進行了如下圖所示實驗．

試回答：
【查閱資料】草酸晶體（H₂C₂O₄?3H₂O）在濃H₂SO₄作用下受熱分解生成CO₂和CO．
（1）實驗前應(yīng)先．
（2）進入D中的氣體是純凈、干燥的CO，則A中試劑是、C中的試劑是（填字母編號）．
a．濃硫酸         b．澄清的石灰水        c．氫氧化鈉溶液
（3）F裝置的作用是．
（4）某同學認為圖示裝置有不足之處，改進的方法是．
探究二：精還原鐵粉是一種重要的化工原料，某興趣小組對其進行下列研究：
【物質(zhì)制備】利用綠礬制備精還原鐵粉的工藝流程如下：

粗還原鐵粉中還含有少量鐵的氧化物和Fe₃C雜質(zhì)，可用氫氣在高溫下進一步還原，其反應(yīng)方程式為Fe_xO_y+y H₂

高溫  .

x Fe+y H₂O，F(xiàn)e₃C+2H₂

高溫  .

3Fe+CH₄．
（1）寫出焙燒中氧化鐵與CO反應(yīng)的化學方程式：．
（2）焙燒中加焦炭的作用除了可以生成CO外，還能．
【含量測定】為得到精還原鐵粉并測定粗還原鐵粉中氧和碳元素的質(zhì)量分數(shù)，按如下裝置進行實驗．

已知3CH₄+4Fe₂O₃

高溫  .

3CO₂+6H₂O+8Fe（假設(shè)每步反應(yīng)都完全，且不考慮裝置內(nèi)原有空氣對測定結(jié)果的影響）．
（3）主要實驗步驟如下：
①按順序組裝儀器，檢查裝置的氣密性，稱量樣品和必要裝置的質(zhì)量；
②點燃A處酒精燈；
③緩緩通入純凈干燥的H₂；
④點燃C處酒精燈；
⑤分別熄滅A處、C處酒精燈；
⑥再緩緩通入少量H₂；
⑦再次稱量必要裝置的質(zhì)量．
操作的先后順序是①→③→→⑤→⑥→⑦（填字母）
A．②→④B．④→②
（4）步驟③的目的是，驗證該步驟目的達到的實驗方法是；
（5）若缺少裝置D，則所測氧元素的質(zhì)量分數(shù)將（填“偏大’’“偏小“或“不變“，下同）．
（6）粗還原鐵粉樣品的質(zhì)量為20.000g，裝置B、E分別增重0.360g和0.440g，則計算樣品出中碳元素的質(zhì)量分數(shù)是，氧元素的質(zhì)量分數(shù)是．（無需計算過程）．

（2011?崇明縣一模）某氣體X由H₂、CO中的一種或兩種組成，某化學興趣小組對該氣體X的組成進行探究．
提出問題：該氣體X由什么物質(zhì)組成？
（1）提出假設(shè)：猜想Ⅰ：只有氫氣；
猜想Ⅱ：只有一氧化碳；
猜想Ⅲ：；
提供信息：由H₂、CO中的一種或兩種組成的氣體能在氧氣中安靜地燃燒．
設(shè)計實驗：將該氣體X在氧氣中燃燒的產(chǎn)物依次通過裝置A、B，根據(jù)裝置A、B中發(fā)生的變化情況來推測該氣體的組成．

（2）現(xiàn)象與結(jié)論：
①若觀察到A中白色固體逐漸變藍，B中無變化，猜想成立，A中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為；
②若觀察到A中無變化，B中出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，則氣體X是，B中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為；從環(huán)保角度看你認為上圖實驗需改進的措施是．
（3）反思：
①若某純凈物完全燃燒，將其產(chǎn)物依次通過該套實驗裝置A、裝置B，發(fā)現(xiàn)裝置A中白色固體逐漸變藍、B中出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，則該純凈物可能是（任寫一種物質(zhì)的化學式或名稱）．
②若把氣體X先通過灼熱的氧化銅，再通過裝置A、裝置B，也能探究出氣體X的組成，請寫出一氧化碳與氧化銅反應(yīng)的化學方程式．