實驗 1 2 3 4 加入樣品的質(zhì)量/g 5 10 15 20 生成CO2的質(zhì)量/g 1.54 3.08 4.4 m ⑴ 哪幾項反應中鹽酸有剩余 , ⑵ 上表中m的數(shù)值是 , ⑶ 試計算這種石灰石礦中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù). 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

現(xiàn)欲通過實驗確定一固體混合物A的成分，已知可能含有NaCl、Na2CO3、Na2SO4、CuO、Cu五種物質(zhì)中的兩種或多種．為驗證其成分，進行如下實驗（假設有關化學反應均恰好完全反應）：
第一步：取少量的固體樣品A放入一只燒杯中，加入足量的稀鹽酸充分溶解，只得到無色氣體B和藍色濾液C．
第二步：向藍色濾液C中加入適量的NaOH溶液，過濾，出現(xiàn)藍色沉淀D和濾液E，再向濾液E中滴加適量BaCl2溶液和稀硝酸，過濾得到無色溶液F和白色沉淀G．
根據(jù)以上實驗過程和現(xiàn)象填寫以下空白：
（1）B物質(zhì)是（寫化學式）______．
（2）混合物A中一定存在的物質(zhì)是（寫化學式）______．
（3）濾液F中，一定大量存在的陽離子是（寫離子符號）______．
（4）寫出向藍色濾液C中加入適量NaOH溶液反應的化學方程式______．
（5）某小組同學想進一步探究固體混合物A中不能確定的物質(zhì)是否存在，設計了如下步驟：
①取適量的固體混合物A放入一只燒杯中，加入足量的水充分溶解，然后過濾，得到濾液M．
②甲同學向其中一份濾液M中逐滴加入適量Ba（NO3）2溶液，乙同學向另一份濾液M中逐滴加入適量BaCl2溶液，過濾，得到濾液，他們分別向此濾液中滴加少量AgNO3溶液和稀硝酸，兩位同學得到了不同的現(xiàn)象和結(jié)論．你同意甲、乙哪位同學的做法______，對比分析該同學向濾液M中加入該溶液的原因是______．該同學得到的結(jié)論是______．

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有一批混有MnO2的KMnO4樣品．一位同學設計如下實驗裝置去檢驗其純度．取4.00g樣品放入圖中充分加熱，直到反應完全，并用下圖的裝置測量出生成氧氣的體積．氧氣的密度為1.41g/L，溶于水的氣體體積忽略不計．（濃H2SO4具有吸水性，在此作干燥劑）

請回答：（1）寫出a儀器名稱：______．
（2）指出A裝置中的一處錯誤是：______，該錯誤可能造成的后果______．
（3）撤去B裝置對實驗結(jié)果有沒有影響______（填“有”或“無”），原因：______．
（4）改正A的錯誤后，A的裝置還可用作下列哪一種氣體制取：______．
A．加熱氯化銨固體和熟石灰的混合物制NH3
B．加熱濃鹽酸和二氧化錳的混合物制Cl2
C．加熱濃H2SO4和酒精混合物制C2H4（乙烯）
（5）反應結(jié)束，量筒內(nèi)液面處于227mL刻度處（量筒內(nèi)外液面高度一致），則氣體質(zhì)量為______g．

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有一批混有MnO2的KMnO4樣品．一位同學設計如下實驗裝置去檢驗其純度．取4.00g樣品放入圖中充分加熱，直到反應完全，并用下圖的裝置測量出生成氧氣的體積．氧氣的密度為1.41g/L，溶于水的氣體體積忽略不計．（濃H2SO4具有吸水性，在此作干燥劑）

請回答：（1）寫出a儀器名稱：    ．
（2）指出A裝置中的一處錯誤是：    ，該錯誤可能造成的后果    ．
（3）撤去B裝置對實驗結(jié)果有沒有影響    （填“有”或“無”），原因：    ．
（4）改正A的錯誤后，A的裝置還可用作下列哪一種氣體制取：    ．
A．加熱氯化銨固體和熟石灰的混合物制NH3
B．加熱濃鹽酸和二氧化錳的混合物制Cl2
C．加熱濃H2SO4和酒精混合物制C2H4（乙烯）
（5）反應結(jié)束，量筒內(nèi)液面處于227mL刻度處（量筒內(nèi)外液面高度一致），則氣體質(zhì)量為    g．

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為測定黃銅（鋅銅合金）樣品的組成，某同學取四個樣品分別加稀硫酸做了四次實驗，其實驗數(shù)據(jù)記錄如下表．．

實驗次數(shù)
    l
    2
    3
    4
取樣品質(zhì)量（g）
  50.0
  50.0
  50.0
  50.0
取稀硫酸質(zhì)量（g）
    40.0
    80.0
    120.0
    160.0
產(chǎn)生氣體質(zhì)量（g）
    0.4
    0.8
    1.0
    1.0
 
（1）反應的化學方程式                           
（2）列出計算黃銅中參加反應的金屬質(zhì)量（X）的比例式：              
（3）參加反應的稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) 
（4）向第一次實驗所得溶液中加入47.4g水，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 
（5）若工業(yè)上用125t含Cu2S 70%的輝銅礦煉制該黃銅，理論上能煉制出黃銅的質(zhì)量為      。

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為測定黃銅（鋅銅合金）樣品的組成，某同學取四個樣品分別加稀硫酸做了四次實驗，其實驗數(shù)據(jù)記錄如下表．．
　實驗次數(shù)　　l　　2　　3　　4
　取樣品質(zhì)量（g）　50.0　50.0　50.0　50.0
　取稀硫酸質(zhì)量（g）　　40.0　　80.0　　120.0　　160.0
　　產(chǎn)生氣體質(zhì)量（g）　　0.4　　0.8　　1.0　　1.0
（1）反應的化學方程式______
（2）列出計算黃銅中參加反應的金屬質(zhì)量（X）的比例式：______
（3）參加反應的稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)______
（4）向第一次實驗所得溶液中加入47.4g水，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)______
（5）若工業(yè)上用125t含Cu2S 70%的輝銅礦煉制該黃銅，理論上能煉制出黃銅的質(zhì)量為______t．

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