元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下表是元素周期表的一部分．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
| 1H |
|
2He |
| 3Li |
4Be |
5B |
6C |
7N |
8O |
9F |
10Ne |
| 11Na |
12Mg |
13Al |
14Si |
15P |
16S |
17Cl |
18Ar |
（1）元素周期表中不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是______（填序號(hào)）．
A．相對(duì)原子質(zhì)量不同 B．質(zhì)子數(shù)不同 C．中子數(shù)不同
（2）鎂元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
，則m=______，該原子在化學(xué)反應(yīng)中易______（填“得到”或“失去”）電子．說(shuō)明元素的化學(xué)性質(zhì)與原子的______關(guān)系密切．
（3）元素周期表中每一個(gè)橫行叫做一個(gè)周期．以第二周期為例，根據(jù)下圖該周期中各元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，分析同一周期元素之間的排列有一定的規(guī)律，如：______（填序號(hào)）．
A．從左到右，各元素原子的電子層數(shù)相同
B．從左到右，各元素的原子序數(shù)依次遞增
C．從左到右，各元素原子的最外層電子數(shù)相同
（4）由1號(hào)和8號(hào)元素組成的化合物（分子中原子個(gè)數(shù)比為2：1）與6號(hào)元素的單質(zhì)，在高溫下發(fā)生置換反應(yīng)，生成一種最輕的氣體和一種由雙原子分子構(gòu)成的化合物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是______．
，則m=
）
按電子排布，可把周期表中的元素劃分成5個(gè)區(qū)，其中j位于 區(qū)。
序號(hào)“8”代表 （填元素符號(hào)）；其中電負(fù)性最大的是 （填右圖中的序號(hào)），第一電離能最大的是 （填圖中的序號(hào)）。
個(gè)π鍵