將下列物質(zhì)混合.混合前后燒杯里溶液的質(zhì)量不變的是 A.濃HCl和濃H2SO4 B. Na2CO3溶液和稀HCl C.CuSO4溶液和NaOH溶液 D.NaOH溶液和稀HCl 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

實驗室可用KClO3和MnO2的固體混合物加熱制取氧氣�，F(xiàn)取30.5g的固體混合物加熱一段時間收集到一定質(zhì)量的氧氣后，停止反應。
欲求得氧氣的質(zhì)量，將試管中的剩余物冷卻到室溫后，通過向該試管分多次加水測定剩余物質(zhì)的辦法求得。加水的質(zhì)量與剩余固體的質(zhì)量見下表：（MnO2不溶于水）
(1)表中m的值為                                      ，所得氧氣的質(zhì)量為                                         。
(2)為了測定固體混合物中MnO2的質(zhì)量分數(shù)，需用                                                 方法回收MnO2。
實驗結(jié)束后，有３位同學分別展示了所測MnO2的質(zhì)量分數(shù)。
(3)老師的評價是：小東結(jié)果偏高，小南、小西結(jié)果偏低。于是全班同學討論誤差，下列所找原因正確的是（填序號）                                                    �！�
①小東：稱量KClO3和MnO2固體混合物時將固體放在天平的右邊（１g以下用砝碼）　　
②小東：濾液渾濁就干燥 　　　　
③小東：燒杯里的物質(zhì)還未充分溶解就開始過濾
④小南：稱余下固體時只在天平的左盤墊了張紙
⑤小西：稱余下固體前，部分固體灑落地下　　
(4)若要證明MnO2是該反應的催化劑，還需補做兩個實驗：
①證明MnO2在反應前后化學性質(zhì)不變。
②證明MnO2能改變KClO3反應放出氧氣的速率。完成②需選用下圖裝置中的（填序號）                      。
要比較產(chǎn)生O2的快慢，除可以直接觀察氣泡產(chǎn)生的快慢，還可以                                                    。

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21、實驗室可用KClO3和MnO2的固體混合物加熱制取氧氣．現(xiàn)取30.5g的固體混合物加熱一段時間收集到一定質(zhì)量的氧氣后，停止反應．
（1）欲求得氧氣的質(zhì)量，將試管中的剩余物冷卻到室溫后，通過向該試管分多次加水測定剩余物質(zhì)的辦法求得．加水的質(zhì)量與剩余固體的質(zhì)量見下表：（MnO2不溶于水）

表中m的值為
6
，所得氧氣的質(zhì)量為
9.6g
．
（2）為了測定固體混合物中MnO2的質(zhì)量分數(shù)，需用
過濾
方法回收MnO2．
實驗結(jié)束后，有3位同學分別展示了所測MnO2的質(zhì)量分數(shù)．

老師的評價是：小東結(jié)果偏高，小南、小西結(jié)果偏低．于是全班同學討論誤差，下列所找原因正確的是（填序號）
③④⑤
．
①小東：稱量KClO3和MnO2固體混合物時將固體放在天平的右邊（1g以下用砝碼）
②小東：濾液渾濁就干燥
③小東：燒杯里的物質(zhì)還未充分溶解就開始過濾
④小南：稱余下固體時只在天平的左盤墊了張紙
⑤小西：稱余下固體前，部分固體灑落地下
（3）若要證明MnO2是該反應的催化劑，還需補做兩個實驗：①證明MnO2在反應前后化學性質(zhì)不變．
②證明MnO2能改變KClO3反應放出氧氣的速率．完成②需選用下圖裝置中的（填序號）
B
．要比較產(chǎn)生O2的快慢，除可以直接觀察氣泡產(chǎn)生的快慢，還可以
比較單位時間量筒內(nèi)液體體積多少（合理即可）
．

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某�；瘜W研究性學習小組共同探究制取氣體的原理、方法及性質(zhì)的有關(guān)實驗．
（1）甲同學將所學氣體制取的知識整理如下，請你幫助他完成相關(guān)內(nèi)容．

①寫出圖中有標號儀器的名稱：a
集氣瓶
集氣瓶
，實驗室用高錳酸鉀制氧氣并用排空氣法收集氧氣，可選用的制取裝置為
A和E
A和E
（填字母，下同），高錳酸鉀制氧氣的化學反應方程式
2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2↑
2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2↑
，其化學反應類型
分解反應
分解反應
．
②用雙氧水和二氧化錳來制取氧氣時，制氧氣的化學方程式
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
，可選用的發(fā)生裝置是
B
B
，可選用C裝置收集氧氣，其原因是
氧氣不易溶于水
氧氣不易溶于水
，反應結(jié)束后，欲將二氧化錳回收再利用應進行的主要操作是過濾，所需玻璃儀器為
燒杯
燒杯
、
玻璃棒
玻璃棒
、
漏斗
漏斗
．
（2）根據(jù)所學知識及所給信息回答問題：
    氨氣（NH3）在通常狀況下是一種無色有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，極易溶于水，其水溶液為氨水．實驗室常用加熱氯化銨和熟石灰兩種固體混合物的方法制取氨氣．實驗室制取氨氣應選用的發(fā)生裝置是
A
A
，選用
D
D
裝置收集氨氣．（填寫字母）
（3）規(guī)范的實驗操作是實驗成功的前提．請回答：
①量取8mL稀硫酸，應選用
B
B
（填字母）的量筒．
A．5mL      B．10mL      C．100mL
②往試管里裝固體粉末，通常使用
C
C
（填字母）．
A．鑷子      B．玻璃棒     C．藥匙（或紙槽）
③下列實驗操作錯誤的是
B
B
（填代號）．

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實驗室可用KClO3和MnO2的固體混合物加熱制取氧氣．現(xiàn)取30.5g的固體混合物加熱一段時間收集到一定質(zhì)量的氧氣后，停止反應．
（1）欲求得氧氣的質(zhì)量，將試管中的剩余物冷卻到室溫后，通過向該試管分多次加水測定剩余物質(zhì)的辦法求得．加水的質(zhì)量與剩余固體的質(zhì)量見下表：（MnO2不溶于水）
編號1234
加水的質(zhì)量（g）20202020
剩余固體的質(zhì)量（g）14.58.1m6
表中m的值為______，所得氧氣的質(zhì)量為______．
（2）為了測定固體混合物中MnO2的質(zhì)量分數(shù)，需用______方法回收MnO2．
實驗結(jié)束后，有3位同學分別展示了所測MnO2的質(zhì)量分數(shù)．
小東小南小西
MnO2%35%10%15%
老師的評價是：小東結(jié)果偏高，小南、小西結(jié)果偏低．于是全班同學討論誤差，下列所找原因正確的是（填序號）______．
①小東：稱量KClO3和MnO2固體混合物時將固體放在天平的右邊（1g以下用砝碼）
②小東：濾液渾濁就干燥
③小東：燒杯里的物質(zhì)還未充分溶解就開始過濾
④小南：稱余下固體時只在天平的左盤墊了張紙
⑤小西：稱余下固體前，部分固體灑落地下
（3）若要證明MnO2是該反應的催化劑，還需補做兩個實驗：①證明MnO2在反應前后化學性質(zhì)不變．
②證明MnO2能改變KClO3反應放出氧氣的速率．完成②需選用下圖裝置中的（填序號）______．要比較產(chǎn)生O2的快慢，除可以直接觀察氣泡產(chǎn)生的快慢，還可以______．

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實驗室可用KClO3和MnO2的固體混合物加熱制取氧氣．現(xiàn)取30.5g的固體混合物加熱一段時間收集到一定質(zhì)量的氧氣后，停止反應．
（1）欲求得氧氣的質(zhì)量，將試管中的剩余物冷卻到室溫后，通過向該試管分多次加水測定剩余物質(zhì)的辦法求得．加水的質(zhì)量與剩余固體的質(zhì)量見下表：（MnO2不溶于水）
編號1234
加水的質(zhì)量（g）20202020
剩余固體的質(zhì)量（g）14.58.1m6
表中m的值為    ，所得氧氣的質(zhì)量為    ．
（2）為了測定固體混合物中MnO2的質(zhì)量分數(shù)，需用    方法回收MnO2．
實驗結(jié)束后，有3位同學分別展示了所測MnO2的質(zhì)量分數(shù)．
 小東小南小西
MnO2%35%10%15%
老師的評價是：小東結(jié)果偏高，小南、小西結(jié)果偏低．于是全班同學討論誤差，下列所找原因正確的是（填序號）    ．
①小東：稱量KClO3和MnO2固體混合物時將固體放在天平的右邊（1g以下用砝碼）
②小東：濾液渾濁就干燥
③小東：燒杯里的物質(zhì)還未充分溶解就開始過濾
④小南：稱余下固體時只在天平的左盤墊了張紙
⑤小西：稱余下固體前，部分固體灑落地下
（3）若要證明MnO2是該反應的催化劑，還需補做兩個實驗：①證明MnO2在反應前后化學性質(zhì)不變．
②證明MnO2能改變KClO3反應放出氧氣的速率．完成②需選用下圖裝置中的（填序號）    ．要比較產(chǎn)生O2的快慢，除可以直接觀察氣泡產(chǎn)生的快慢，還可以    ．

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