實驗室用如圖裝置，通過加熱高錳酸鉀來制備氧氣．請你回答下列問題：
（1）實驗室用高錳酸鉀制備氧氣的化學方程式是．
（2）該裝置試管中蓬松的棉花團的作用是；實驗結束時先將導管移出水面，再熄滅酒精燈的目的是防止現(xiàn)象的發(fā)生．
（3）實驗室還可以利用上述裝置，以氯酸鉀為原料制備氧氣，反應如下：
2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑，請你簡述從該反應后的固體剩余物中回收MnO₂的主要操作步驟．

實驗室常用氯酸鉀（化學式為KClO₃）制取氧氣，反應的化學方程式為2KClO₃

催化劑  .      △

2KCl+3O₂↑．使2.45 g氯酸鉀完全分解，某同學計算生成氧氣質(zhì)量的步驟如下：
解：設生成氧氣的質(zhì)量為x．
2 KClO₃的相對分子質(zhì)量總和為：2×39+35.5+16×3=161.5
2KClO₃

催化劑  .         △

2KCl+3O₂↑
161.5            x
245 g           96

161.5

2.45g

=

x

96

x=6328.16 g
答：生成氧氣的質(zhì)量為6328.16 g．
（1）除結果外，該同學計算過程中有兩處明顯的錯誤，分別是、．
（2）不通過化學方程式計算的方法，你還可以通過什么方法計算氧氣的質(zhì)量，請寫出計算過程和結果．

實驗室常用下列裝置來制取氣體：

（1）寫出圖中有標號儀器的名稱：a、b；
（2）用雙氧水和二氧化錳來制取氧氣時，發(fā)生反應的化學方程式為，其中二氧化錳起作用．
（3）用高錳酸鉀制取氧氣時，發(fā)生反應的化學方程式為．
（4）用E裝置收集氧氣的依據(jù)是，檢驗氧氣是否集滿的方法是．
（5）實驗室常用氯化銨固體與堿石灰固體共熱來制取氨氣．常溫下NH₃是一種無色、有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，NH₃極易溶于水．氨氣在加熱條件下能與氧化銅反應生成銅、水和空氣中含量最多的氣體．
①制取氨氣反應的方程式：2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△   .

CaCl₂+2NH₃↑+2X．X的化學式為：．
②若用F裝置來收集NH₃，氣體應從導管口進入．（選填“M”或“N”）
③請寫出氨氣和氧化銅反應的化學方程式．
（6）氫氣是最清潔的燃料，它的密度比空氣小，難溶于水，實驗室常用鋅粒與稀硫酸反應來制得．其化學方程式為．收集氫氣的裝置可選用．（填序號）
（7）小明用大理石與稀鹽酸反應制取CO₂，可選用的發(fā)生裝置是，收集裝置是．
①下圖是小明實驗時的主要步驟，這些步驟的正確順序是（填字母標號，下同），其中操作有誤的是．

②加熱固體碳酸氫鈉或固體碳酸氫銨都能產(chǎn)生CO₂，其方程式分別是：
NH₄HCO₃

△   .

NH₃↑+H₂O+O₂↑
2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃↑+H₂O+CO₂↑
乙同學利用加熱碳酸氫鈉的方法制取CO₂，應該選用的發(fā)生裝置是．
他不選用碳酸氫銨制取CO₂的理由是．
③實驗室里將用B裝置制得的二氧化碳氣體通入澄清石灰水中，始終未出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，可能的原因是．