16．濃硫酸和銅再加熱的條件下能發(fā)生反應(yīng):Cu+2H2SO4△ ===CuSO4+2H2O+SO2↑.有人設(shè)計了兩種用銅屑制取硫酸銅的方案,①CuCuSO4,②CuSO4 這兩種方案中.你認為那種方案較好?為什么? 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

濃硫酸和銅再加熱的條件下能發(fā)生反應(yīng)：Cu+2H2SO4CuSO4+2H2O+SO2↑。有人設(shè)計了兩種用銅屑制取硫酸銅的方案；①CuCuSO4；②CuSO4

這兩種方案中，你認為那種方案較好？為什么？

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小紅和她的同學(xué)學(xué)習(xí)了金屬活動性及稀硫酸的一些性質(zhì)后，對銅與濃硫酸能否發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生了興趣，并進行了如下探究：
【提出問題】猜想Ⅰ：銅與濃硫酸不能反應(yīng)；
猜想Ⅱ：銅與濃硫酸能反應(yīng)，且可能生成氫氣．
【實驗探究】實驗Ⅰ：在一支試管中加入一小片銅，再加入少量的濃硫酸，放置一段時間，試管中無現(xiàn)象；
實驗Ⅱ：再給上述試管加熱，試管中產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，將反應(yīng)后的溶液小心地注入到盛有少量水的燒杯中，溶液呈現(xiàn)出明顯的藍色．
【分析猜想】
（1）溶液呈藍色，說明生成了______
（2）根據(jù)實驗現(xiàn)象及已有的知識推斷，產(chǎn)生的氣體不可能是氫氣，很可能是一種含硫元素的氣體．
【查閱資料】
（1）常見的含硫元素的氣體有二氧化硫和硫化氫．
（2）二氧化硫和二氧化碳相似，都能和氫氧化鈉等堿溶液反應(yīng)生成鹽和水．
（3）二氧化硫能使品紅溶液褪色，加熱，又能恢復(fù)原來的紅色．硫化氫不能使品紅溶液褪色．
（4）二氧化硫和硫化氫均有毒．
【實驗探究】為了檢驗產(chǎn)生的有刺激性氣味的氣體的成分，小紅和她的同學(xué)進一步實驗：將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色，加熱，溶液又恢復(fù)了紅色．
【實驗結(jié)論】（1）在常溫下，銅與濃硫酸不能反應(yīng)
（2）在加熱條件下銅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體是______，此反應(yīng)還生成了水，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______ CuSO4+SO2↑+2H2O

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小紅和她的同學(xué)學(xué)習(xí)了金屬活動性及稀硫酸的一些性質(zhì)后，對銅與濃硫酸能否發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生了興趣，并進行了如下探究：
【提出問題】猜想Ⅰ：銅與濃硫酸不能反應(yīng)；
猜想Ⅱ：銅與濃硫酸能反應(yīng)，且可能生成氫氣．
【實驗探究】實驗Ⅰ：在一支試管中加入一小片銅，再加入少量的濃硫酸，放置一段時間，試管中無現(xiàn)象；
實驗Ⅱ：再給上述試管加熱，試管中產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，將反應(yīng)后的溶液小心地注入到盛有少量水的燒杯中，溶液呈現(xiàn)出明顯的藍色．
【分析猜想】
（1）溶液呈藍色，說明生成了______
（2）根據(jù)實驗現(xiàn)象及已有的知識推斷，產(chǎn)生的氣體不可能是氫氣，很可能是一種含硫元素的氣體．
【查閱資料】
（1）常見的含硫元素的氣體有二氧化硫和硫化氫．
（2）二氧化硫和二氧化碳相似，都能和氫氧化鈉等堿溶液反應(yīng)生成鹽和水．
（3）二氧化硫能使品紅溶液褪色，加熱，又能恢復(fù)原來的紅色．硫化氫不能使品紅溶液褪色．
（4）二氧化硫和硫化氫均有毒．
【實驗探究】為了檢驗產(chǎn)生的有刺激性氣味的氣體的成分，小紅和她的同學(xué)進一步實驗：將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色，加熱，溶液又恢復(fù)了紅色．
【實驗結(jié)論】（1）在常溫下，銅與濃硫酸不能反應(yīng)
（2）在加熱條件下銅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體是______，此反應(yīng)還生成了水，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______ CuSO4+SO2↑+2H2O

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化學(xué)活動小組的同學(xué)在探究金屬的化學(xué)性質(zhì)時，發(fā)現(xiàn)銅與稀硫酸在常溫時和加熱的條件下均不反應(yīng)，并且通過查閱資料獲悉：濃硫酸與水混合會放出大量的熱．那么，銅與濃硫酸能否發(fā)生反應(yīng)呢？

猜想與假設(shè)：

猜想：①在常溫下能反應(yīng)；

②在常溫下不能反應(yīng)，但在加熱條件下能反應(yīng)；

③在加熱條件下不能反應(yīng)．

實驗與事實：

操作：①將一小塊銅片放入試管中，加入足量的濃硫酸，無明顯現(xiàn)象；

②加熱該試管，銅片上有氣泡產(chǎn)生，并聞到刺激性氣味；

③檢驗產(chǎn)生的有刺激性氣味的氣體(檢驗方法及現(xiàn)象均略)；

④停止加熱；

⑤將試管中的試液慢慢倒入少量水中，溶液呈藍色．

結(jié)論與解釋：

(1)由以上探究可知：猜想________是正確的．

(2)經(jīng)檢驗產(chǎn)生的氣體是SO2，停止加熱是為了避免產(chǎn)生更多的SO2．

(3)銅跟濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)的產(chǎn)物是SO2和CuSO4兩種物質(zhì)．

反思與評價：

(1)操作⑤中，從安全角度考慮(填“能”或“不能”)________將水倒入試液中．

(2)探究結(jié)論中對產(chǎn)物僅是SO2和CuSO4這兩種物質(zhì)的判斷是否正確________，理由是________________．

拓展與應(yīng)用：

根據(jù)以上探究和已掌握的知識，同學(xué)們又設(shè)計了兩個利用廢銅屑，硫酸等原料制取CuSO4的實驗方案．

甲方案：利用廢銅屑跟濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)制取CuSO4；

乙方案：在加熱條件下將廢銅在空氣中氧化成CuO，再將CuO與稀硫酸反應(yīng)制CuSO4；請你從安全、節(jié)約、環(huán)保等方面進行評價，較好的方案是________，理由是(答出一點即可)________________．

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化學(xué)活動小組的同學(xué)在探究金屬的化學(xué)性質(zhì)時，發(fā)現(xiàn)銅與稀硫酸在常溫或短時間加熱的條件下均不反應(yīng)，那么銅與濃硫酸能否反應(yīng)呢？
[猜想與假設(shè)]
猜想①在常溫下能反應(yīng)．
猜想②
在常溫下不能反應(yīng)，但在加熱條件下能反應(yīng)
在常溫下不能反應(yīng)，但在加熱條件下能反應(yīng)
．
猜想③
在加熱條件下也不能反應(yīng)
在加熱條件下也不能反應(yīng)
．
[設(shè)計方案]
①將一小塊銅片放入試管中，加入濃硫酸無明顯現(xiàn)象
②加熱該試管，銅片上有氣泡產(chǎn)生，并聞到刺激性氣味
③檢驗產(chǎn)生的有刺激性氣味的氣體（檢驗方法及現(xiàn)象略）
④立即停止加熱
⑤將試管的殘液慢慢倒入少量水中，溶液呈藍色
[結(jié)論]
（1）由以上探究可知：猜想
②
②
是正確的．
（2）經(jīng)檢驗產(chǎn)生的氣體是SO2，立即停止加熱，可將多余的SO2用
氫氧化鈉
氫氧化鈉
溶液來吸收，反應(yīng)方程式是
SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
．
（3）銅與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)的產(chǎn)物是SO2和CuSO4．
[反思與評價]
（1）操作⑤中，從安全角度考慮（填“能”或“不能”）
不能
不能
將水倒入剩余的液體里，理由是
如果濃硫酸有剩余，溶于水放熱，比較危險
如果濃硫酸有剩余，溶于水放熱，比較危險
．
（2）探究結(jié)論中對產(chǎn)物是SO2和CuSO4的判斷是否正確？
不正確
不正確
，理由是
反應(yīng)前后元素種類不同（或生成物中不含氫元素）
反應(yīng)前后元素種類不同（或生成物中不含氫元素）
．請寫出正確的銅與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式
Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+2H2O+SO2↑
Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+2H2O+SO2↑
．
[拓展與應(yīng)用]
根據(jù)以上探究和已掌握知識，同學(xué)們設(shè)計了兩個利用廢銅屑、硫酸為原料制取硫酸銅的實驗方案．
甲方案：利用廢銅屑與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)制取硫酸銅．
乙方案：在加熱條件下將廢銅屑在空氣中氧化成氧化銅，再將氧化銅與稀硫酸的反應(yīng)制取硫酸銅．
請你從安全、節(jié)約、環(huán)保等方面進行評價較好方案是
乙方案
乙方案
．
理由是（答一個即可）
不產(chǎn)生有害氣體二氧化硫
不產(chǎn)生有害氣體二氧化硫
．

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同步練習(xí)冊答案