已知；2FeCl₃+Fe→3FeCl₂．在由Fe、FeO和Fe₂O₃組成的混合物中加入100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，并放出0.04g氣體，此時(shí)溶液中無Fe³⁺．則下列判斷正確的是（　�。�

已知；2FeCl₃+Fe→3FeCl₂．在由Fe、FeO和Fe₂O₃組成的混合物中加入100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，并放出0.04g氣體，此時(shí)溶液中無Fe³⁺．則下列判斷正確的是（　�。�

A．混合物里三種物質(zhì)反應(yīng)時(shí)消耗鹽酸的質(zhì)量之比為1：1：3

B．反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12.7%

C．混合物里，F(xiàn)eO的質(zhì)量無法確定，但Fe與Fe2O3的質(zhì)量之比大于7：20

D．混合物里，F(xiàn)e2O3的質(zhì)量無法確定，但Fe與FeO的質(zhì)量之比大于7：9

四氯化鈦（TiCl₄）是制取航天航空工業(yè)的材料--鈦合金的重要原料．由鈦鐵礦（主要成份是FeTiO₃）制備TiCl₄等產(chǎn)品的一種工藝流程示意圖如下：

（1）步驟①鈦鐵礦加硫酸前經(jīng)過選礦、洗滌、粉碎，其中粉碎的目的是．
（2）步驟②加入鐵屑，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有和Fe₂（SO₄）₃+Fe═3FeSO₄．
（3）步驟③制得的副產(chǎn)品是（填名稱）晶體．
（4）步驟⑤灼燒發(fā)生的反應(yīng)類型是反應(yīng)．
（5）步驟⑥TiO₂和焦炭、氯氣反應(yīng)生成TiCl₄和CO的化學(xué)方程式：．
（6）上述工藝具有成本低、可以用低品位的礦物為原料等優(yōu)點(diǎn)，但依據(jù)綠色化學(xué)理念，該工藝流程中存在的不足之處是．
（7）上述流程中多次進(jìn)行過濾操作，在實(shí)驗(yàn)室中，過濾必須用到的玻璃儀器有．