侯德榜是在中國化學工業(yè)史上一位杰出的科學家，他為祖國的化學工業(yè)事業(yè)奮斗終生，并以獨創(chuàng)的制堿工藝聞名于世界，以下是侯德榜先生制堿工業(yè)的簡要流程：

某化學興趣小組對上述第Ⅲ步獲得的晶體可能是NaCl  Na₂CO₃  NaHCO₃  （NH₄）₂CO₃  NH₄HCO₃中的一種進行探究：
[提出問題]上述固體是什么物質？
[猜想與假設]
猜想1：NaCl          
猜想2：NaHCO₃       
猜想3：（NH₄）₂CO₃
猜想4     
猜想5：NH₄HCO₃
[方案驗證]

操作步驟	現(xiàn)象	結論
（1）取該晶體加熟石灰研磨	無氨味	猜想 3和5 3和5 不成立
（2）另取該晶體加入鹽酸	有氣泡產生 有氣泡產生	猜想1不成立
（3）另取少量該晶體加水溶解，再滴入氯化鈣溶液	無白色沉淀	猜想4不成立
（4）另取該固體放入如圖試管中加熱	包有硫酸銅的棉花變 藍色 藍色 色，石灰水變 渾濁 渾濁	綜合（1）、（2）、（3）的結論得出猜想2成立

第Ⅳ步驟中有關化學反應方程式：2NaHCO₃

△   .

X+CO₂↑+H₂O，其中X就是侯氏法制的堿，其組成（填化學式），屬于類（填“酸、堿、鹽和氧化物”），其水溶液呈（填“酸性”、“堿性”或“中性”）
[反思與評介]
①第Ⅲ步操作名稱為
②從第Ⅲ步所得溶液經過蒸發(fā)濃縮、、過濾，可分離得氯化銨晶體，氯化銨在農業(yè)上可作氮肥用．

（2011?廣州）氯化鈣在生活中常用作干燥劑、融雪劑，在工業(yè)上可用于制造防凍液等．某工廠以石灰石為原料生產二水氯化鈣（CaCl₂?2H₂O）的流程如下．原料石灰石中含有雜質主要是MgCO₃、MgSO₄和Al₂O₃．

（1）石灰石粉溶解時，Al₂O₃發(fā)生反應的化學方程式為．
（2）加入BaCl₂除去的雜質離子是；加入Ca（OH）₂除去的雜質離子是．
（3）檢驗“濾液”酸堿性，如果顯堿性，還需加入適量的（填化學式）提高產品純度．

閱讀下段文字，回答下列問題
過氧化鈉是鈉在氧氣或空氣中燃燒的產物之一，純凈的過氧化鈉為白色粉末狀，但燃燒法制備的過氧化鈉其中含有10%的超氧化鈉而顯淡黃色．過氧化鈉可與水反應，也可以與二氧化碳反應成碳酸鈉與氧氣，利用比性質，可將它用在礦山、坑道、潛水或宇宙飛船等缺氧的場合，將人們呼出的二氧化碳（符號CO₂）轉換成氧氣（符號O₂），以供呼吸之用．過氧化鈉還可以用于消毒、殺菌和漂泊等，在工業(yè)上常用作漂白劑、殺毒劑、消毒劑等．
（1）寫出關于過氧化鈉的物理性質 （任寫一條）．
（2）過氧化鈉應該放入  （填序號）密封保存，密封保存的原因是．
（3）寫出過氧化鈉與二氧化碳反應的表達式．
（4）在缺氧場合用此方法代替實驗室常見的制氧方法供氧，有很多優(yōu)點，說出其中一點．

氯化鈣在生活中常用作干燥劑、融雪劑，在工業(yè)上可用于制造防凍液等．某工廠以石灰石為原料生產二水合氯化鈣（CaCl₂?2H₂O）的流程如下．原料石灰石中含有的雜質主要是MgCO₃、SiO₂和Fe₂O₃．
（1）第①步酸洗所用的酸是（填編號）．
A．稀鹽酸       B．稀硫酸        C．濃硫酸        D．稀硝酸
（2）酸洗時酸與Fe₂O₃反應的化學方程式是．
（3）固體1的名稱是．
（4）實驗室中操作I所用到的玻璃儀器有：玻璃棒、燒杯、．
（5）操作II的名稱是：蒸發(fā)濃縮、．