下列關(guān)于物質(zhì)結(jié)構(gòu)的敘述正確的是（　�。�

元素周期律和周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下表是元素周期表的部分信息．

1 H 氫							2 He 氦
3 Li 鋰	4 Be 鈹	5 B 硼	6 C 碳	7 N 氮	8 O氧	9 F氟	10 Ne 氖
11 Na 鈉	12 Mg 鎂	13 Al 鋁	14 Si 硅	15 P 磷	16 S 硫	17 Cl 氯	18 Ar 氬

請認(rèn)真分析表中信息，回答下列問題：
（1）地殼中含量僅次于氧的非金屬元素名稱是，該元素原子的質(zhì)子數(shù)為
（2）所表示的粒子符號為，它的最外層電子數(shù)為．
（3）由原子序數(shù)為8和13的兩種元素組成的化合物是 （寫化學(xué)式）．

元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具．請據(jù)表（元素周期表的部分內(nèi)容）回答有關(guān)問題：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	VIIA	0
2	3  Li 鋰 6.941	4  Be 鈹 9.012	5  B 硼 10.81	6  C 碳 12.01	7  N 氮 14.01	8  O 氧 16.00	9  F 氟 19.00	10 Ne 氖 20.18
3	11 Na 鈉 22.99	12 Mg 鎂 24.31	13 Al 鋁 26.98	14  Si 硅 28.09	15  P 磷 30.97	16  S 硫 32.06	17 Cl 氯 35.45	18 Ar 氬 39.95

（1）請從表中查出關(guān)于硼元素的一條信息：；
（2）第3周期（橫行）中屬于金屬元素的是（填一種），其陽離子是；
（3）第11號元素與第17號元素組成的化合物化學(xué)式是，構(gòu)成該物質(zhì)的微粒是（選填“分子”、原子”或“離子”）；
（4）在元素周期表中，同一族（縱行）的元素具有相似的化學(xué)性質(zhì)．則下列各組元素具有相似化學(xué)性質(zhì)的是（填標(biāo)號）．
a．C和Ne      b．Be和Mg      c．Al和Si       d．F和Cl．

元素周期律和周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下表是元素周期表的部分信息．

（1）地殼中含量僅次于氧的非金屬元素名稱是，該元素原子的質(zhì)子數(shù)為．
（2）所表示的粒子符號為，容易（“失”或“得”）電子，此原子形成離子的符號；
（3）元素周期表同一橫行元素的排列規(guī)律是從左至右：．

原子或離子半徑大小比較的一般方法是：電子層數(shù)越多，半徑越大；若電子層數(shù)相同，則核電荷數(shù)越大，半徑越��；若電子層數(shù)和核電荷數(shù)均相同，則最外層電子數(shù)越多，半徑越大．
（1）有下列三種微粒，用編號填空
①屬于陽離子的是，
②易得到電子形成陰離子的是，
③屬于同種元素的是，
④半徑由大到小的順序是；
（2）對金屬元素來說，原子半徑越大，最外層電子數(shù)越少，金屬性越強(qiáng)，其對應(yīng)的氫氧化物堿性越強(qiáng)，其對應(yīng)的陽離子的氧化性越弱．有Na、Mg、  三種金屬，

①NaOH、Mg（OH）₂、KOH中堿性最強(qiáng)的是，
②Na⁺、Mg²⁺、K⁺中氧化性最強(qiáng)的是．