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某同學(xué)做了“用過氧化氫(H2O2)溶液和二氧化錳(MnO2)制氧氣的實(shí)驗(yàn)后.展開了下列思考與探究: (1)催化劑MnO2的用量對反應(yīng)速率有沒有影響呢? 他做了這樣一組實(shí)驗(yàn):每次均用30mL10%的H2O2溶液.采用不同量MnO2粉末做催化劑.測定各次收集到500mL氧氣時(shí)所用的時(shí)間.結(jié)果如下: 實(shí)驗(yàn)次序 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 MnO2用量(克) 0.1 0.2 0.3 0.4 0.5 0.6 0.7 0.8 0.9 1.0 所用時(shí)間(秒) 17 8 7 5 4 3 2 2 2 2 請分析表中數(shù)據(jù)回答:MnO2的用量對反應(yīng)速率有沒有影響呢?如果有.是怎樣影響的呢? 答: . (2)H2O2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)對反應(yīng)速率有沒有影響呢? 他又做了一組實(shí)驗(yàn):每次均取5mL30%的H2O2溶液.然后稀釋成不同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn).記錄數(shù)據(jù)如下:(實(shí)驗(yàn)均在20℃室溫下進(jìn)行.其他實(shí)驗(yàn)條件也均相同) 實(shí)驗(yàn)次序 H2O2溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) MnO2粉末用量(克) 收集540mL氣體所用時(shí)間反應(yīng)后液體溫度(℃) 1 1% 0.2 660秒 24 2 3% 0.2 220秒 34 3 5% 0.2 205秒 39 4 10% 0.2 80秒 56 5 15% 0.2 25秒 65 6 20% 0.2 9秒 67 7 25% 0.2 4秒 69 8 30% 0.2 3秒 70 請分析表中數(shù)據(jù)回答:H2O2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)對反應(yīng)速率有沒有影響呢?如果有.是怎樣影響的呢?答: . 由表中數(shù)據(jù)還可看出.該反應(yīng)是個(gè) 反應(yīng). (3) 還有哪些因素可能影響該反應(yīng)的速率呢? 請說出你的一個(gè)猜想: . 臨川七中2008∽2009學(xué)年度上學(xué)期初三化學(xué)第一次月考試題【查看更多】

某同學(xué)做了“用過氧化氫（H₂O₂）溶液和二氧化錳（MnO₂）制氧氣”的實(shí)驗(yàn)后，展開了下列思考與探究：

（1）催化劑MnO₂的用量對反應(yīng)速率有沒有影響呢？

他做了這樣一組實(shí)驗(yàn)：每次均用30mL10%的過氧化氫溶液，采用不同量MnO₂粉末做催化劑，測定各次收集到500mL氧氣時(shí)所用的時(shí)間，結(jié)果如下：（其他實(shí)驗(yàn)條件均相同）

請分析表中數(shù)據(jù)回答：MnO₂的用量對反應(yīng)速率有沒有影響呢？如果有，是怎樣影響的呢？

答：。

（2）過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)對反應(yīng)速率有沒有影響呢？

他又做了一組實(shí)驗(yàn)：每次均取5mL30%的過氧化氫溶液，然后稀釋成不同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。記錄數(shù)據(jù)如下：（實(shí)驗(yàn)均在20℃室溫下進(jìn)行，其他實(shí)驗(yàn)條件也均相同）

實(shí)驗(yàn)次序	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
MnO₂用量（克）	0.1	0.2	0.3	0.4	0.5	0.6	0.7	0.8	0.9	1.0
所用時(shí)間（秒）	17	8	7	5	4	3	2	2	2	2

實(shí)驗(yàn)次序	H₂O₂溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)	MnO₂粉末用量（克）	收集540mL氣體所用時(shí)間	反應(yīng)后液體溫度（℃）
1	1%	0.2	660秒	24
2	3%	0.2	220秒	34
3	5%	0.2	205秒	39
4	10%	0.2	80秒	56
5	15%	0.2	25秒	65
6	20%	0.2	9秒	67
7	25%	0.2	4秒	69
8	30%	0.2	3秒	70

請分析表中數(shù)據(jù)回答：過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)對反應(yīng)速率有沒有影響呢？如果有，是怎樣影響的呢？答：。

由表中數(shù)據(jù)還可看出，該反應(yīng)是個(gè) 反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）。

（3）還有哪些因素可能影響該反應(yīng)的速率呢？

請說出你的一個(gè)猜想：______________________________________________________。

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“用雙氧水和二氧化錳制氧氣”的反應(yīng)文字表達(dá)式為：過氧化氫水＋氧氣．某同學(xué)做了該實(shí)驗(yàn)后，展開了下列思考與探究：

(1)催化劑MnO₂的用量對反應(yīng)速率有沒有影響呢？他做了這樣一組實(shí)驗(yàn)：每次均用30 mL 10％的過氧化氫溶液，采用不同量MnO₂粉末作催化劑，測定各次收集到500 mL氧氣時(shí)所用的時(shí)間，結(jié)果如下：(其他實(shí)驗(yàn)條件均相同)

請分析表中數(shù)據(jù)回答：MnO₂的用量對反應(yīng)速率有沒有影響？如果有，是怎樣影響的呢？

答：________________．

(2)過氧化氫溶液的濃度(即溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù))對反應(yīng)速度有沒有影響呢？

他又做了一組實(shí)驗(yàn)：每次均取5 mL　30％的過氧化氫溶液，然后稀釋成不同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．記錄數(shù)據(jù)如下：(實(shí)驗(yàn)均在20℃室溫下進(jìn)行，其他實(shí)驗(yàn)條件也均相同)

請分析表中數(shù)據(jù)回答：H₂O₂溶液的濃度對反應(yīng)速率有沒有影響呢？如果有，是怎樣影響的呢？

答：________________．

由表中數(shù)據(jù)還可看出，該反應(yīng)是________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)．

(3)還有哪些因素可能影響該反應(yīng)的速率呢？

請說出你的一個(gè)猜想：_________________．

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某實(shí)驗(yàn)小組欲用10克膽礬（CuSO₄?5H₂O）制取氧化銅并證明氧化銅能加快H₂O₂的分解．
Ⅰ．請你完成他們制取氧化銅的實(shí)驗(yàn)步驟．（提示：氫氧化銅受熱分解生成氧化銅和水）
（1）稱取10克膽礬，將其放入小燒杯中，再

．
（2）向步驟（1）中的燒杯內(nèi)滴加一定量的

溶液，產(chǎn)生大量的沉淀．
（3）將步驟（2）所得混合物過濾、洗滌．
（4）檢驗(yàn)濾液中是否含硫酸銅，操作方法是

．
（5）檢驗(yàn)步驟（3）固體殘?jiān)欠裣礈旄蓛簦僮鞣椒ㄊ?!--BA-->

．
（6）將洗滌干凈的固體殘?jiān)訜嶂敝寥孔優(yōu)楹谏难趸~．

Ⅱ．小明設(shè)計(jì)了右圖實(shí)驗(yàn)裝置來證明氧化銅能加快雙氧水（溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)約5%）的分解并與二氧化錳的催化效果進(jìn)行比較（即比較反應(yīng)速率）．用圖示裝置測量產(chǎn)生氣體的體積，其它可能影響實(shí)驗(yàn)因素均已忽略，相關(guān)數(shù)據(jù)如下：

序號(hào)	雙氧水體積	催化劑	待測數(shù)據(jù)
①	15mL	無
②	15mL	CuO（0.5g）
③	15mL	MnO₂（0.5g）

（1）從設(shè)計(jì)裝置來看，有一個(gè)明顯的缺陷，你認(rèn)為如何糾正

．
（2）從設(shè)計(jì)原理看，實(shí)驗(yàn)中的“待測數(shù)據(jù)”可以是指

．
（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)氣體收集在圖Ⅱ的球型漏斗中．若要保證讀取的氣體體積沒有誤差，在讀數(shù)前應(yīng)進(jìn)行的操作是

．若要檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體是氧氣，應(yīng)打開單孔橡皮塞，

．

（4）為探究CuO在實(shí)驗(yàn)②中是否起催化作用，除與①比較外，還需補(bǔ)做下列實(shí)驗(yàn)（不必寫具體操作）：a．證明CuO的化學(xué)性質(zhì)沒有改變；b．

．
（5）如果三個(gè)實(shí)驗(yàn)中所用雙氧水溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同，對實(shí)驗(yàn)結(jié)果

（選填“有”或“沒有”）明顯影響．
Ⅲ．（1）寫出雙氧水在氧化銅的催化作用下分解產(chǎn)生氧氣的方程式

．
（2）已知該雙氧水中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%，若產(chǎn)生氧氣0.16g，那實(shí)際消耗的過氧化氫溶液質(zhì)量是多少？（要有計(jì)算過程）

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工業(yè)上常用分離液態(tài)空氣法制取氧氣，實(shí)驗(yàn)室常用物質(zhì)分解的方法制氧氣（圖1）．

（1）工業(yè)制氧氣是

物理

（填“物理”或“化學(xué)”）變化．
（2）寫出儀器名稱：a

試管

，b

集氣瓶

．
（3）用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣時(shí)，所選用的發(fā)生裝置是

B

（填序號(hào)），
其反應(yīng)的符號(hào)表達(dá)式是

H₂O₂

MnO2

H₂O+O₂

H₂O₂

MnO2

H₂O+O₂

，
其收集裝置不能選

E

（填序號(hào)）．
某同學(xué)想用D裝置收集氧氣一瓶，實(shí)驗(yàn)中用帶火星的木條伸入瓶口、瓶中、瓶底，都未見木條復(fù)燃．其原因可能是

裝置漏氣或收集時(shí)間不夠長或H₂O₂變質(zhì)或H₂O₂濃度低等

．
（4）寫出用A裝置制取氧氣的符號(hào)表達(dá)式

KClO₃

MnO2

△

KCl+O₂

KClO₃

MnO2

△

KCl+O₂

．
（5）若采用如圖2所示裝置制取氧氣并測定其體積，
實(shí)驗(yàn)前應(yīng)檢查裝置的氣密性．為了準(zhǔn)確測定氧氣的體積，有人提出讀數(shù)時(shí)應(yīng)該注意以下事項(xiàng)：
①容器中氣體必須冷卻至室溫；
②長頸漏斗不能傾斜；
③必須使量氣管和長頸漏斗兩邊液面相平；
④視線應(yīng)與液體凹液面最低處保持水平．
你認(rèn)為必須要做到的是

①③④

（填序號(hào)）．
（6）①若用裝置B制氧氣，反應(yīng)通常很劇烈，據(jù)此提出實(shí)驗(yàn)安全注意事項(xiàng)是

A D

（填序號(hào)）
A．更換部分儀器，控制液體的加入速度 B．用體積小的廣口瓶
C．加熱反應(yīng)物 D．減小過氧化氫濃度
②用此法代替高錳酸鉀加熱制氧氣，優(yōu)點(diǎn)是

A B

（填序號(hào)）
A．操作簡單 B．不需加熱 C．需加熱 D．生成物中只有氧氣
（7）收集好氧氣后，小雨同學(xué)接著做了“硫在氧氣中燃燒”實(shí)驗(yàn)．（如圖3）
①小雨把觀察到現(xiàn)象作了如下記錄，其中正確是

AC

（填字母序號(hào)）．
A．點(diǎn)燃硫的時(shí)候，可觀察到硫先融化為液態(tài)然后開始燃燒
B．硫在空氣中點(diǎn)燃后產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，生成二氧化硫
C．硫在氧氣中燃燒比在空氣中劇烈，產(chǎn)生藍(lán)紫色火焰，放出有刺激性氣味氣體．
②請寫出硫燃燒的符號(hào)表達(dá)式：

S+O₂

點(diǎn)燃

SO₂

S+O₂

點(diǎn)燃

SO₂

；
該反應(yīng)的反應(yīng)類型是：

化合反應(yīng)

．
③在實(shí)驗(yàn)前，集氣瓶內(nèi)會(huì)提前預(yù)留少量的水，其目的是：

吸收二氧化硫，防止污染

．
④該實(shí)驗(yàn)?zāi)芊裰苯佑糜凇皽y定空氣中氧氣含量”的實(shí)驗(yàn)？

不能

；
你的理由是：

生成氣體，壓強(qiáng)變化不大

．
（8）通過以上知識(shí)的鞏固，老師出了一道檢測題，請分析．
選用了圖4中儀器A、D、E、F、I設(shè)計(jì)一套制取氧氣的裝置，他還需選用的儀器是

H

．

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請根據(jù)下列裝置圖來回答問題：

（1）儀器①、②的名稱是：①

，②

．
（2）實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀制取氧氣，應(yīng)選用的氣體發(fā)生裝置和收集裝置是

（填序號(hào)，下同），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

．
（3）某同學(xué)為了探究催化劑的量對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，做了二氧化錳催化過氧化氫分解的一組實(shí)驗(yàn)：
①二氧化錳催化過氧化氫分解的化學(xué)方程式為

，若實(shí)驗(yàn)室用該反應(yīng)來制取氧氣，應(yīng)選用的氣體發(fā)生裝置是

．②有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：

實(shí)驗(yàn)組別	第1組	第2組	第3組	第4組	第5組	第6組
MnO₂粉末的用量（g）	0.1	0.3	0.5	0.7	0.9	1.1
10%的H₂O₂溶液的用量（mL）	30	30	30	30	30	30
收集等體積O₂所用時(shí)間（S）	17	7	4	2	2	2

通過對以上實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的分析，該實(shí)驗(yàn)可以得出的結(jié)論是：
Ⅰ

；
Ⅱ

．

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