實驗室常用鹽酸和石灰石反應制取二氧化碳．
（1）發(fā)現(xiàn)問題：實驗中要檢驗生成的氣體是二氧化碳，將反應后的氣體通入石灰水中，有時會有在開始一段時間內未發(fā)現(xiàn)石灰水變渾濁的現(xiàn)象，造成檢驗失�。�其原因可能是．
（2）實驗改進：實驗室通常不選用稀硫酸和石灰石反應制取二氧化碳，因生成的微溶物硫酸鈣會阻礙反應的進一步進行．某小組經研究，用如圖所示方法成功制得了大量CO₂
（注：反應物為稀硫酸和石灰石，加適量的一定質量分數(shù)的氯化銨溶液，硫酸鈣能溶于銨鹽溶液．）
①推測：當稀硫酸和石灰石反應，在硫酸溶液中加入氯化銨和對溶液加熱，其目的都是．
②改進實驗是為了收到更好的實驗效果，按如圖的方法，你認為相比用鹽酸和石灰石反應，其改進的出發(fā)點是．如果將產生的氣體通入，無白色沉淀生成，可證明此方案符合改進出發(fā)點．

實驗室用濃鹽酸（溶質質量分數(shù)為37%，密度為1.18g?mL^-1）配制110g溶質質量分數(shù)為7.3%的稀鹽酸．
（1）寫出配制的過程．
①；
②；
③．
（2）取上述配制的稀鹽酸20g和某石灰石樣品2g反應來測定石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)．操作如下：把20g稀鹽酸分4次加入樣品中（樣品中除碳酸鈣外，其余成分既不與鹽酸反應，也不溶解于水），充分反應后經過濾、干燥等操作，最后稱量，得實驗數(shù)據(jù)如下：

稀鹽酸的用量	剩余固體的質量
第一次加入5g	1.5g
第二次加入5g	1.0g
第三次加入5g	0.5g
第四次加入5g	0.3g

①從以上數(shù)據(jù)可知，這四次實驗中，第次加入的鹽酸是過量的．
②石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)為．
③整個實驗過程中共產生多少克二氧化碳氣體？（寫出計算過程）

實驗室用下圖裝置制取二氧化碳，并檢驗它的性質．回答下列問題：
（1）若用裝置A制取二氧化碳氣體，所用藥品的名稱是和；該反應的化學方程式為．還可以利用裝置A制氣體．
（2）若用裝置B檢驗二氧化碳氣體，裝置B中發(fā)生反應的化學方程式為．
（3）若用裝置C證明二氧化碳與水反應生成碳酸，裝置C中可盛放的試液是，觀察到的現(xiàn)象是．
（4）證明裝置D中二氧化碳已收集滿：，觀察到．