某�；瘜W興趣小組參觀制堿廠后，獲得以下信息并對相關問題進行研究．
[查閱資料]
＜資料1＞該廠采用“侯氏制堿法”生產(chǎn)的化工產(chǎn)品為純堿（化學式為）和氯化銨．
（“侯氏制堿法”是我國近代著名科學家侯德榜發(fā)明的一種連續(xù)生產(chǎn)純堿與氯化銨的聯(lián)合制堿工藝．）
＜資料2＞生產(chǎn)原料粗鹽中含有少量可溶性雜質（MgCl₂和CaCl₂）及不溶性雜質．
＜資料3＞部分生產(chǎn)流程如下圖所示．
上述流程中涉及的部分反應的化學方程式為：MgCl₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl；
Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl；NH₄Cl═NH₃↑+HCl↑
生產(chǎn)原理：將氨氣（NH₃）和二氧化碳通入飽和食鹽水中得到小蘇打和氯化銨的混合物，其反應的化學方程式為：NaCl（飽和溶液）+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃（晶體）↓+NH₄Cl；分離出NaHCO₃，使其充分受熱即可分解制得純堿及兩種常見的氧化物，此反應的化學方程式為．
【問題討論】
（1）溶液A中的溶質為，操作Ⅱ的名稱為．
（2）上述生產(chǎn)流程中可循環(huán)使用的是（填序號）．
A．CO₂B．NH₃C．HCl        D．NaOH      E．Na₂CO₃
（3）根據(jù)上述信息，請你設計實驗區(qū)分碳酸鈉和碳酸氫鈉．

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結論

【含量測定】
同學們?yōu)榱藴y定該純堿樣品的純度，設計了如下實驗．

甲組：取10.0g純堿樣品（假定雜質在整個實驗過程中不發(fā)生變化），向其中加入過量的鹽酸，直至樣品中無氣泡冒出．充分加熱蒸發(fā)所得物質并干燥、冷卻至室溫后稱量，所得固體質量為10.9g．樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)為（結果保留一位小數(shù)）．
乙組：取10.0g純堿樣品，利用右圖所示裝置，測出反應后裝置C增重了3.5g（所加試劑均足量）．
實驗結束后，發(fā)現(xiàn)乙組測定的質量分數(shù)偏小，其原因是．

某�；瘜W興趣小組參觀制堿廠后，獲得以下信息并對相關問題進行研究。

【查閱資料】

<資料1> 該廠采用“侯氏制堿法”生產(chǎn)的化工產(chǎn)品為純堿和氯化銨。（“侯氏制堿法”

是我國近代著名科學家侯德榜發(fā)明的一種連續(xù)生產(chǎn)純堿與氯化銨的聯(lián)合制堿工藝。）

<資料2> 生產(chǎn)原料粗鹽中含有少量可溶性雜質（MgCl₂和CaCl₂）及不溶性雜質。

<資料3> 部分生產(chǎn)流程如下圖所示。

上述流程中涉及的部分反應的化學方程式為：MgCl₂+2NaOH=    ▲    ↓+2NaCl；

Na₂CO₃ + CaCl₂ = CaCO₃↓ + 2NaCl；NH₄Cl== NH₃↑+HCl↑

<資料4>生產(chǎn)原理：將氨氣（NH₃）和二氧化碳通入飽和食鹽水中得到小蘇打和氯化銨

的混合物，其反應的化學方程式為：NaCl+ NH₃ + CO₂ + H₂O= NaHCO₃↓+ NH₄Cl；分

離出固體產(chǎn)物，使其充分受熱即可分解制得純堿及兩種常見的氧化物，此反應的化學方

程式為           ▲             。

【問題討論】

（1）溶液A中的溶質為    ▲    ，操作Ⅱ的名稱為   ▲   。

（2）上述生產(chǎn)流程中可循環(huán)使用的是   ▲    （填序號）。

A. CO₂        B. NH₃        C. HCl        D.NaOH      E. Na₂CO₃  

（3）根據(jù)上述信息，請你設計實驗區(qū)分碳酸鈉和碳酸氫鈉。

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結論
▲	▲	▲

【含量測定】

研究小組的同學們?yōu)榱藴y定該純堿樣品的純度，設計了如下實驗。

甲組：

取10.0 g純堿樣品（假定雜質在整個實驗過程中不發(fā)生變化），向其中加入過量的鹽酸，

直至樣品中無氣泡冒出。充分加熱蒸發(fā)所得物質并干燥、冷卻至室溫后稱量，所得固體質量為10.9 g。樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)為   ▲   （結果保留一位小數(shù)）。

乙組：

取10.0 g純堿樣品，利用右圖所示裝置，測出反應

后裝置C增重了3.5 g（所加試劑均足量）。實驗結束后，發(fā)現(xiàn)乙組測定的質量分數(shù)偏小，

其原因是           ▲           。