中考資源網(wǎng) 1.酸和堿作用生成 和 的反應(yīng)叫做中和反應(yīng). 中考資源網(wǎng) 2.中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是酸中的 離子和堿中的 離子相互結(jié)合 中考資源網(wǎng)生成了 . 中考資源網(wǎng)學(xué)法指導(dǎo):由金屬離子和酸根離子組成的一類化合物叫鹽.如NaCl.CaCl2 等. 中考資源網(wǎng)六.[小試牛刀]寫出下列反應(yīng)原理: 中考資源網(wǎng)胃酸(HCl)過(guò)多的病人.服用氫氧化鋁[Al(OH)3]減緩癥狀. 中考資源網(wǎng) . 中考資源網(wǎng)七.[我來(lái)總結(jié)]通過(guò)這節(jié)課的學(xué)習(xí)我的收獲有······ 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

(2013?川匯區(qū)三模)酸、堿、鹽和氧化物的知識(shí)是初中化學(xué)重要的基礎(chǔ)知識(shí),以下是同學(xué)們對(duì)相關(guān)知識(shí)進(jìn)行探究的過(guò)程.
(1)酸和堿的組成中都含有氫元素,如圖是氫在元素周期表中的一些信息,下列對(duì)圖中信息的理解或應(yīng)用錯(cuò)誤的是

①A表示氫原子核中含有一個(gè)質(zhì)子  ②B是元素的符號(hào)   ③C是元素的名稱   ④D是原子的質(zhì)量
(2)鹽酸,硫酸和其他的酸都有相似的化學(xué)性質(zhì),如:它們都能使酸堿指示劑變色,它們都
與堿反應(yīng)生成鹽和水
與堿反應(yīng)生成鹽和水
;濃硫酸有
吸水性
吸水性
,故可做干燥劑,但是濃硫酸不能干燥氨氣,因?yàn)榘睔饽芘c硫酸反應(yīng),生成硫酸銨.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
NH3+H2SO4═NH4HSO4
NH3+H2SO4═NH4HSO4

(3)氫氧化鈉、氯化鈣、硫酸銅等物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電,但是它們的固體缺不能導(dǎo)電,這是為什么?
(4)水垢主要是由氫氧化鎂和碳酸鈣組成的混合物,同學(xué)們分別用稀鹽酸和稀硫酸來(lái)除去水垢,發(fā)現(xiàn)用稀鹽酸很快就能將水垢除去,但是用稀硫酸除水垢時(shí),反應(yīng)會(huì)逐漸停止.你認(rèn)為稀硫酸不能將水垢完全除盡的原因是
碳酸鈣與硫酸反應(yīng)生成的硫酸鈣微溶于水,阻礙反應(yīng)的進(jìn)行
碳酸鈣與硫酸反應(yīng)生成的硫酸鈣微溶于水,阻礙反應(yīng)的進(jìn)行

(5)為了測(cè)定水垢中的碳酸鈣的含量,同學(xué)們稱取10.0g水垢放入燒杯中,分4次將稀鹽酸向燒杯中加入,測(cè)得數(shù)據(jù)如下表:
未加稀鹽酸時(shí) 第一次加入10.0g稀鹽酸 第二次加入10.0g稀鹽酸 第三次加入10.0g稀鹽酸 第四次加入10.0g稀鹽酸
燒杯中物質(zhì)總質(zhì)量 10.0g 18.9g 27.8g 36.7g 46.7g
請(qǐng)計(jì)算:①反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量;②水垢中含有碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù).

查看答案和解析>>

(2013?西華縣二模)酸、堿、鹽是幾類有廣泛用途的重要化合物.
(1)酸和堿在組成和性質(zhì)方面有很多共同的特點(diǎn),請(qǐng)任寫出其中的一條.
(2)氫氧化鈣是一種常見(jiàn)的堿,列舉其在生產(chǎn)、生活中的一種用途.
(3)某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室發(fā)現(xiàn)了一瓶標(biāo)簽受到腐蝕(如右圖)的溶液,他們對(duì)此產(chǎn)生了興趣.
提出問(wèn)題:這瓶溶液究竟是什么?
經(jīng)過(guò)詢問(wèn)實(shí)驗(yàn)老師平時(shí)的藥品保管得知,這瓶無(wú)色溶液應(yīng)該是碳酸鈉、碳酸氫鈉、氯化鈉、硫酸鈉、硝酸鈉中的某一種.為了確定該藥品,他們首先進(jìn)行了理論分析:
①小明根據(jù)標(biāo)簽上的組成元素認(rèn)為一定不可能是
氯化鈉
氯化鈉
(提示:只有其中一種).
②小英提出,碳酸氫鈉、硝酸鈉也不可能,你認(rèn)為她的依據(jù)是:
設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn):為了確定該溶液究竟是剩余兩種鹽的哪一種,他們?cè)O(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn).
實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
取少量樣品于試管中,慢慢滴加BaCl2溶液      出現(xiàn)白色沉淀
靜置一段時(shí)間后,傾去上層清液,向沉淀中滴加稀鹽酸     白色沉淀全部溶解,并產(chǎn)生大量氣泡
實(shí)驗(yàn)結(jié)論:③該瓶無(wú)色溶液是
碳酸鈉溶液
碳酸鈉溶液
.出現(xiàn)白色沉淀過(guò)程的化學(xué)方程式是:
BaCl2 +Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl
BaCl2 +Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl

實(shí)驗(yàn)反思:④小強(qiáng)認(rèn)為上述設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)還可簡(jiǎn)化,也能達(dá)到目的.小強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)操作是:
(4)若73 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的鹽酸與127g氫氧化鈉溶液恰好完全中和,試計(jì)算反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).

查看答案和解析>>

酸、堿、鹽是初中化學(xué)學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容,同學(xué)們?cè)趯?shí)驗(yàn)室對(duì)酸、堿、鹽的性質(zhì)進(jìn)行探究.
(1)酸和堿的組成中都含有氫元素,右圖是氫在元素周期表中的一些信息,下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是
C
C

A.氫元素屬于非金屬元素        B.氫原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為1
C.氫原子的質(zhì)量為1.008         D.氫原子的結(jié)構(gòu)示意圖為
(2)鹽酸和硫酸具有很多相似的化學(xué)性質(zhì),這是因?yàn)槠淙芤褐卸己?!--BA-->
H+
H+
(填符號(hào)).
(3)小華同學(xué)打開盛放濃硫酸和濃鹽酸的試劑瓶蓋后,立即就能把它們區(qū)分開來(lái),這是為什么?
(4)在進(jìn)行酸堿中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí),小明同學(xué)向燒杯中的氫氧化鈉溶液滴加稀硫酸,一會(huì)兒發(fā)現(xiàn)由于忘記了滴加酚酞指示劑,因而無(wú)法確定稀硫酸與氫氧化鈉是否恰好完全反應(yīng).
①同學(xué)們對(duì)溶質(zhì)的成分提出了自己的看法:
小貝同學(xué)說(shuō):溶質(zhì)除了硫酸鈉還有氫氧化鈉;小華同學(xué)說(shuō):溶質(zhì)除了硫酸鈉還有稀硫酸;小明同學(xué)說(shuō):溶質(zhì)
只含硫酸鈉
只含硫酸鈉

多余的空
多余的空

②為了證明大家的猜想,老師取出少量反應(yīng)后的溶液于一支試管中,并向試管中滴加幾滴酚酞溶液,振蕩,觀察到溶液無(wú)明顯變化. 則這三位同學(xué)的猜想中不正確的是
小貝同學(xué)
小貝同學(xué)

(5)小鋼同學(xué)要配制70g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.4%的氯化銅溶液,經(jīng)計(jì)算,他需要稱量氯化銅的質(zhì)量為
3.78
3.78
g.
氯化銅溶液是藍(lán)色的溶液,氯化銅溶液中主要含有Cu2+、Clˉ和水分子.某探究小組為探究氯化銅溶液中的哪種微粒能使氯化銅溶液顯藍(lán)色,設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案,得出了初步結(jié)論.請(qǐng)?zhí)顚懴卤碇械膶?shí)驗(yàn)結(jié)論:
實(shí) 驗(yàn) 操 作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí) 驗(yàn) 結(jié) 論
取少量氯化鈉固體,放入
試管中,加水,振蕩
  固體溶解,
溶液呈無(wú)色
氯化銅溶液中的Cu2+能使溶液顯藍(lán)色(或Clˉ和水分子不能使氯化銅溶液顯藍(lán));
氯化銅溶液中的Cu2+能使溶液顯藍(lán)色(或Clˉ和水分子不能使氯化銅溶液顯藍(lán));
(6)取50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.4%的氯化銅溶液于燒杯中,向燒杯中加入50g氫氧化鈉溶液,二者正好完全反應(yīng),求反應(yīng)后生成沉淀的質(zhì)量.

查看答案和解析>>

酸、堿、鹽是幾類有廣泛用途的重要化合物.
(1)酸和堿在組成和性質(zhì)方面有很多共同的特點(diǎn),請(qǐng)任寫出其中的一條.
(2)氫氧化鈣是一種常見(jiàn)的堿,列舉其在生產(chǎn)、生活中的一種用途.
(3)某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室發(fā)現(xiàn)了一瓶標(biāo)簽受到腐蝕(如右圖)的溶液,他們對(duì)此產(chǎn)生了興趣.
提出問(wèn)題:這瓶溶液究竟是什么?
經(jīng)過(guò)詢問(wèn)實(shí)驗(yàn)老師平時(shí)的藥品保管得知,這瓶無(wú)色溶液應(yīng)該是碳酸鈉、碳酸氫鈉、氯化鈉、硫酸鈉、硝酸鈉中的某一種.為了確定該藥品,他們首先進(jìn)行了理論分析:
①小明根據(jù)標(biāo)簽上的組成元素認(rèn)為一定不可能是          (提示:只有其中一種).
②小英提出,碳酸氫鈉、硝酸鈉也不可能,你認(rèn)為她的依據(jù)是:              
設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn):為了確定該溶液究竟是剩余兩種鹽的哪一種,他們?cè)O(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn).

實(shí)驗(yàn)操作
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
取少量樣品于試管中,慢慢滴加BaCl2溶液
    出現(xiàn)白色沉淀
靜置一段時(shí)間后,傾去上層清液,向沉淀中滴加稀鹽酸
   白色沉淀全部溶解,并產(chǎn)生大量氣泡
實(shí)驗(yàn)結(jié)論:③該瓶無(wú)色溶液是        .出現(xiàn)白色沉淀過(guò)程的化學(xué)方程式是:           
實(shí)驗(yàn)反思:④小強(qiáng)認(rèn)為上述設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)還可簡(jiǎn)化,也能達(dá)到目的.小強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)操作是:         
(4)若73 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的鹽酸與127g氫氧化鈉溶液恰好完全中和,試計(jì)算反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).

查看答案和解析>>

酸、堿、鹽和氧化物的知識(shí)是初中化學(xué)重要的基礎(chǔ)知識(shí),以下是同學(xué)們對(duì)相關(guān)知識(shí)進(jìn)行探究的過(guò)程.
(1)酸和堿的組成中都含有氫元素,如圖是氫在元素周期表中的一些信息,下列對(duì)圖中信息的理解或應(yīng)用錯(cuò)誤的是            
①A表示氫原子核中含有一個(gè)質(zhì)子 ②B是元素的符號(hào)  ③C是元素的名稱  ④D是原子的質(zhì)量
(2)鹽酸,硫酸和其他的酸都有相似的化學(xué)性質(zhì),如:它們都能使酸堿指示劑變色,它們都      ;濃硫酸有            ,故可做干燥劑,但是濃硫酸不能干燥氨氣,因?yàn)榘睔饽芘c硫酸反應(yīng),生成硫酸銨.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                      
(3)氫氧化鈉、氯化鈣、硫酸銅等物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電,但是它們的固體缺不能導(dǎo)電,這是為什么?
(4)水垢主要是由氫氧化鎂和碳酸鈣組成的混合物,同學(xué)們分別用稀鹽酸和稀硫酸來(lái)除去水垢,發(fā)現(xiàn)用稀鹽酸很快就能將水垢除去,但是用稀硫酸除水垢時(shí),反應(yīng)會(huì)逐漸停止.你認(rèn)為稀硫酸不能將水垢完全除盡的原因是                                                     
(5)為了測(cè)定水垢中的碳酸鈣的含量,同學(xué)們稱取10.0g水垢放入燒杯中,分4次將稀鹽酸向燒杯中加入,測(cè)得數(shù)據(jù)如下表:

 
未加稀鹽酸時(shí)
第一次加入10.0g稀鹽酸
第二次加入10.0g稀鹽酸
第三次加入10.0g稀鹽酸
第四次加入10.0g稀鹽酸
燒杯中物質(zhì)總質(zhì)量
10.0g
18.9g
27.8g
36.7g
46.7g
請(qǐng)計(jì)算:①反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量;②水垢中含有碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù).

查看答案和解析>>


同步練習(xí)冊(cè)答案