18、方框內(nèi)是不同類別的物質(zhì)，常溫下與連線間的物質(zhì)的溶液都能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，如圖所示：
（1）用化學(xué)式將不同類別的物質(zhì)各一種寫在方框內(nèi)
（2）上述反應(yīng)中不包含的化學(xué)反應(yīng)基本類型的有（填寫一種）
（3）寫出有沉淀生產(chǎn)的中和反應(yīng)．

（2013?和平區(qū)模擬）同學(xué)們通過(guò)以下在溶液中進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)，探究復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：
①H₂SO₄+Ba（NO₃）₂②H₂SO₄+NaOH       ③H₂SO₄+Na₂CO₃ ④Ba（NO₃）₂+NaOH   ⑤Ba（NO₃）₂+Na₂CO₃⑥NaOH+Na₂CO₃
（1）以上各組物質(zhì)能夠發(fā)生的是：；（填序號(hào)）同學(xué)們總結(jié)歸納出復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是生成物中有；
（2）同學(xué)們將實(shí)驗(yàn)后的所有物質(zhì)倒入同一燒杯中，后續(xù)實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象如下
綜合分析可知，無(wú)色濾液a中一定含有的溶質(zhì)是；可能含有的溶質(zhì)是．白色沉淀b含有的物質(zhì)有．
（3）下列有關(guān)利用無(wú)色濾液a和白色沉淀b的設(shè)想中，合理的是．
A．鑒別MgCl₂溶液和BaCl₂溶液：取樣，滴加無(wú)色濾液a
B．制NaNO₃溶液：向無(wú)色濾液a中加入適量的稀HNO₃
C．除去Ba（NO₃）₂溶液中的HNO₃：向其中加入過(guò)量的白色沉淀b
D．鑒別NH₄Cl溶液和NaCl溶液：取樣，滴加無(wú)色濾液a．

（2009?杭州）實(shí)驗(yàn)室有兩瓶標(biāo)簽脫落的溶液，只知道是鹽酸溶液和硫酸溶液．請(qǐng)選擇下列試劑：
①氧化鐵②氫氧化鈉溶液③碳酸鈉溶液④氫氧化鋇溶液⑤氯化鋇溶液，用兩種方法，每次只用一種試劑把它們鑒別出來(lái)．請(qǐng)?zhí)顚懴卤恚?BR>

	選擇的試劑編號(hào)	有明顯反應(yīng)現(xiàn)象的化學(xué)方程式
方法一	④ ④	H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O
方法二	⑤ ⑤	H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4↓ H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4↓

（2011?楊浦區(qū)二模）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（1）木炭在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳；
（2）在加熱條件下氫氣和氧化銅反應(yīng)生成銅和水；
（3）稀硫酸和硝酸鋇溶液反應(yīng)．
（4）用CO高溫下還原赤鐵礦（主要成份Fe₂O₃）的化學(xué)方程式為．
（5）金屬鎂著火不能用CO₂滅火，請(qǐng)用化學(xué)方程式表示其原因，反應(yīng)基本類型是．
（6）用“”表示氫原子，“”表示氧原子，則如圖所示的化學(xué)反應(yīng)方程式為：．

（7）寫出用CaCO₃、H₂O、Na₂CO₃為原料制取NaOH的各步反應(yīng)的方程式：
第一步：分解反應(yīng)；
第二步：化合反應(yīng)；
第三步：復(fù)分解反應(yīng)．