某無色氣體，用排水法收集滿后，放在桌面上，如圖所示．這說明該氣體具有的物理性質(zhì)是、．

堿式碳酸鎂密度小，是橡膠制品的優(yōu)良填料．其組成一般以xMgCO₃?yMg（OH）₂?zH₂O表示．
【探究一】堿式碳酸鎂的制備
堿式碳酸鎂可用復(fù)鹽MgCO₃?（NH₄）₂CO₃?H₂O作原料制備．取一定量的該復(fù)鹽放入三頸燒瓶中，并將三頸燒瓶放在恒溫水浴鍋中加熱（如圖所示），按一定的液固比加入蒸餾水，開啟攪拌器同時加入預(yù)定的氨水，待溫度到達 40℃時開始分解，此時滴加鹵水（氯化鎂溶液）并繼續(xù)滴入氨水，保持10分鐘，一段時間后過濾洗滌，濾出的固體在120℃干燥得到堿式碳酸鎂產(chǎn)品．
回答下列問題：
（1）①攪拌的目的是；②選擇水浴加熱方式，其優(yōu)點是．
（2）所得堿式碳酸鎂產(chǎn)品中常檢出有少量Cl^-，其原因是混有（填化學(xué)式）．
（3）設(shè)計實驗檢驗堿式碳酸鎂中含有Cl^-

實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
①取樣溶解，向樣品溶液中滴加過量稀硝酸． ②再向上述所得溶液加 硝酸銀或AgNO3 硝酸銀或AgNO3 溶液	現(xiàn)象① 產(chǎn)生氣泡 產(chǎn)生氣泡 ； 現(xiàn)象② 產(chǎn)生白色沉淀 產(chǎn)生白色沉淀 ；	含有 Cl-

【探究二】定量測定堿式碳酸鎂的組成
300℃
已知：堿式碳酸鎂分解反應(yīng)方程式為：xMgCO₃?yMg（OH）₂?zH₂O

300℃  .

（x+y）MgO+xCO₂↑+（y+z）H₂O
探究小組利用下圖測定xMgCO₃?yMg（OH）₂?zH₂O組成．

實驗步驟：
步驟1：檢查裝置的氣密性，將過濾、洗滌并干燥過的樣品置于平直玻璃管中．
步驟2：打開活塞K，鼓入空氣，一段時間后關(guān)閉，稱量相關(guān)裝置的質(zhì)量．
步驟3：加熱裝置B直至裝置C中無氣泡產(chǎn)生．
步驟4：（請補充該步操作內(nèi)容）．
步驟5：稱量相關(guān)裝置的質(zhì)量．
某同學(xué)在實驗過程中采集了如下數(shù)據(jù)：
A．反應(yīng)前玻璃管的質(zhì)量100.0g
B．反應(yīng)后玻璃管與殘留固體總質(zhì)量120.0g
C．裝置C實驗后增重9.0g
D．裝置D實驗后增重17.6g
回答下列問題：
（1）檢查整套實驗裝置氣密性的方法如下：將裝置A的左端、裝置E的右端分別接上導(dǎo)管，放入盛有水的燒杯中，，對裝置B用酒精燈微熱，觀察，若，則氣密性良好；
（2）如果沒有裝置A，則測定得到的Z值（填“偏大”、“偏小”、“無影響”），
裝置C中的酸為（寫名稱）；
（3）根據(jù)實驗測定的數(shù)據(jù)，求出堿式碳酸銅（xMgCO₃?yMg（OH）₂?zH₂O）
中x：y：z=（要求寫出過程）．
【交流反思】
（4）如果不稱量裝置C實驗前后的增重，要根據(jù)實驗數(shù)據(jù)，求出x：y：z的值，還可測量的實驗數(shù)據(jù)是．

二氧化硫是大氣污染物之一，為粗略地測定周圍環(huán)境中的SO₂含量，某學(xué)生課外活動小組設(shè)計了如圖的實驗裝置．
  我國環(huán)境空氣質(zhì)量標(biāo)準中對每次空氣質(zhì)量測定中的S0₂最高濃度限值

S02最高濃度限值（單位mg?m-3）
一級標(biāo)準	二級標(biāo)準	三級標(biāo)準
0.15	0.50	0.70

（1）檢查裝置的氣密性時，先在試管中裝入適量的水（保證玻璃導(dǎo)管的下端浸沒在水中），然后（填寫實驗操作方法）時，將會看到（填寫實驗現(xiàn)象），則證明該裝置的氣密性良好．
（2）已知二氧化硫與碘水的反應(yīng)為：SO₂+I₂+2H₂O═H₂SO₄+2HI．向試管中加入1.0mL溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為1.27X10^-4的碘水（此時溶液的密度與水的密度近似），用適量的蒸餾水稀釋后再加入2-3滴淀粉溶液，配制成溶液A．測定指定地點的空氣中SO₂的含量時，推拉注射器的活塞反復(fù)抽氣，A溶液由色變?yōu)?!--BA-->色時反應(yīng)恰好完全進行．
（3）課外活動小組分成第一小組和第二小組，使用相同的實驗裝置和溶液A，在同一地點、同時測量空氣中的S0₂含量（兩個小組所用時間相同、所用裝置和藥品均無問題）．當(dāng)反應(yīng)恰好完全進行，記錄抽氣次數(shù)如下（假設(shè)每次抽氣500mL）．請將表填寫完整（計算時保留二位有效數(shù)字）．
  不同組別的測量值

分組	第一小組	第二小組
抽氣次數(shù)	120	140
空氣中S02的含量（單位：mg?m-3）

（4）通過測定并計算，你判斷出所測地點的空氣中S0₂的含量屬于標(biāo)準（填表3中所列舉的等級），你認為小組（填“第一”或“第二”）小組的測定結(jié)果更接近實際值，原因是．
（5）CO₂飽和溶液的pH約為5.6，環(huán)境化學(xué)里將pH小于5.6的雨水稱為酸雨．過量排放下列氣體不會形成酸雨的是（填序號）
①CO₂     ②NO₂    ③SO₂    ④HCl．

某些鎂的合金，密度不足鋼鐵的

1

4

，卻有剛鐵的強度，是制造汽車、飛機、火箭的重要材料；鎂在制取高強度的輕合金中也有重要的地位．目前世界上60%的鎂是從海水中提取的．
【相關(guān)資料】
①海水中鎂離子（Mg²⁺）的濃度為1.28g/L；   
②海水曬鹽后得到的母液（又稱為鹵水）中含有MgCl₂、KCl等物質(zhì)；  
③Mg（OH）₂受熱會分解為MgO和H₂O；  
④MgCl₂的熔點為714℃，熔融的氯化鎂通入直流電后，會分解產(chǎn)生鎂．
【問題討論】
（1）海水中已有氯化鎂，為什么人們要通過以上流程獲得氯化鎂？．
（2）反應(yīng)①中得到Mg（OH）₂的化學(xué)方程式為．
（3）為了使海水中的Mg²⁺全部轉(zhuǎn)化為沉淀，加入的石灰乳應(yīng)該過量，則判斷加入的石灰乳過量的方法是（寫出操作、現(xiàn)象和結(jié)論）．
（4）“方法一”由MgCl₂制Mg所發(fā)生的能量轉(zhuǎn)化為：能轉(zhuǎn)化為能；此反應(yīng)需要在特殊的真空環(huán)境下進行，這樣做的目的是．
（5）反應(yīng)③中得到Mg的化學(xué)方程式為．
（6）從海水中獲得的粗鹽中含有的SO₄^2-、Ca²⁺、Mg²⁺等雜質(zhì)，為獲得精鹽，設(shè)計了如下操作：
①溶解；②加過量的Na₂CO₃溶液； ③加過量的BaCl₂溶液；④加適量的鹽酸；⑤加過量NaOH溶液；⑥蒸發(fā)結(jié)晶；⑦過濾．正確的操作順序是（用序號填一種合理組合）．
【組成確定】
（1）取一定質(zhì)量的“方法一”制得的鎂樣品，用蒸餾水浸泡片刻，取上層清液，加入溶液，若無沉淀產(chǎn)生，則樣品中不含MgCl₂；
（2）另取一定質(zhì)量的“方法二”制得的鎂樣品，加入足量稀鹽酸，充分攪拌、過濾，得少量的黑色殘渣．將該黑色殘渣在氧氣中充分灼燒，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中，石灰水渾濁．由上述實驗可確定該鎂樣品含有雜質(zhì)（寫化學(xué)式）．
【含量測試】
為了測定“方法二”制得的鎂樣品中鎂的含量，利用該樣品與硫酸溶液反應(yīng)，進行了三次實驗，所得相關(guān)的實驗數(shù)據(jù)記錄如下（樣品中的雜質(zhì)不反應(yīng)）：

	第一次	第二次	第三次
所取樣品的質(zhì)量/g	9	9	18
所用硫酸溶液質(zhì)量/g	60	80	50
生成氫氣的質(zhì)量/g	0.6	0.6	0.6

試利用表中的有關(guān)實驗數(shù)據(jù)，計算該鎂的樣品中鎂的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程）．